湖南省永州市郝皮橋中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

湖南省永州市郝皮橋中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH參考答案：B略2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（

）

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)

用廣泛的金屬材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低參考答案：B略3.如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：D略4.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量不可能為5gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L參考答案：D5.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減?。籅．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；D．根據(jù)常見元素的化合價及化合價原則來分析．解答：解：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為﹣1價，SiO2中O元素化合價為﹣2，故D錯誤，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等．6.氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是A．0.1mol/LHCl

B．蒸餾水

C．0.1mol/LAlCl3

D．0.1mol/LMgCl2參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略8.將NaHCO3和Na2O2按3∶1的個數(shù)比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是：（）

A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：D略9.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略10.下列離子方程式書寫錯誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略11.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是：選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略12.25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（

）

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

參考答案：D7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A14.pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：A．a(chǎn)=b>c>d

B．b>a=d>c

C．c>a>d>b

D．c>a=d>b參考答案：D15.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯誤；B項，SO2與O2與反應(yīng)為可逆反應(yīng)。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應(yīng)，錯誤；C項濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量。測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出。（化學(xué)式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：________

_

___、_______

______。（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、____________。②該天然堿化學(xué)式中x＝_____

____。（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗，完成下表。限選試劑：0.1000mol·L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實驗步驟結(jié)果分析步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl。步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1。

_____________________，記錄消耗鹽酸的體積V2。______

______，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3。

參考答案：（1）CO32－＋H＋＝HCO3－

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2）①玻璃棒、酸式滴定管②2（3）實驗步驟結(jié)果分析步驟1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液

步驟2：再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬玍2>V1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是

。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。

（4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是

。

參考答案：答案：（8分，除化學(xué)式1分外，其余每空2分）

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）

（4）H2SO4（1分）18.（13分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為

。(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5C．4.0~4.5

D．5.0~5.5參考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）（3）Fe(OH)3

Al(OH)3（2分）（4）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶)（2分）

降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解（1分）（5）除去溶液中的Mn2+（1分）

B（1分）解析：（1）浸出過程中Co2O3在酸性條件被SO32－還原為Co2+所以發(fā)生Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O反應(yīng)（2）為防止Co2+、Fe2+同時沉淀，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，過量時發(fā)生

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。（3）由題意知調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+生成沉淀除去。（4）從萃取后余液獲得晶體需經(jīng)過蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶)，Co2+在溶液中受熱會水解所以需減壓烘干（5）分析“濾液”中只有Mn2+可萃取，pH范圍在3.0-3.5之間Mn2+萃取率高，且能減少Co2+的損失。19.鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國80%以上，占世界產(chǎn)量的20%以上。請回答下列問題:（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態(tài)鐵原子的價電子的電子排布式為______。（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價態(tài)，試分析因顯著的“壓電效應(yīng)“面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價為______。（3）TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物，主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；若利用此反應(yīng)原理，用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點。②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)，該原子的雜化類型為________；該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號)。③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為____mol。④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學(xué)式)。（4）TiO2的熔點為1800℃,TiCl4的熔點為-25℃,同為Ti的+4價化合物，熔點相差懸殊的原因是___________。（5）自然界的鈦主要以金紅石(主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2的晶胞屬于四方晶系,其長方體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)ⅣB

3d64s2

(2)+4

(3)①Fe3++Ti