高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體 名師獲獎(jiǎng)

人教版化學(xué)高二選修3第三章第四節(jié)離子晶體同步練習(xí)1．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于離子晶體并且含有非極性共價(jià)鍵的是()A．BaCl2 B．Na2O2C．H2O2 D．NH4Cl答案：B解析：解答：A、B、D項(xiàng)的物質(zhì)屬于離子晶體，BaCl2中只含離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵。分析：本題考查離子晶體、極性鍵和非極性鍵的判斷，熟練掌握各類化學(xué)鍵的形成是解題的關(guān)鍵?。2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定屬于離子晶體的是()A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：D解析：解答：可溶于水的不一定是離子晶體，HCl易溶于水，屬于分子晶體，具有較高熔點(diǎn)的不僅有離子晶體，還有原子晶體和部分金屬晶體；水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子晶胞，如HCl；判斷離子晶體的方法是：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電。分析：本題考查離子晶體的性質(zhì)及其判斷，熟練掌握離子晶體的概念是解題的關(guān)鍵?。3．下列大小關(guān)系正確的是()A．晶格能：NaCl<NaBr B．熔點(diǎn)：NaI>NaBrC．硬度：MgO>CaO D．熔沸點(diǎn)：冰>NaCl答案：C解析：解答：對(duì)電荷相同的離子，離子半徑越小，晶格能越大，熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。離子半徑Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A、B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；分子晶體的熔沸點(diǎn)低于離子晶體的熔沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)。分析：本題考查晶格能的應(yīng)用、晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系，熟練掌握根據(jù)晶體類型判斷其性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。4．幾種離子的半徑如下表所示：離子Be2＋Mg2＋La3＋K＋F－離子半徑/pm3165104133136下列各離子晶體中陽(yáng)離子配位數(shù)與氯化鈉(在0．414～0．732之間)中鈉離子配位數(shù)相同的是()A．LaF3 B．MgF2C．BeF2 D．KF答案：B解析：解答：氯化鈉中Na＋配位數(shù)為6，半徑比為()在0．414～0．732之間時(shí)配位數(shù)為6。分別計(jì)算各選項(xiàng)中離子半徑比，MgF2中＝0．478合題意，其余均不在此范圍內(nèi)，故選B項(xiàng)。分析：本題考查離子晶體的配位數(shù)的計(jì)算，熟練掌握運(yùn)用表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。5．共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是()A．SiO2晶體 B．CCl4晶體C．NaCl晶體 D．金屬鈉答案：B解析：解答：SiO2晶體中只含共價(jià)鍵；CCl4晶體中含有共價(jià)鍵和分子間作用力；NaCl晶體中只含有離子鍵；金屬鈉中只含有金屬鍵。分析：本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，熟練掌握各種晶體的判斷及其作用力是解題的關(guān)鍵?。6．1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)→NaCl(s)ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)→NaCl(s)ΔH1C．Na(s)→Na(g)ΔH2D．Na(g)－e－→Na＋(g)ΔH3答案：A解析：解答：在熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示其物質(zhì)的量，只有A選項(xiàng)能表示1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱。分析：本題考查熱化學(xué)方程式在晶格能計(jì)算中的應(yīng)用，熟練掌握晶格能的定義是解題的關(guān)鍵?。7．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但遭撞擊可迅速分解生成氮?dú)?，有關(guān)疊氮酸的敘述有①NaN3的水溶液呈堿性；②HN3的固體屬于分子晶體；③NaN3的固體屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的有()A．①②③ B．②③④C．①③④ D．全對(duì)答案：D解析：解答：HN3為弱酸，故NaN3水解后溶液呈堿性，①正確；HN3為共價(jià)化合物，其晶體為分子晶體，故②正確；NaN3是鹽類，屬離子化合物形成的離子晶體，故③正確；NaN3受撞擊后產(chǎn)生大量氣體，可起到緩沖外界撞擊的作用，因此可用于汽車的防撞保護(hù)氣囊，故④正確，所以選D。分析：本題考查對(duì)新信息的吸收、理解、運(yùn)用的能力，熟練掌握題目中信息的含義是解題的關(guān)鍵?。8．僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl答案：A解析：解答：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH、C項(xiàng)如KClO、D項(xiàng)如NH4Cl。分析：熟練掌握離子晶體也可以完全由非金屬元素組成是解題的關(guān)鍵?。9．自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔沸點(diǎn)較高,硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小答案：C解析：解答：難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;熔沸點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動(dòng)的離子生成,C說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說(shuō)明CaF2是極性分子,不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體。分析：本題考查離子晶體的性質(zhì)及利用其性質(zhì)判斷晶體類型的方法。10．有關(guān)晶格能的敘述正確的是()A．晶格能是氣態(tài)原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值,但有時(shí)也取負(fù)值C．晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小答案：C解析：解答：晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高,硬度越大。分析：本題考查晶格能的應(yīng)用、用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱，熟練掌握晶格能與離子晶體的性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。11．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3B．