第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)檢測題-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)檢測題一、單選題1．某原子半徑為r的金屬的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1、2、3、4原子形成正四面體，下列說法錯誤的是A．該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為2 B．該晶胞的高為C．圖1結(jié)構(gòu)中含3個晶胞 D．該晶胞的空間利用率為2．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華3．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關(guān)說法中正確的是A．該晶體應(yīng)該易溶于水中B．該二十面體中存在60個共價鍵C．該二十面體中有12個硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子4．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molO D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O75．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥6．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧7．C2O3是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同8．氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是

()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連9．下列排序正確的是A．熔點(diǎn)：碳化硅>硅>鍺B．分解溫度：C．酸性：D．鍵角：10．下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合11．單質(zhì)不可能形成A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體12．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是A．單質(zhì)的顏色逐漸變淺 B．氫鹵酸的酸性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)13．觀察模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說法錯誤的是項(xiàng)目Mn-Bi合金的晶胞硼的結(jié)構(gòu)單元SF6分子結(jié)構(gòu)Na2O晶胞結(jié)構(gòu)模型示意圖備注圖中Bi原子都在晶胞內(nèi)熔點(diǎn)1873K——A．圖中Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBiB．單質(zhì)硼屬于共價晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵和20個正三角形C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Na2O晶體中與某個陰離子緊鄰的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體。14．磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光學(xué)吸收的研究及用作超硬的無機(jī)材料等。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高、硬度大B．B配位數(shù)是4，P的配位數(shù)是2C．BP屬于離子晶體D．B的雜化方式為sp2，P的雜化方式為sp315．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷二、填空題16．在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是___________原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為___________%(列出計(jì)算表達(dá)式)。17．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號)。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性(3)C組中自HCl至HI熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號)。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開______。18．Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.315519．Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥反應(yīng)生成。常溫常壓下為無色液體，其固體的晶體類型為_______。20．回答下列問題：(1)有人認(rèn)為：為非化學(xué)變化，請為其尋找合理的解釋___________。(2)石墨和金剛石互為同素異形體，其熔點(diǎn)和摩爾硬度如下：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)3550℃3652℃摩爾硬度101請從結(jié)構(gòu)角度分析兩者熔點(diǎn)相近但摩爾硬度有差異的原因___________。21．以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。屬于正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為。如圖為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。(1)據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為_______。的摩爾質(zhì)量為，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_______(列出計(jì)算表達(dá)式，后同)。(2)圖中A、B兩原子的核間距為_______。22．ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Zn的配位數(shù)為___________。②以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于___________。23．用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅-鉻合金．其中兩種銅-鉻合金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．(1)晶體a晶胞中鉻原子的配位數(shù)為_____________。(2)晶體b晶胞中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的_____________(填“四面體”“六面體”或“八面體”)空隙中，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為_____________。24．鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______。25．已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______；表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【解析】A．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為，故A正確；B．原子半徑為r，則底面邊長為2r，則1、2、3、4原子形成正四面體的高為，晶胞的高為正四面體的高的2倍，則晶胞的高為，故B錯誤；C．圖1結(jié)構(gòu)可分割為3個圖2所示的3個晶胞，故C正確；D．該晶胞中含有2個原子，2個原子的體積為，晶胞的體積為，空間利用率為=，故D正確；選B。2．D【解析】A．氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。3．C【解析】A．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數(shù)目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點(diǎn)，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。4．B【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計(jì)算原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式。【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故答案選B。5．A【解析】A．含有4個N-Cu配位鍵，12個N-H共價鍵，該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)目為16個，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A正確；B．如圖，白球有2個，黑球有4個，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數(shù)為4，則Cu原子的配位數(shù)為2，故B錯誤；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應(yīng)為，說明氧化性：，還原性：，故B錯誤；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會使銅和氧化銅均反應(yīng)，應(yīng)加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D錯誤；故選A。6．B【解析】①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故錯誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導(dǎo)電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導(dǎo)電，熔融的離子晶體可以導(dǎo)電，故錯誤；⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；答案選B。7．C【解析】A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。故選C。8．B【解析】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強(qiáng)于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個晶胞內(nèi)（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。9．A【解析】A．因?yàn)樵影霃紺<Si<Ge，則鍵長C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共價鍵鍵長越長鍵能越小，則熔點(diǎn)越低，即熔點(diǎn):碳化硅>硅>鍺，A正確；B．碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，熱分解溫度:

