2021-2022學(xué)年天津天華實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年天津天華實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是（

）A．c(SO2)＝0.4mol/L

B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

C．c(SO2)＝0.25mol/L

D．c(SO3)＝0.4mol/L參考答案：C2.下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略3.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：B【Ks5u解析】A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價(jià)都是+1價(jià)，正確；B、硫化亞銅中硫元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，錯(cuò)誤；C.B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)升高，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，正確；D、反應(yīng)Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成6.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正確，選B。4.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加Ba(NO3)2溶液；

②過(guò)濾；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Mg(NO3)2A.①②③②④

B.④②③②①

C.①②④②③

D.④②①②③參考答案：C銀離子能與氯離子、碳酸根離子結(jié)合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)出碳酸根離子，過(guò)濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)出氫氧根離子，過(guò)濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)出氯離子，故正確的順序是①②④②③，答案選C。5.下列離子方程式正確的是（

）A.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓參考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，離子方程式應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液，離子反應(yīng)應(yīng)為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D項(xiàng)正確。6.下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（

）A.穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半徑：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.在某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是

（

）

A．Ba2+、Na+、SO42－、HCO3－

B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Cu2+、SO42－、NO3－

D．NH4+、Zn2+、NO3－、SO42－參考答案：BD略8.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硫與次氯酸都使品紅褪色，二者的漂白原理相同B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火D.SO2、NO2、可吸入顆粒物等過(guò)量排放導(dǎo)致霧霾參考答案：DA、次氯酸、SO2均能使品紅溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B、氯氣的密度比空氣的大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C、鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣，則不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)選沙土撲滅，故C錯(cuò)誤；D、固體顆粒的排放可導(dǎo)致霧霾，SO2、NO2、可吸入顆粒物等過(guò)量排放導(dǎo)致霧霾，故D正確；故選D。10.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略11.下列敘述正確的是

(

)A．直徑介于1～10nm之間的粒子稱(chēng)為膠體

B．Fe(OH)3膠體是純凈物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子不可以透過(guò)濾紙參考答案：C略12.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素參考答案：C13.碳的三種同位素12C、13C、14C的原子中，下列各項(xiàng)均不同的是（

）A．核電荷數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．元素種類(lèi)參考答案：B考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以答案是B。14.關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-參考答案：D【分析】A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無(wú)色無(wú)味氣體。【詳解】A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯(cuò)誤；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會(huì)消失，會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯(cuò)誤；D.CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，D正確。答案為D。.【點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)方法中，注意產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進(jìn)行排除，最后選出對(duì)應(yīng)的答案。15.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒(méi)有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用

法．（3）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無(wú)水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣小；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來(lái)制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)干燥氨氣，故B不符合；C、無(wú)水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式：（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：

（2）乙醇的催化氧化：

（3）苯與液溴反應(yīng)：

參考答案：⑶略18.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6molSO2，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。

(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變(4)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的

倍。參考答案：（1）2SO2＋O22SO3

（缺條件扣1分）（2）0.6mol/(L.min)

（3）③④

（4）0.8略19.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。（1）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是___________(選填字母，下同)A．推廣使用無(wú)鉛汽油

B．提倡家庭使用太陽(yáng)能熱水器C．推廣廢舊電池單獨(dú)回收

D．提倡家庭購(gòu)買(mǎi)大排量汽車(chē)（2）酸雨的PH＜5.6，下列氣體排放可能形成酸雨的是_______