湖南省郴州市軍山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省郴州市軍山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：2.白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P）=akJ·mol－1、E（P—O）=bkJ·mol－1、E（P＝O）=ckJ·mol－1、E（O＝O）=dkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1參考答案：B試題分析：根據(jù)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱的關(guān)系，△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=kJ·mol－1，因?yàn)榇肆椎娜紵欠艧岱磻?yīng)，△H<0，△H=－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1，故選項(xiàng)B正確。3.下列各組物質(zhì)不管它們以任何質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量恒定不變的是：（

）A、HCHO和CH3COOH

B、乙烯與乙醇C、丙烯與苯乙烯(C6H5-CH=CH2

)

D、乙烷與乙醛參考答案：B略4.下列原子有三個(gè)未成對(duì)電子的是A．N

B．O

C．Cl

D．Mg參考答案：A略5.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．則每生成1molR轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(

)A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．分析：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合價(jià)降低了6價(jià)，Cl的化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是6，據(jù)此回答．解答：解：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合價(jià)降低了6價(jià)，Cl的化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是6，即每生成2molR轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，所以每生成1molR轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大．6.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A.20%

B.大于20%

C.大于20%

D.80%參考答案：B7.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?cmol?L﹣1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無(wú)法確定參考答案：C【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)公式c=結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2cmol?L﹣1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=，整理得到=，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計(jì)算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．8.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是(

)A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物．B、電離出的離子必須該化合物本身電離的，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的．C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電．D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A、銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分別用過(guò)量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-參考答案：D略11.下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（

）A.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a

mL稀釋至b

mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙ol/LD.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：AA.氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可知此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B正確；C.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a

mL稀釋至b

mL，根據(jù)稀釋過(guò)程中硝酸根的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)?，C正確；D.溶液的質(zhì)量是，溶液的體積是，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為，D正確，答案選A。12.

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品參考答案：C略13.下列溶液中Cl－濃度最大的是A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D．20mL0.4mol/L的HCl溶液參考答案：AA.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，則c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯離子濃度最大，故答案為A。

14.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過(guò)的鎂放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH﹣的質(zhì)量是17g

D．氣體摩爾體積約為22.4L/mol參考答案：C解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克，故A錯(cuò)誤．B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正確．D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一階陰離子。因此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。(2)寫(xiě)出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________________。參考答案：(1)鉀

氯

氧

(2)OH－＋H＋===H2O【分析】由Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，分情況討論、計(jì)算得Y、Z的原子序數(shù)，再推出其他元素?！驹斀狻?1)Y和Z兩種元素形成的4核負(fù)一價(jià)陰離子有以下三種情況：①Y2Z2－、②YZ3－、③Y3Z－，由于該負(fù)一價(jià)陰離子有42個(gè)電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況①，根據(jù)情況②③討論、計(jì)算．令Z的質(zhì)子數(shù)為n，由知②，則Y的質(zhì)子數(shù)為n+9，若情況②：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；則n+9=17．所以Z為O元素，Y為Cl元素。若情況③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5（不合題意，舍去）。故Z為O元素，Y為Cl元素．X＋和Y－是兩種簡(jiǎn)單的一價(jià)離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y兩元素處于相鄰的兩周期，且X位于Y的下一周期，Y為Cl，Cl－核外有18個(gè)電子，所以X＋核外有18個(gè)電子，因此，X＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18+1=19，故X為K元素．故答案為：鉀；氯；氧；(2)K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，是強(qiáng)堿；Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4，是強(qiáng)酸，兩者相互反應(yīng)離子方程式為：OH－+H＋═H2O．故答案為：OH－+H＋═H2O。18.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是

a．原子半徑和離子半徑均減小；

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低．（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫(xiě)出SiCl4的電子式：

．在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）b；（2）氬；Na+；（3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；（4）；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1；（5）b；（6）4KClO3KCl+3KClO4．

【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；熱化學(xué)方程式；硅和二氧化硅．【分析】（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點(diǎn)高低、化合物類(lèi)型進(jìn)行分析；（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，化學(xué)式中存在4個(gè)硅氯鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（6）根據(jù)題干信息判斷該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可．【解答】解：（1）a．原子半徑和離子半徑均減小；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陰離子到陽(yáng)離子，半徑在減小，故a錯(cuò)誤；

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，整體趨勢(shì)是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；（2）原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+，故答案為：氬；Na+；（3）由于氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時(shí)電解Al2O3而不電解AlCl3，故答案為：MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：=40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1，故答案為：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1；（