第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元檢測題-高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測題一、單選題1．以下可正確表示一個明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，X是地殼中含量最高的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z與X同主族。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZB．簡單離子的半徑：W>YC．化合物Y2X2中陰陽離子個數(shù)比為1：1D．Y、Z兩種元素形成的一種鹽，加入足量稀鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生3．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是A．X元素位于第六周期B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿C．X的硫酸鹽難溶于水D．X的最高正化合價為+24．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素5．下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．第三周期元素的第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價6．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價7．為兩種元素的原子，的陰離子與的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．離子半徑： D．第一電離：8．下列事實不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是A．化合物中為價 B．沸點：C．非金屬性： D．熱穩(wěn)定性：9．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C．同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n210．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的用途之一是制造光導(dǎo)纖維B．元素第一電離能的順序為X<Y<ZC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵11．科技發(fā)展、生產(chǎn)、生活都離不開化學(xué)。2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說法錯誤的是A．“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有優(yōu)良的性能。鈦原子的電子排布式為B．“天問一號”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素，在元素周期表中位于ds區(qū)C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片—天機芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同D．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體12．聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價值，一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．簡單氫化物沸點：C．最高價含氧酸的酸性：D．Z的氧化物為共價晶體13．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D14．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價為+7價W原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質(zhì)能將W從NaW溶液中置換出來 D．Y與Q的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)15．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族16．下列說法錯誤的是A．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)B．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素C．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素D．基態(tài)原子的價電子排布為(n?1)dxnsy的元素，族序數(shù)一定為x+y二、填空題17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應(yīng)的離子方程式為_______。實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。18．請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)16S的電子排布式___________。(2)26Fe的簡化電子排布式___________。(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：①該元素處于元素周期表的第___________周期。②該元素處于元素周期表的第___________族。③試推測該元素處于元素周期表的___________區(qū)。19．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。三、實驗題20．實驗室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學(xué)還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：(1)水合肼的實驗室制備N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強還原性，能與銅離子形成絡(luò)合物?？捎蒒aClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應(yīng)制得，裝置如題圖所示。①恒壓漏斗中的裝的溶液是_______。②三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)納米銅粉的制備一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當(dāng)比例混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，制備納米銅粉。①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態(tài)核外電子排布式為_______。②固定水溫70°C，反應(yīng)時間1h，銅產(chǎn)率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產(chǎn)率先增加后減小，結(jié)合信息分析其原因_______。(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請補充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實驗方案：_______，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實驗須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]21．工業(yè)上氯氣用途非常廣泛，回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為__________________。(2)下表是某同學(xué)研究氯水性質(zhì)實驗片斷的活動記錄。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋原因(文字或反應(yīng))觀察氯水顏色①_______氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入溶液有無色氣體生成②_______(寫出離子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，點在品紅試紙上紅色褪去③_______(3)防止氯氣污染空氣，實驗室常用NaOH溶液來吸收尾氣，寫出離子方程式__________________。(4)驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。某同學(xué)設(shè)計實驗如右圖所示：①裝置A中盛放的試劑是______裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。a.溶液

b.溶液

c.溶液②下列不能用于說明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)是______。(填序號)a.HCl酸性強于b.HCl穩(wěn)定性強于c.可以氧化S生成(5)若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入少量氯氣后，觀察到裝置A中溶液______，即可證明非金屬性：Cl>I。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同主族元素從上到下_______。(6)右下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖象，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖象相符的是______。a.溶液顏色的變化