晶格能:NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2D．硬度:MgO>CaO>BaO答案：A解析：解答：由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng),晶格能依次增大,故熔點(diǎn)依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱,晶格能依次減小,硬度依次減小。分析：掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。12．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中合理、可靠的是()A．觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73．5℃、2．8℃、-33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物答案：B解析：解答：離子化合物一般熔點(diǎn)較高,熔化后可導(dǎo)電;分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電,如HCl等溶于水電離產(chǎn)生Cl-,能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。分析：本題考查判斷離子晶體的方法，熟練掌握離子晶體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。13．下列說(shuō)法中一定正確的是()A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體答案：D解析：解答：四種晶體在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下:分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(單質(zhì)硅為半導(dǎo)體)可導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電可導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電不溶于水一般不溶于水可導(dǎo)電另外,固態(tài)石墨也可以導(dǎo)電,而石墨是混合晶體。分析：本題考查如何根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷是否為離子晶體。14．對(duì)于氯化鈉晶體,下列描述正確的是()A．它是六方緊密堆積的一個(gè)例子B．58．5g氯化鈉晶體中約含6．02×1023個(gè)NaCl分子C．與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同D．每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-作為近鄰答案：D解析：解答：氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆積,故A錯(cuò);氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為,其結(jié)構(gòu)呈體心立方最密堆積,故C錯(cuò);從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)個(gè)Cl-近鄰,故D正確;NaCl為離子晶體,其中不含有NaCl分子,故B錯(cuò)。分析：本題考查典型離子晶體氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握氯化鈉的空間構(gòu)型是解題的關(guān)鍵?。15．下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2晶體中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1B．NaCl晶胞中有1個(gè)Na+和1個(gè)Cl-C．CaF2晶體中,Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1∶2D．CsCl晶胞中,Cl-的配位數(shù)是8答案：D解析：解答：Na2O2晶體中陽(yáng)離子是Na+,陰離子是(看作離子團(tuán)),陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2;而NaCl只是化學(xué)式,陽(yáng)離子為Na+,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1,在晶胞中,根據(jù)均攤法,有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-;從CaF2化學(xué)式組成來(lái)看,Ca2+和F-的配位數(shù)之比是2∶1。分析：本題考查離子晶體的陰陽(yáng)離子配比和離子的配位數(shù)，熟練掌握常見(jiàn)離子晶體的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。16．某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如下圖:A為陰離子,在立方體內(nèi),B為陽(yáng)離子,分別在頂點(diǎn)和面心,則該晶體的化學(xué)式為()A．B2A B．BAC．B7A4 D．B4答案：B解析：解答：根據(jù)均攤法,該結(jié)構(gòu)單元中含A:8×1=8,含B:×8+×6=4,B與A離子數(shù)之比為4∶8=1∶2,即該晶體的化學(xué)式為BA2,B項(xiàng)正確,故答案為B項(xiàng)。分析：本題考查利用均攤法計(jì)算離子晶體的化學(xué)式。17．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性答案：C解析：解答：離子晶體中的離子不是自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，A項(xiàng)不正確；鎂晶體中的自由電子被整個(gè)晶體所共有，不屬于某個(gè)Mg2＋，B項(xiàng)不正確；離子晶體不具有延展性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：本題考查離子晶體、金屬晶體、金屬晶體的基本堆積模型等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握警惕的基本知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?。18．下列說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活動(dòng)性一定越強(qiáng)答案：A解析：解答：稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但它不是離子晶體；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活動(dòng)性不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)狻９蔬xA。分析：本題考查離子晶體、金屬晶體、不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，熟練掌握金屬晶體和分子晶體是解題的關(guān)鍵?。19．下圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為acm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是()A．g/cm3B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm3答案：C解析：解答：處于頂角的離子同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞，處于晶體內(nèi)的離子，全屬于晶胞，可知1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs＋和1個(gè)Cl－。