2021-2022學(xué)年江蘇省常州市鐘樓實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷

2021-2022學(xué)年江蘇省常州市鐘樓實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會(huì)放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金剛石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定參考答案：B分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來(lái)回答；B、降溫平衡逆向移動(dòng)；C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、降溫平衡逆向移動(dòng)，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯(cuò)誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B2.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽(yáng)離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來(lái)參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中的水分大部分水蒸干時(shí)，就要停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由上往下C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶參考答案：B略4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol參考答案：A根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。點(diǎn)睛：運(yùn)用電荷守恒的思想解決問(wèn)題，關(guān)鍵是前面的系數(shù)，系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)。5.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B 6.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)．試寫(xiě)出：正極：

負(fù)極：

總反應(yīng)：

．參考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致．解答：解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負(fù)極流向正極，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O；故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識(shí)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵．7.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，保留化學(xué)式；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)；D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：A．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C10.下列的分離方法不正確的是(

)A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略11.下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．減壓

B．加大X的投入量

C．升高溫度

D．減小體積參考答案：DA．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．加大X的投入量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．減小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理與圖象的結(jié)合，注意反應(yīng)前后體積不變。12.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)NaCl>Na>CO2參考答案：A略13.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A.反應(yīng)停止了

B.正、逆反應(yīng)的速率都為0C.正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行

D.正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0參考答案：DA、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，速率不為0，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，速率不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、正逆反應(yīng)速率相等，速率不為0，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的本質(zhì)特征，故D正確。14.宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食鹽是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物B.Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵參考答案：BA．食鹽是離子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，故A正確；B．Si與C同屬ⅣA族，但SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，而CO2為分子晶體，微粒間作用為分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．NaOH是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C正確；D．H2O分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，而H2O分子間存在氫鍵，故D正確；答案為B。15.酶

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬(wàn)噸（8×106t），銅的主要來(lái)源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬(wàn)噸銅，則每年需要消耗的Cu2S為多少?lài)崳坑纱水a(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？參考答案：8×106t銅的物質(zhì)的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反應(yīng)方程式中Cu2S、SO2與Cu的物質(zhì)的量關(guān)系可知：該反應(yīng)中Cu2S和SO2的物質(zhì)的量分別是1.25×1011mol/2。因此，需要Cu2S的質(zhì)量是：（1.25×1011mol/2）×160g·mol—1＝1×1013g＝1×107t；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積是：（1.25×1011mol/2）×22.4L·mol—1＝1.4×1012L18.將4480mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_________？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少_________？參考答案：2mol/L

0.02mol/L【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4480mL氯化氫的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.1L＝2.0m