2021-2022學(xué)年山東省菏澤市春秋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題

2021-2022學(xué)年山東省菏澤市春秋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是

（

）

A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌。參考答案：略2.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液與15mL0．2mol／L的某堿M(0H)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是

(

)

參考答案：C略3.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是（

）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生水對硫酸也起稀釋作用，故會導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42-會向正電荷較多的負(fù)極Pb電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知電解質(zhì)溶液pH不斷增大，正確。4.2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)

D．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC5.對于放熱反應(yīng)H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略6.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是A.0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑C.t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D.tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅參考答案：C【分析】0～t1時(shí)，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極，Al為正極，以此解答該題?！驹斀狻緼.0～t1時(shí)，銅為正極，負(fù)極為鋁，A錯(cuò)誤；B.0～t1時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，Al為正極，C正確；D．t1時(shí)刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)換，理解Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯(cuò)題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目難度較大。

7.下列敘述正確的是（

）A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于斷裂共價(jià)鍵B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D.兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵參考答案：BA、碘單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，加熱晶體碘使之變成蒸氣克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B、從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅷ族元素，均為金屬元素，故B正確；C、多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D、含金屬元素的化合物如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略9.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．10.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑B．該反應(yīng)中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，則As元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價(jià)降低，則被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的+3價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大11.下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略12.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大參考答案：DA.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A錯(cuò)誤；B.硫是液體，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，其他條件不變，縮小體積，平衡右移，但SO2濃度仍然增大，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意對原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。13.某無色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是A．Fe3＋K＋SONO

B．Mg2＋NHSOCl－C．Na＋K＋SONO

D．K＋Na＋MnOSO參考答案：C略14.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是(

)A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原B.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D.以上說法是錯(cuò)誤的參考答案：A【分析】鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化物，銅屬于較不活潑金屬，銅元素較易被還原生成銅單質(zhì)?！驹斀狻緼．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，且冶煉鋁時(shí)應(yīng)該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被還原，銅較不活潑，銅離子較易被還原，所以冶煉銅比鋁早，選項(xiàng)A正確；B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，金屬冶煉方法的選取與其活潑性強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬采用電解法冶煉、較活潑金屬采用熱還原法冶煉、較不活潑金屬采用熱分解法冶煉，根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大。15.能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是(

)

A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

重新過濾（至無混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據(jù)提取流程可知，實(shí)驗(yàn)③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃?。挥靡皇謮鹤》忠郝┒房诓?，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.698K時(shí)，向某VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）容器的體積V=

L．（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=

mol?L﹣1?s﹣1（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

（填序號）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的濃度都不變③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．參考答案：（1）2；（2）5；0.316；（3）②

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，根據(jù)V=計(jì)算容器的容積；（2）反