則1mol氯化銫的體積為NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為g/cm3。分析：本題考查離子晶體的密度的計(jì)算，熟練掌握晶胞的定義是解題的關(guān)鍵?。20．元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．Xn＋的核外電子數(shù)為19B．該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1C．Xn＋中n＝1D．晶體中每個(gè)Xn＋周圍有2個(gè)等距離且最近的N3－答案：A解析：解答：利用均攤法可確定該晶體的化學(xué)式，N3－的個(gè)數(shù)為8×＝1個(gè)，Xn＋的個(gè)數(shù)為12×＝3個(gè)，即晶體的化學(xué)式為X3N，根據(jù)電荷守恒可以確定Xn＋中n＝1，由Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，知Xn＋為Cu＋，其核外電子數(shù)為28，晶體中與Cu＋等距離的N3－有2個(gè)。綜上分析可知A項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：本題主要考查晶體的結(jié)構(gòu)、利用均攤法可確定該晶體的化學(xué)式，熟練掌握晶體的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。二、非選擇題21．(1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了__________；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了____________；碘升華時(shí)，粒子間克服了_________________________________。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________________________________。答案：離子鍵|共價(jià)鍵|分子間作用力|二氧化硅＞氯酸鉀＞碘(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。答案：①⑤③②④⑥(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有______________，由非極性鍵形成的非極性分子有______________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是______，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____________________________________。答案：CO2|H2|H2、CO2、HF|HF|(NH4)2SO4|SiC|SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2解析：解答：(1)氯酸鉀為離子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服離子鍵；SiO2為原子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服共價(jià)鍵；碘為分子晶體，升華時(shí)應(yīng)克服分子間作用力。(2)一般不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體變化較大，CO2和CS2與Na相比，Na常溫下是固體，而CS2為液體，CO2為氣體，可知CO2＜CS2＜Na＜NaCl＜Si＜金剛石。分析：本題考查離子晶體、金屬晶體、不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，熟練掌握各種晶體類型的熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵?。22．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。答案：原子|共價(jià)鍵(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性答案：①②③④(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_________________________。答案：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：②④(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為___________________________________________。答案：D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高解析：解答：(1)A組由非金屬元素組成，熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。(2)B組都是金屬，具有金屬晶體的性質(zhì)。(3)HF熔點(diǎn)高是由于分子之間形成氫鍵。(4)D組是離子化合物，熔點(diǎn)高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)晶格能與離子電荷和離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高。分析：本題考查離子晶體、原子晶體、分子晶體、不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，熟練掌握各類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。23．下列7種物質(zhì):①白磷(P4)②水晶③氯化銨④氫氧化鈣⑤氟化鈉⑥過(guò)氧化鈉⑦石墨,固態(tài)下都為晶體,回答下列問(wèn)題(填寫序號(hào)):(1)不含金屬離子的離子晶體是,只含離子鍵的離子晶體是,既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是,既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是。答案：③|⑤|⑥|③和④(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是,熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是。答案：①⑦|⑦|②解析：解答：(1)屬于離子晶體的有③④⑤⑥,其中③只含非金屬元素,NaF中只含離子鍵,Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,NH4Cl和Ca(OH)2有離子鍵和極性共價(jià)鍵。(2)分子晶體中含范德華力,只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價(jià)鍵,水晶中只含共價(jià)鍵。分析：熟練掌握各類晶體類型的判斷方法是解題的關(guān)鍵?。24．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤４鸢福?s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)|Al<Mg<S<N(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是。答案：MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體(3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。答案：極性|V形(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為