福建省三明市第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

福建省三明市第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項(xiàng)：在0-50min內(nèi)，PH=2時(shí)，20min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-20min，而PH=7時(shí)，40min時(shí)，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計(jì)算按0-40min，通過(guò)計(jì)算，正確；B項(xiàng)：，PH=2時(shí)大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒(méi)有直接聯(lián)系，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：與B相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：PH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-12.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．

B．

C．

D．參考答案：C略3.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．參考答案：B略4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A5.（05年全國(guó)卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.

在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.

2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.

在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA B．1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C．80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B.小蘇打可用于面粉發(fā)酵C.酒精可用作汽車(chē)燃料

D.明礬可用于自來(lái)水殺菌消毒參考答案：D解析：明礬中的Al3＋水解生成的氫氧化鋁you8吸附性，可除去自來(lái)水中的懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤。8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說(shuō)法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略9.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．屬于非金屬元素C．核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．和是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、Y元素為39號(hào)元素，屬于第五周期第ⅢB族。A錯(cuò)誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯(cuò)誤；C、Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11，C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是元素在周期表中物質(zhì)的推測(cè)，由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．20g重水(D20)所含的電子數(shù)為10NA

B．15g甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為7NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一數(shù)目為0.2NA參考答案：AC略11.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：D12.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是

（

）A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以

在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略13.如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說(shuō)法正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55molD．若打開(kāi)活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L參考答案：D試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，甲乙兩容器的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)物A與B按照1:2通入的，且二者的轉(zhuǎn)化率相等，所以這個(gè)過(guò)程中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比恒為1:2，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．乙變成恒壓，達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，計(jì)平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量之和為開(kāi)始時(shí)的1.3倍，利用三段式計(jì)算得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.55mol。甲保持恒容，相當(dāng)于得到平衡狀態(tài)后在進(jìn)行加壓，平衡將逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，故C錯(cuò)誤；D．若打開(kāi)活塞K，相當(dāng)于等亞條件，與原來(lái)的乙等效，故反應(yīng)后總體積為2.6L×2=5.2L，所以達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，故D正確；故選D。14.合金有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是(

)A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小C．反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小參考答案：D解析：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，溫度不變，Kw不變，醋酸在稀釋過(guò)程中酸性減弱，c(H+)減小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大，錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率受溫度的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受溫度的影響，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp減小，正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過(guò)濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17．90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2具有相同空間構(gòu)型，則CAB－中A原子的雜化方式為_(kāi)___________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是_________

__________。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有______

______。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于

（填晶體類(lèi)型）。（5）D(AC)5晶體不可能含有的化學(xué)鍵是

。

A金屬鍵

b離子鍵

c氫鍵

d共價(jià)鍵

e配位鍵參考答案：18.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的

沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作

。若參與反應(yīng)的O2有1