遼寧省鞍山市嶺溝中學2022高二化學模擬試卷含解析

遼寧省鞍山市嶺溝中學2022高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是：A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl的電離能、電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增大或增強D．這是某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)則。參考答案：D略2.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（

）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：略3.在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2參考答案：B【考點】綠色化學．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】根據(jù)“綠色化學工藝”的特征：反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應物的種類．【解答】解：由于在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個數(shù)減去反應物中各原子個數(shù)得到一些原子，無污染的反應途徑和工藝是在始態(tài)實現(xiàn)污染預防，而非終端治理的科學手段．由于在通過化學轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，對照選項，反應物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A錯誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤；故選B．【點評】本題難度較大，考查同學們新信息獲取、處理及結(jié)合所學知識靈活運用所學知識進行解題的能力，抓住一個主要信息（“綠色化學工藝”中反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵．4.已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H

（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略5.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

（

）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與硝酸發(fā)生反應生成硝基苯，甲苯與硝酸反應生成三硝基甲苯C．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應參考答案：C6.下列化學用語正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：HCHO

D．羥基的電子式：參考答案：D略7.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．一定條件下，可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同D．光照下2，2-二甲基丙烷與反應其一溴取代物只有一種參考答案：BC8.下列實驗能獲得成功的是A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡B、苯與濃溴水反應制取溴苯

C、向濃溴水加幾滴苯酚觀察沉淀D、1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色參考答案：略略9.關(guān)于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列敘述中，正確的是

A．在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯醛能發(fā)生加聚反應，生成高聚物D．等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2參考答案：BC10.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2鹽酸SO2參考答案：D略11.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）

A．Fe與稀H2SO4的反應

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應C．灼熱的焦碳與水蒸氣的反應

D．鎂條在氯氣中加熱反應參考答案：C略12.下列變化一定不可逆的是

A．溶解

B．水解

C．電解

D．電離參考答案：C13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水電離出來的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常溫下，=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A．根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強弱B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學性質(zhì)是相似的C．某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學變化D．含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子參考答案：D略15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+，SO42-，K+，OH-

B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-

C．K+，Cl-，CO32-，Na+

D．H+，NO3-，Na+，CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關(guān)系是的

。參考答案：強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16

略18.將1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____molNaOH,Al(OH)3全部溶解。參考答案：3

119.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為．所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是．“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是．（3）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：．②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：離子離子濃度（mol?L﹣1）還原前還原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．參考答案：1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈

氫化氧化鐵

KSCN溶液2.反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：綜合實驗題；實驗設計題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學實驗基本操作．分析：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫化氧化鐵，據(jù)此答題；（3）①根據(jù)流程可知，“還原”時反應Ⅱ有硫產(chǎn)生，應為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應，據(jù)此書寫反應的離子方程式；②根據(jù)表可知，反應Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1，據(jù)此計算出反應Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個反應中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L﹣1，可求得反應Ⅱ中生成的亞鐵離子，進而計算出Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此答題．解答：解：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸銨，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗FeCO3是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈，“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫化氧化鐵，故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈；氫化氧化鐵；（3）①根據(jù)流程可知，“還原”時反應Ⅱ有硫產(chǎn)生，應為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓；②根據(jù)表可知，反應Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1，據(jù)反應FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知，反應Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L﹣1，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5mol?L﹣1，兩個反