2021-2022學年內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗隆昌中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年內蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗隆昌中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl參考答案：AD2.下列說法不正確的是A.具有一定數目的質子和中子的一種原子叫作核素B.質子數相同而中子數不同的不同原子互稱為同位素C.相對原子質量是質子和中子的質量之和D.元素是具有相同核電荷數的同類原子或離子的總稱參考答案：CA.具有一定數目的質子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質子數相同而中子數不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值，不是質子和中子的質量之和，C錯誤；D.元素是具有相同核電荷數即質子數的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點睛：選項C是判斷的易錯點，注意幾種量的區(qū)別。原子質量是指某元素某種核素的一個原子的真實質量，原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值，元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，質量數是一個原子核內質子數與中子數的和。3.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質，描述正確的是A.①②

B.①②③

C.①④

D.①④⑤參考答案：D①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故③錯誤；④鈉與氧氣反應生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。4.對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）參考答案：B【詳解】給出化學反應速率除以化學計量數，數值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B。

5.據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質子數B.镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍C.镅—235原子核內中子數為140，核外電子數為95D.镅—235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅—235與鈾—235的質量數均為235，具有相同的質量數，故A錯誤；B、質量數是相對原子質量的近似整數值，镅—235的原子質量約為12C原子質量的倍，故B錯誤；C、質量數=質子數+中子數，镅—235原子核內中子數=235-95=140，核外電子數等于質子數=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。6.下列反應中，屬于取代反應的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2參考答案：B7.最近在全國大熱的“PM2.5”再次被揪出來，PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6m）的顆粒物，對空氣質量和能見度有重要影響．現(xiàn)將直徑為2.5微米顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．濁液 C．膠體 D．不能確定參考答案：B【考點】膠體的應用．【分析】根據三種常見分散系的分散質的直徑大小，溶液小于10﹣9m，膠體為10﹣9m～10﹣7m，濁液大于10﹣7m來解題．【解答】解：濁液粒子直徑大于10﹣7m，直徑為2.5微米即2.5×10﹣6，m顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于濁液，故選B．8.在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關于ICl性質的敘述正確的是

A、反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2；

B、反應①中，ZnCl2是氧化產物，ZnI2是還原產物

C、反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物；

D、反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑參考答案：A9.關于油脂在人體中的生理功能的理解中正確的是（

）①油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量；②為人體合成其他化合物提供原料；③保持體溫，保護內臟器官；④促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收A.只有①②④

B.只有①②

C.只有①②③

D.都正確參考答案：D油脂包括植物油和動物的脂肪，①油脂在人體內的變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解生成甘油和高級脂肪酸，然后分別進行氧化，釋放能量，在人體內提供能量；②油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內臟器官；③提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；④很多營養(yǎng)素也要靠油脂來運送。例如維他命A、D、E、K都是油溶性的，必須溶在油里面，才會被消化與吸收，①②③④都正確。答案選D。點睛：本題考查油脂的性質與應用。油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，油脂對人體的重要性有：①為人體提供熱量；②提供人體無法合成而必須從植物油脂中獲得的必需脂肪酸（亞油酸、亞麻酸等）；③保持體溫，保護內臟器官；④供給脂溶性維生素。10.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略11.下列物質屬于電解質的是A．NaCl溶液

B．CO2

C．蔗糖

D．熔融的KOH參考答案：D略12.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正極

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol參考答案：A略13.下列有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．有電子的轉移

B．有氧元素參加C．有元素化合價的變化

D．有氧化劑和還原劑參考答案：A14.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是（） A．無色透明 B．有丁達爾效應 C．所得液體呈膠狀 D．所得物質一定是懸濁液 參考答案：B【考點】納米材料． 【分析】由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答． 【解答】解：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系， 由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體． A．膠體可能有顏色，故A錯誤； B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確； C．膠體不一定呈膠狀，故C錯誤； D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大． 15.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內壓強過大易產生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案設計，側重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式與反應的離子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加試劑

，離子方程式

⑵Cl-(SO42-)，所加試劑

，離子方程式

⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑

，離子方程式

參考答案：（1）H2SO4

2H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（3）Fe

Fe+Cu2+=Fe2++Cu18.表為元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z請判斷X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題．（1）X是

，它的原子M層電子數是

．（2）表中元素原子半徑最大的是

．（3）Y在元素周期表中的位置是第

周期第

族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程

．（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于

鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是NA．（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是

，請用化學方程式說明這一結論

．（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是

．參考答案：（1）Si；4；（2）Si；（3）二；ⅥA；；（4）共價鍵；3；（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）X與碳位于同一主族，則X為Si元素，Si原子M層含有4個電子；（2）電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越??；（3）Y位于S的上一主族，為O元素，原子序數為8，據此判斷O的位置；Y的簡單氫化物為水，水分子為共價化合物，分子中含有2個O﹣H鍵；（4）氮氣分子中含有的N﹣N鍵為共價鍵；氨氣分子中N元素的化合價為﹣1價，生成1mol氨氣轉移了3mol電子；（5）Z的原子序數比S元素大1，位Cl元素，同一周期中，核電荷數越大，非金屬性越強，通過單質間的置換反應可以證明；（6）非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C的最高價為+4，N的最低價為﹣3，據此判斷二者形成化合物的化學式．【解答】解：（1）根據各元素相對位置可知，X位于碳的下一主族，為Si元素，Si最外層M層含有4個電子，故答案為：Si；4；（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序數最小，則Si的原子半徑最大，故答案為：Si；（3）Y與S位于同一主族，則Y為O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氫化物為水，水分子為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，故答案為：二；ⅥA；；（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于共價鍵；氨氣分子中N元素的化合價為﹣3價，則由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移了3mol電子，轉移電子的數目是3NA，故答案為：共價鍵；3；（5）Z比S的原子序數多1，其原子序數為17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性較強，通過反應H2S+Cl2=S↓+2HCl可以證明，故答案為：Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）非金屬性：O＞N＞C，則碳、氮、O三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：H2O＞NH3＞CH4，碳元素最高價碳為+4，N的最低價氮為﹣3，則最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式C3N4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；C3N4．19.Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______①加H2O

②加入幾滴1mol/LHNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧

B.③④7⑧

C.③⑥⑦⑧

D.③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)C

(3)2H++2e-=H2↑

Ⅱ．(1)X+3Y2Z

(2)①0.039

1.2mol/L

②實驗2比1溫度高

實驗3加入了催化劑分析：產生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應;加快反應速率,應增大鹽酸的濃度或升高溫度,據此分析解答。（1）根據平均化學反應速率公式計算;(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;(3)根據實驗1、3比較實驗數據可以知道,實驗3溫度高反應速率快,A轉化率增大;(4)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式。詳解：（1）根據圖像知反應物總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱。答案：放熱。（2）