b.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的導(dǎo)電能力

d.溶液的漂白能力22．為了探究硫、碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，某實驗小組設(shè)計了如圖裝置。(1)儀器B的名稱為_______。(2)實驗步驟：連接儀器、_______、加藥品后、打開a、滴入濃硫酸、加熱。(3)問題探究①裝置D中足量酸性溶液的作用是_______。②實驗裝置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作為判斷碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的依據(jù)，請說明理由：_______。③寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)設(shè)計實驗比較和的氧化性，操作與現(xiàn)象是取少量新制氯水和于試管中，_______。四、元素或物質(zhì)推斷題23．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A：核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B：形成化合物種類最多的元素C：基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1D：基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E：氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF：短周期元素的簡單離子中半徑最小G：主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4H：前四周期主族元素中電負(fù)性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的電子式為_______。(2)B元素的原子核外共有_______種不同運動狀態(tài)的電子。(3)某同學(xué)推斯E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_______，解釋E元素原子的第一電高能大于F元素原子的第一電離能的原因：_______。(4)用惰性電極電解熔融的EG2制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。(5)與F元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與H元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(6)與H元素同周期的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與H原子相同的元素有_______種。(7)I位于元素周期表中____區(qū)(按電子排布分區(qū))，實驗室檢驗I3+的離子方程式為：____。24．現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息見表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價層電子排布式為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為_____(用最高價氧化物的水化物的化學(xué)式表示)。(2)D在元素周期表中的位置為____，其基態(tài)原子的簡化核外電子排布式為____。(3)寫出基態(tài)B原子價層電子的軌道表示式：____。(4)E位于元素周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為____。25．有A—F六種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)，性質(zhì)等信息A是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性C其氣態(tài)氫化物極易落于水，液態(tài)時常用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑E元素原子的L電子層上有2對成對電子F與E同主族R基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請根據(jù)表中信息回答下列問題(1)A元素原子的核外價電子排布圖為_______。(2)B元素在元素周期表中的位置為_______；離子半徑：B_______A(填“>”或“<”)。(3)C元素可形成[]離子，試?yán)玫入娮釉韺懗銎潆娮邮絖______。(4)第四周期中與D元素原子具有相同的未成對電子數(shù)的元素有_______種。(5)E元素的氣態(tài)氫化物是_______分子(填極性或非極性)。(6)F元素的陰離子[]的等電子體中屬于分子的是_______。(寫1個)(7)R元素形成的+1價陽離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。R元素形成的配合物中存在_______(填標(biāo)號)。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D、氫鍵答案第=page2323頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．C【詳解】A．L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p，共2個能級，A不符合題意；B．3p能級含有3個原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個原子軌道，B不符合題意；C．2s能級只有一個原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個能級；含有2s、3px、3py、3pz，共4個原子軌道，D不符合題意；答案選C。2．C【分析】本題為推斷題，W的簡單氫化是制冷劑可推測該物質(zhì)是NH3,則W是N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X是氧元素；Y的半徑是短周期中主族元素最大的，則Y是鈉元素；Z與X同主族，則Z是硫元素?！驹斀狻緼．X產(chǎn)的氫化物中存在分子間氫鍵所以穩(wěn)定性更好，A正確；B．W和Y的簡單離子最外層電子排布相同，根據(jù)元素周期律可知W>Y，B正確；C．化合物為Na2O2，陰離子是O22-,陽離子是Na+，所以陰陽離子個數(shù)比為1:2，C錯誤；D．Y和Z兩種元素形成的一種鹽，與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的物質(zhì)H2S,D正確；故選B。3．A【詳解】A．X的質(zhì)子數(shù)88，原子核外有7個電子層，X元素位于第七周期，故A錯誤；B．X是與Mg同主族的一種元素的原子，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，金屬性越強，其相應(yīng)的堿的堿性越強，X的金屬性大于它前邊的金屬（同一主族的金屬），所以X的氫氧化物的堿性大于它前邊的金屬的氫氧化物（同一主族的金屬），氫氧化鋇是強堿，所以X的氫氧化物是一種強堿，故B正確；C．根據(jù)元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第ⅡA族元素的碳酸鎂、碳酸鋇不溶于水，所以X的碳酸正鹽難溶于水，故C正確；D．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，X、Mg屬第ⅡA族的元素，最高化合價為+2價，故D正確；故選A。4．C【詳解】A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，A錯誤；B．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，B錯誤；C．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層全滿、ⅤA族最外層半滿，第一電離能大于相鄰元素，C錯誤；D．一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價，所以可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價，D正確；綜上所述答案為D。6．D【詳解】A．非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，表中X電負(fù)性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負(fù)性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負(fù)性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負(fù)性大顯負(fù)價，氯電負(fù)性小，氯顯正價，故D錯誤；故選D。7．B【分析】元素的陰離子和元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則元素處于元素的下一周期，為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少?！驹斀狻緼．Y元素處于元素的下一周期，為非金屬元素，原子半徑小于同周期與處于同族的元素，故原子半徑，A錯誤B．X為非金屬元素，為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，B正確；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，的核電荷數(shù)更大，故X陰離子半徑更大，C錯誤；D．X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，D錯誤；故選B。8．B【詳解】A．Cl原子半徑小于I原子半徑，Cl的電子能力強，因此化合物中為價，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A不符合題意；B．分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，故沸點：，不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故B符合題意；C．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此非金屬性：，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故C不符合題意；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>I，則熱穩(wěn)定性：，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D不符合題意；故答案選B。9．A【詳解】A．n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第二電子層只有s、p能級，無f能級，B錯誤；C．s能級的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是相同的，C錯誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯誤；故選A。10．B【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，X能形成4個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價、Si呈+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，則Y呈-3價，故Y為P；根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na?！驹斀狻緼．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價氧化物的水合物是H3PO4，為中強酸，C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價鍵，不含非極性鍵，D錯誤；故選B。11．B【詳解】A．鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為，A正確；B．Ti、Ni都屬于過渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯誤；C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確；D．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選：B12．C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根鍵，X為C，Z為Si，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，W為B，Y為N?！驹斀狻緼．同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>C>N，A正確；B．NH3中含分子間氫鍵，沸點高于CH4，B正確；C．同主族從上往下非金屬減弱，故最高價含氧酸的酸性：，C錯誤；D．SiO2為共價晶體，D正確；故選C。13．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時間，從而計算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。14．C【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價為+7價，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據(jù)W原子結(jié)構(gòu)示意圖可知W是Br元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Y＞Z，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的金屬性越強。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強，Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2和H2O，D錯誤；故合理選項是C。15．D【詳解】某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。16．D【詳解】A．p區(qū)的價電子排布式為ns2np1～6，即基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)，故A正確；B．核外電子排布相同的兩原子，其電子數(shù)相同，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)也相同，屬于同種元素，故B正確；C．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如3d104s1，是第IB族元素，故C正確；D．基態(tài)原子的價電子排布為(n?1)dxnsy的元素，族序數(shù)不一定為x+y，比如3d104s1，是第IB族元素，故D錯誤。綜上所述，答案為D。17．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。18．(1)1s22s22p63s23p4(2)［Ar］3d64s2(3)

