2021-2022學(xué)年天津咸水沽第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年天津咸水沽第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸

參考答案：C分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。2.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，常溫下其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價(jià)﹣4+1﹣4﹣2﹣1

A．乙的常見氧化物有兩種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D．原子半徑大?。杭祝颈麉⒖即鸢福篈考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，氫化物中甲、丙的化合價(jià)為﹣4，處于ⅣA族，則甲為C、丙為Si；氫化物中乙為+1價(jià)，處于IA族，則乙為Na；氫化物中丁、戊分別為﹣2、﹣1價(jià)，分別處于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁為S、戊為Cl，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，氫化物中甲、丙的化合價(jià)為﹣4，處于ⅣA族，則甲為C、丙為Si；氫化物中乙為+1價(jià)，處于IA族，則乙為Na；氫化物中丁、戊分別為﹣2、﹣1價(jià)，分別處于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁為S、戊為Cl．A．乙為Na元素，常見氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，故A正確；B．非金屬性丙（Si）＜?。⊿），故氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁，故B錯誤；C．丙的氧化物為二氧化硅，戊的氫化物為HCl，二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，故D錯誤，故選A．點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．3.下列說法正確的是()A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑載體D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D解析：硅與鹽酸不反應(yīng)，A不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應(yīng)，B不正確；具有多孔結(jié)構(gòu)，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而不是硅酸，C不正確；D項(xiàng)正確，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略5.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(

)

XYZA氧化物化合物純凈物B強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氧化物是氧元素為負(fù)二價(jià)時(shí)和另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，故A正確；B、弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故B正確；C、溶液屬于三大分散系之一，分散系是由一種(或幾種)物質(zhì)的微粒(分子、離子或分子集合體等)分布在另一種物質(zhì)中而形成的混合物，故C正確；D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但不是所有的氧化還原反應(yīng)都有離子參與，故D錯誤；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。6.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣

B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣

D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+參考答案：DA不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)。D可以共存。7.在三個(gè)等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（

）A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）參考答案：D根據(jù)PV=nRT=得，PM==ρRT，所以當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，公式的推導(dǎo)是本題難點(diǎn)，根據(jù)PV=nRT靈活推導(dǎo)出PM=ρRT是解答本題的關(guān)鍵。8.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：B略9.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－

B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－

D．AlO2－、K+、OH－、Cl－參考答案：BA.無色溶液酸性中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在無色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

10.右圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后記錄如下：①Zn為正極，Cu為負(fù)極

②電解質(zhì)溶液pH不變

③電子流動的方向?yàn)椋篫n→Cu

④Cu極上有氫氣產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol

⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導(dǎo)線相連時(shí)慢上述記錄中描述正確的是A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略12.在下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①攪拌，加速溶解；②攪拌，防止液體飛濺；③引流．解答：解：①過濾時(shí)要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故選B．點(diǎn)評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．13.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：DA、該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A錯誤；B、A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B正確；C、理由同A選項(xiàng)，故C錯誤；D、D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度中等，理解正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作還原劑，鋁作負(fù)極，鎂作正極。14.下列屬于電解質(zhì)的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A．三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B選；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C不選；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外要注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)A中的三氧化硫。15.將0.1mol銅與40mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C解析：根據(jù)題意知剩余HNO3為amol，Cu(NO3)2的量為0.1mol，被還原的HNO3為0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝(0.2－a)mol，生成的NOx為(0.2－a)mol。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；

②

；

④

。（3）某課外小組的同學(xué)用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請回答：①實(shí)驗(yàn)中，加入的濃硫酸的作用是

。②小試管B中的液體是

；作用是

；小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）按要求回答下列問題：（1）Na2O2與CO2的反應(yīng)方程式

（2）漂白粉的漂白原理方程式

（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

（4）寫出Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

（2分）（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO（2分）（3）Cl2＋H2O==H+＋Cl-＋HClO

（2分）（4）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

（2分）（5）

（2分）

18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________。（2）寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱________________；D中含官能團(tuán)名稱________________。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①__________________；反應(yīng)類型：________。②__________________；反應(yīng)類型：________。③__________________；反應(yīng)類型：________。參考答案：(1)（或）

(2)羥基

羧基

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

加成反應(yīng)

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化反應(yīng)

nCH2=CH2

加聚反應(yīng)