高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 優(yōu)秀獎(jiǎng)

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序排列的是()A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3B．SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7C．P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7D．P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2解析：第三周期的非金屬元素從左到右得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性也依次增強(qiáng)。答案：B2．原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－1解析：同周期的元素原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，A正確；原子半徑逐漸減小，B不正確；最高正價(jià)依次增大，C正確；從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－1，D正確。答案：B3．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N2解析：同周期元素隨原子序數(shù)遞增元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體元素除外)。答案：A4．下列敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱答案：C5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：根據(jù)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，推出R最高正化合價(jià)為＋6，是ⅥA族元素，但不能確定其周期數(shù)；其氣態(tài)氫化物可表示為H2R，其穩(wěn)定性比同周期的ⅦA族的小。答案：D6．下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是()A．S的顏色比P4的顏色深B．P4能在常溫下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO4解析：物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無關(guān)；H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，也不能作為比較的依據(jù)。答案：D7．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱解析：A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。答案：B8．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為7種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中d是四原子分子，c與f反應(yīng)可生成2個(gè)g分子。試寫出：(1)b與e相應(yīng)元素對(duì)應(yīng)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱：________>________(用化學(xué)式表示)。(2)b與e的離子半徑________>________(填元素符號(hào))。(3)c粒子是________；f粒子是________(用化學(xué)式表示)。解析：由信息可知a為氖，b、e分別為Na＋、Mg2＋，c為OH－。c與f反應(yīng)可生成兩個(gè)g分子，故f為H3O＋，g為H2O；d是四原子分子且含有10個(gè)電子，即d為NH3。答案：(1)NaOHMg(OH)2(2)Na＋Mg2＋(3)OH－H3O＋9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為：__________________________________。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：________________(用化學(xué)式表示)。解析：W、X兩種金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽和水，則W、X應(yīng)分別為Na和Al兩種元素中的一種；由化合物W2Y知W不可能為＋3，所以應(yīng)為＋1，W為Na，X為Al，Y為－2價(jià)元素S，Z為原子序數(shù)比Y大的非金屬元素Cl，W2Y為Na2S；得電子能力Cl>S，氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S；電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－；電子層數(shù)不同的微粒，層數(shù)越多，半徑越大，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。答案：(1)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋10．(能力拔高)根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________、________、________。(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。解析：(1)原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7應(yīng)該是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Cl2O7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，與NaOH反應(yīng)的方程式是HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(2)第3周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是Al，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Al2O3，對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(3)氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同的氫化物的化學(xué)式分別是：SiH4、PH3、H2S、HCl。(4)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4的是