4

ⅢA

p【解析】（1）16S核外有16個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26個電子，簡化電子排布式［Ar］3d64s2。（3）①根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子核外有4個電子層，該元素處于元素周期表的第4周期。②根據(jù)電子排布式[Ar]3d104s24p1，可知該原子最外層有3個電子，該元素處于元素周期表的第ⅢA族。③該原子價電子排布式為4s24p1，該元素處于元素周期表的p區(qū)。19．

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子【詳解】由于Zn的核外電子排布式為，Cu的核外電子排布式為，核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能更大，所以。20．(1)

NaClO溶液

ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO(2)

3d9或1s22s22p63s23p63d9

pH較小時，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降(3)向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾，得到的濾渣中加入稀硫酸、雙氧水進行浸泡，濾渣完全溶解后得到CuSO4溶液，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【詳解】（1）①根據(jù)資料信息知，水合肼有還原性，NaClO溶液有氧化性，如果NaClO溶液過量，能氧化生成的水合肼，所以恒壓漏斗中的裝的溶液是NaClO溶液，故答案為：NaClO溶液；②NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定條件下反應(yīng)制得水合肼，同時生成NaCl和碳酸鈉，離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO，故答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO。（2）①[Cu(NH3)4]2+中銅離子是基態(tài)Cu原子失去4s能級上的1電子、3d能級上的1個電子得到的，基態(tài)Cu2+核外電子排布式為3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：3d9或1s22s22p63s23p63d9；②水合肼與銅離子能形成配合物，pH較小時，水合肼體現(xiàn)還原性，還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，導(dǎo)致Cu產(chǎn)率下降，故答案為：pH較小時，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降。（3）以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬，油污在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，所以能除去油污，其它含Cu物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，過濾后，向濾渣中加入稀硫酸、H2O2，Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2都溶于稀硫酸得到CuSO4溶液，固體完全溶解后，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuSO4·5H2O，故答案為：向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾，得到的濾渣中加入稀硫酸、雙氧水進行浸泡，濾渣完全溶解后得到CuSO4溶液，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuSO4·5H2O。21．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，(2)