MgCO3<CaCO3<BaCO3，B錯誤；C．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性，C錯誤；D．為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為1800，水為V型分子，鍵角為1050，氨氣為三角錐型，鍵角為1070，所以鍵角大小，D錯誤；故選A。10．C【解析】A．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；選C。11．A【解析】分子、原子都可以構(gòu)成單質(zhì)；所有金屬單質(zhì)都可以形成金屬晶體；離子晶體是陰陽離子之間通過離子鍵形成的晶體，故不可能是單質(zhì)構(gòu)成的晶體。故選A。12．B【解析】A．鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故A錯誤；B．鹵族元素由上到下，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減小，H-X鍵的鍵能逐漸減小，HX電離出H+越來越容易，故氫鹵酸的酸性依次增強(qiáng)，故B正確；C．鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加逐漸升高，故C錯誤；D．鹵族元素非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，其單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)增大逐漸減弱，故D錯誤；答案選B。13．C【解析】A．Mn=，Bi=6，Mn和Bi形成的晶體的化學(xué)式可表示為MnBi，A正確；B．由圖可知，硼的熔點(diǎn)較高，單質(zhì)硼屬于共價晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有12個碳原子，30個B-B鍵和20個正三角形，B正確；C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．由晶胞可知黑球?yàn)镺，白球?yàn)镹a，Na2O晶體中與某個陰離子緊鄰的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體，D正確；答案選C。14．A【解析】A．磷化硼晶體是由原子通過共價鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體。由于共價鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此該物質(zhì)的熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知：B原子配位數(shù)是4，P原子配位數(shù)也是4個，B錯誤；C．磷化硼晶體是由B、P原子通過共價鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，而不是原子晶體，C錯誤；D．在BP晶體中，每個原子都是形成4個共價鍵，因此B、P原子的雜化類型都是sp3雜化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。15．C【解析】晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。16．

Al

【解析】已知AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個數(shù)為，白球個數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式AlCr2可知，白球?yàn)镃r，黑球?yàn)锳l，即處于頂角位置的是Al原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子的體積為，故金屬原子空間占有率=%。17．(1)

原子晶體

共價鍵(2)①②③④(3)含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常(4)②④(5)這些都屬于離子晶體，熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高?！窘馕觥浚?）A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價鍵形成的，熔化時克服的是共價鍵；（2）B組為金屬晶體，根據(jù)金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；（3）HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點(diǎn)反常；（4）D組屬于離子晶體，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種比較強(qiáng)的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ姡辉诠腆w時離子之間通過離子鍵結(jié)合，不能自由移動，因此固態(tài)時不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)時斷裂離子鍵，產(chǎn)生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導(dǎo)電，故②④兩個性質(zhì)符合；（5）D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與離子鍵鍵能有關(guān)。離子半徑越小，離子之間作用力越強(qiáng)，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。18．TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高【解析】F的電負(fù)性強(qiáng)，故TiF4屬于離子化合物，形成離子晶體，熔點(diǎn)較高，而自TiCl4至TiI4均為共價化合物，形成分子晶體，熔沸點(diǎn)很低，且隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高19．分子晶體【解析】常溫常壓下為無色液體，說明其熔點(diǎn)很低，可推知其為分子晶體。20．(1)氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨(2)碳原子的排列方式不同【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨的過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，所以為非化學(xué)變化，故答案為：氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨；（2）石墨和金剛石互為同素異形體，由于晶體中碳原子的排列方式不同，金剛石是由碳原子以共價鍵相結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度，石墨為碳原子形成的層狀結(jié)構(gòu)的過渡型晶體，層內(nèi)碳原子間以共價鍵相結(jié)合形成六元環(huán)，層間以范德華力相結(jié)合，具有很高的熔沸點(diǎn)，但硬度小，故答案為：碳原子的排列方式不同。21．(1)

4

(2)【解析】（1）根據(jù)晶胞沿z軸的投影圖可知，該晶胞中氯原子的位置為(圖中黑球代表氯原子)，面上有2個氯原子，與平行的面上有2個氯原子，體內(nèi)有2個氯原子，所以1個晶胞中氯原子的數(shù)目為。由知，。（2）觀察圖中A、B原子坐標(biāo)參數(shù)，它們在x軸的坐標(biāo)參數(shù)都是0.5，則A、B原子在平行于的面上。可以建立直角三角形，A、B兩原子的核間距是這個三角形的斜邊長，則A、B兩原子的核間距為?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)合投影圖及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，逆推晶胞