第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元測(cè)試-高二上學(xué)期滬科版(2020)化學(xué)選擇性必修1

第3章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D2．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的碳?xì)滏I總數(shù)為8NAB．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的離子數(shù)之和為0.1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA4．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO5．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．相同條件下，等濃度的鹽酸與溶液的導(dǎo)電能力：鹽酸溶液B．常溫下，濃度為的溶液C．等、等體積的比鹽酸中和的物質(zhì)的量多D．溶液恰好與溶液完全反應(yīng)6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點(diǎn)：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于8．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論，都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用食醋浸泡水垢[水垢主要成分]水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生同濃度溶液的堿性：B向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液先出現(xiàn)黃色沉淀C向滴有酚酞的溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺水解平衡逆向移動(dòng)D用試紙測(cè)定84消毒液的84消毒液呈堿性A．A B．B C．C D．D9．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D10．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較與的酸性向溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀能確定：酸性B比較溶解度的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀能確定：溶解度C判斷基團(tuán)之間的影響試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1、2不褪色，3褪色不能確定：苯環(huán)影響甲基D比較和的氧化性強(qiáng)弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)不能確定：氧化性A．A B．B C．C D．D11．常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，加入固體NaOH調(diào)節(jié)溶液中的pOH，溶液中各含磷物種的關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)，pOH表示的濃度負(fù)對(duì)數(shù)；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：，，。下列說法正確的是。A．曲線①表示隨pOH的變化B．的溶液中：C．的結(jié)構(gòu)簡式為，是三元弱酸D．的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為1012．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變13．草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中二、非選擇題（共10題）14．生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝置圖(加熱和夾持裝置略)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取和依次放入錐形瓶中，充分振蕩得甲醇溶液；②將地溝油、正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在左右，攪拌速度，加熱；④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)巾的用量不宜過多，其原因是_______。(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌干凈的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值的步驟如下：I.準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韋氏碘液(溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：)，立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。Ⅱ.后立即加入的碘化鉀溶液和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，不斷振蕩，用的溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定()，至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。15．某工藝流程中加入的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是_______。16．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬化學(xué)平衡。I.填空。(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(已知)(2)某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，則a:b=_______II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。(3)常溫下溶液的pH_______(填序號(hào))，僅用化學(xué)用語解釋原因_______。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定(4)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：

。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有_______。A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體III.(5)某工業(yè)廢水中主要含有Fe3+與Cr3+，毒性較大，若使用調(diào)節(jié)溶液pH的方法處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。17．太空很神秘，水的世界也深不可測(cè)，從水作溶劑、水分子運(yùn)動(dòng)到水的電離、水與活潑金屬反應(yīng)等等。結(jié)合書本知識(shí)，回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數(shù)_______。(2)某溫度下，純水中，則此時(shí)純水中的_______；若溫度不變，滴入稀硫酸使，則_______。(3)T℃下，水的離子積曲線如圖所示。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A點(diǎn)溶液c.B點(diǎn)溶液呈堿性d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實(shí)現(xiàn)從B點(diǎn)到C點(diǎn)的變化②該溫度下，將溶液與硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則_______；若，且，，則所得混合溶液的_______。18．已知在25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(1)假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL-1，試求Mg(OH)2的溶解度為_______g。(2)在25℃時(shí)，向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為_______mol·L-1。(3)25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)；生成該沉淀的離子方程式為_______；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=_______。19．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時(shí)，的。(1)某小組研究下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)

稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)

用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(溶液)/V(溶液)/Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論

假設(shè)成立。(2)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。(ⅰ)移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)：_______。(ⅱ)用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(3)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。I移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ_______，測(cè)得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。20．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的制備。實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的步驟如下：I.分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液。II.將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。III.將II的混合溶液加熱至75℃，攪拌15min。IV.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，抽濾、洗滌、干燥、稱重，分析樣品組成和晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟I中，配制0.50mol?L-1CuSO4溶液時(shí)，不需要使用下列儀器中的_______(填儀器名稱)。(2)步驟II中，若誤將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu4(SO4)(OH)6?2H2O晶體，其反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)步驟III中，若溫度高于90℃，產(chǎn)品中混有的黑色固體是_______。(4)步驟IV中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的試劑是_______；稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.332g，則該實(shí)驗(yàn)所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率是_______。(5)對(duì)樣品進(jìn)行熱重分析得到的曲線如下圖所示，則銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，與理論值相差不大。使用_______實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步測(cè)定樣品的晶體結(jié)構(gòu)。21．有A、B、C、D四種鹽，在水中電離時(shí)產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子且不重復(fù))陽離子K+、Na+、NH、Fe3+陰離子CO、HSO、Cl-已知：①A溶液呈酸性，且焰色試驗(yàn)時(shí)火焰呈黃色；②B溶液呈黃色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈堿性。(1)D是____。(2)A溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開___。(3)實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時(shí)需要加入_____，將B溶液蒸干并灼燒最終得到產(chǎn)物為____。(4)B和C溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式_____。(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最大的是____(填字母)。A．NH3?H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S22．物質(zhì)的水溶液中的主要離子均來自下表，常溫下將各物質(zhì)的溶液從稀釋到，的變化關(guān)系如圖所示，其中B與C反應(yīng)得到E，且只有E屬于鹽?；卮鹣铝袉栴}：陽離子陰離子(1)根據(jù)的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，C_______。(2)寫出A的電離方程式：_______。(3)寫出水溶液中B與D反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗C溶液的體積/20.0720.0218.8019.97①計(jì)算A溶液的濃度為_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。23．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。(1)E元素在周期表中的位置為_______________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示)。工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________。(2)C2B2電子式為________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO5種陰離子，向其中加入C2B2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)________________。A．①

B．①③⑤

C．①④⑤

D．①②④⑤(3)化合物C2D的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程_________________參考答案：1．B2．B3．B4．A5．D6．C7．B8．C9．C10．B11．B12．B13．D14．(1)防止油脂和高級(jí)脂肪酸甲酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，使得生物柴油產(chǎn)率降低(2)向最后一次洗滌液中滴加酚酞試液，若溶液不變紅，則說明已洗凈(3)

滴入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化15．與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，平衡正