湖北省荊州市石首泥北中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

湖北省荊州市石首泥北中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水參考答案：B略2.下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應轉化為乙烷B.只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來C.氯氣與甲烷按物質的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應，故D錯誤；故答案為：B。3.下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B略4.對原子半徑、離子半徑的大小比較，錯誤的是A．同周期陽離子半徑(或陰離子半徑)隨原子序數(shù)遞增由大到小B．陽離子半徑總比相應的原子半徑小，陰離子半徑總比相應的原子半徑大C．電子層結構相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小D．同一周期不同金屬元素的離子，其價態(tài)越高離子半徑越大參考答案：D5.北大富硒康中含有微量硒元素（Se）對人體有保健作用，已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關硒元素的性質描述錯誤的是A、硒既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

B、硒的最高價氧化物的化學式為SeO3C、硒的非金屬性比溴弱

D、硒的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se參考答案：A6.阿斯匹林（分子式為C9H8O4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。它的摩爾質量是

A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g參考答案：C略7.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略8.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略9.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（

）A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變C.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小D.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液參考答案：DA項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性CuAg，所以甲池中Cu電極為負極，負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應，錯誤；B項，NO3-離子由甲池右側燒杯向左側燒杯定向移動，左側燒杯中NO3-的濃度增大，錯誤；C項，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側燒杯為電解池，右側燒杯為原電池，U形物插入右側燒杯中的Cu為負極，其上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，插入左側燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，錯誤；D項，甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，電路中通過的電子物質的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D?！军c睛】.易錯點：C項中銅制U形物代替“鹽橋”時，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時，其陰極是分階段發(fā)生還原反應。10.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．分析：電解質溶液離子濃度=電解質濃度×化學式中相應離子數(shù)目，與溶液體積無關，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，結合選項計算判斷．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物質的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A錯誤；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物質的量濃度為1mol/L，故B正確；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物質的量濃度為0.5mol/L，故C錯誤；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固，注意把握相關概念和物質的構成，難度不大11.下列物質的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：A．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；B．電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；C．含有銨根離子的鹽為銨鹽；D．堿性氧化物是指能跟酸起反應，只生成鹽和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各種物質都只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；B．碳酸鈉電離產生鈉離子與碳酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；C．NH3?H2O屬于堿，故C錯誤；D．Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤；故選：A．點評：本題側重考查基本概念，題目難度不大，熟悉各物質的性質和組成是解題關鍵．12.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是

實驗操作現(xiàn)象結論A甲烷與氯氣在光照下反應生成的氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t甲烷的氯代烴在水中顯酸性B在乙醇液體中加入少量氯化鈉納米顆?；旌嫌霉庹丈鋾r，有一條光亮的“通路”該分散系為膠體C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍

參考答案：B【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊優(yōu)榧t色，A錯誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)2發(fā)生反應，產生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變?yōu)樗{色，是由于淀粉遇碘單質變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是B。

13.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣

B．Zn→Zn2+

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．14.下列關于的敘述，正確的是A既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物B是硫酸的酸酐C大氣中的主要來源是汽車排出的尾氣

D具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色參考答案：A15.19世紀丹麥學者尤利烏斯·托姆森得到一個計算CuCl2·2H2O在水中溶解熱效應（設為△H，且當△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當所得溶液中1molCuCl2有xmol水時，所產生的熱效應。已知20℃時，無水CuCl2的溶解度為74.5g。每摩爾CuCl2溶解的熱效應與所形成飽和溶液中含水量的關系如圖所示。則下列敘述不正確的是

A.僅根據(jù)題中信息，無法計算出20℃時CuCl2飽和溶液的物質的量濃度B.當，因CuCl2不能完全溶解，上圖無物理意義C.在極稀的溶液中，1molCuCl2溶液時約放出17.67kJ熱量D.CuCl2·2H2O溶于水是放熱的參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設計方案不嚴密，因為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，把握流程中的化學反應及混合物分離提純的常用方法為解答的關鍵。本題的易錯點為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是

．參考答案：NaCl；H2S；N2；NaOH

【考點】離子化合物的結構特征與性質．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．【解答】解：NaCl只含離子鍵，NaOH含離子鍵和O﹣H極性共價鍵，N2只含非極性鍵，H2S中只含H﹣S極性鍵，則只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH，故答案為：NaCl；H2S；N2；NaOH．【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．18.寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．（只需寫一個化學方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

（2）H++OH﹣=H2O

（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

．參考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽；（2）H++OH﹣=H2O可以表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強酸或者可溶性強酸的酸式鹽反應生成二氧化碳和水和可溶性鹽．【解答】解：（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）H++OH﹣=H2O可以表示強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，例如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強酸或者可溶性強酸的酸式鹽反應生成二氧化碳和水和可溶性鹽，例如碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；故答案為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．19.（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（4）若反應3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，根?jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。參考答案：(1)①③④

(2)

(3)1:5

(4)22.4

(5)①21112

②2

16

2

2

58

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【詳解】（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個反應中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個反應中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應；Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應；正確的電子轉移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，若有3molI2生成，KIO3→I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，做氧化劑，其物質的量為1mol；6molHI中有1molI-沒被氧化，5molHI→2.5molI2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，做還原劑，其物質的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，銅由0價升高到+2價，失電子；3molCu完全反應，共轉