氯水為淺黃綠色

次氯酸具有漂白性(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

b

Cl2+S2-=2Cl-+S

a(5)

變藍(lán)

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱(6)bc【詳解】（1）實驗室制取氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣是黃綠色氣體，氯水顏色為淺黃綠色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有無色氣體生成為二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，玻璃棒蘸取氯水，點在品紅試紙上，紅色褪去，是因為次氯酸具有漂白性，使有色物質(zhì)褪色；（3）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）①a.Cl2可以與Na2SO3溶液反應(yīng)生成HCl、Na2SO4，但不能判斷Cl與S非金屬性的強弱，故a錯誤；b.溶液與Cl2發(fā)生置換反應(yīng).Cl2+=2NaCl+S，會看到溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明元素的非金屬性：Cl>S，故b正確；c.Cl2與Na2SO4溶液不能反應(yīng)，不能判斷C與S非金屬性的強弱，故c錯誤；裝置A中盛放的試劑是b，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S，故答案為：b；Cl2+S2-=2Cl-+S；②a氫化物酸性不能判斷元素非金屬性強弱，如非金屬性F>Cl，但HF屬于弱酸，而HCl為強酸，HCl酸性強于H2S，不能判斷非金屬性強弱，故a錯誤；b.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，根據(jù)HCl和H2S穩(wěn)定可知元素的非金屬性：Cl>S，故b正確；c.Cl2可以氧化S生成SCl2，說明氯氣氧化性大于S，證明非金屬性Cl>S，故c正確；故答案為：a；（5）將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KI=2KC1+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，即可證明非金屬性：Cl>I，引起Cl的非金屬性比I強的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，故答案為：變藍(lán)；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；（6）a．用強光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡向右移動，所以Cl2減少，溶液顏色會變淺，與圖象不相符，故a錯誤；b．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖象相符，故b正確；c．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）增大，與圖象相符，故c正確；d．用強光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸濃度減小，溶液的漂白能力減弱，圖象不符合，故d錯誤；故答案為：bc。22．(1)圓底燒瓶(2)檢驗裝置氣密性(3)

檢驗二氧化硫是否除盡

能

盛有Na2SiO3溶液的試管C中出現(xiàn)白色沉淀證明了碳酸酸性比硅酸強

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙紅色【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中的濃硫酸加入裝置B后與銅共熱反應(yīng)制得二氧化硫，裝置C中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，裝置E中盛有的硅酸鈉用于驗證碳酸和硅酸的酸性強弱。（1）由實驗裝置圖可知，儀器B為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）該實驗由氣體的生成與驗證，為防止實驗中氣體逸出影響實驗，所以連接實驗裝置后，在加入藥品前要進行氣密性檢驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）①由分析可知，裝置D中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡，防止二氧化硫干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；②實驗裝置E中有白色沉淀生成說明二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，證明碳酸酸性大于硅酸，碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：能；盛有Na2SiO3溶液的試管C中出現(xiàn)白色沉淀證明了碳酸酸性比硅酸強；③銅與濃硫酸的反應(yīng)為銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反應(yīng)，具體操作為取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙紅色，故答案為：用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙紅色。23．(1)(2)6(3)

泡利原理

Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，該能級電子的能量比Mg失去的3S能級的電子的能量高(4)MgCl2Mg+Cl2↑(5)

Be(OH)2+2OH-=+2H2O

共價化合物(6)4(7)

d

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素是形成化合物種類最多的元素，可知B為C，可以形成多種有機物；C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則C為N元素；D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，原子序數(shù)大于N，其電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，說明E最外層有2個電子，其原子序數(shù)小于K，則E為Mg元素；F元素是短周期元素中簡單離子半徑最小的，則F為Al元素；G元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，結(jié)合這九種元素子序數(shù)依次增大，則G為第三周期VIIA族，為Cl元素；H元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則H為K元素；I元素位于元素周期表中的第八列，為前四周期元素，且原子序數(shù)大于K，則I為Fe元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）C2A4為N2H4，N2H4為共價化合物，其電子式為。（2）B為C，其核外電子排布為1s22s22p2，共有6個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，所以共有6種不同運動狀態(tài)的電子。（3）E為Mg，為12號元素，該同學(xué)所畫電子排布圖中3s軌道有2個自旋方向相同的電子，違背了泡利不相容原理；Al的第一電離能失去的