2021-2022學年河北省石家莊市同濟中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年河北省石家莊市同濟中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：D略2.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體：①能與氫氧化鈉溶液反應

②能與新制備的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

③能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（

）A．10

B．11

C．12

D．13參考答案：A

3.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略4.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A.裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制備少量氨氣

C.制備并收集少量NO2氣體

D.制備少量氧氣參考答案：B略0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據(jù)質子守恒分析解答．解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質的電離，易錯選項是C，注意守恒思想的運用，題目難度中等．6.下列說法正確的是

（

）

A．摩爾是物質的數(shù)量單位，含有6．02×1023個微粒的物質叫做1摩爾

B．1mol氧含有6．02×1023個氧原子。

C．1mol氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

D．在標準狀況下，任何物質的摩爾體積約22．4L參考答案：C略7.

參考答案：C8.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.用氨水檢驗氯化鈉溶液中混有氯化鋁雜質：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：A略10.以包列科學家DaniciShcchtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質的量關系為（）A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）參考答案：C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應生成氣體，為便于計算，可設Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應時：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，與NaOH反應時：n（H2）=63×1.5=94.5mol，與HNO3反應時：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），故選C．11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略12.用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）

B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）參考答案：答案：A13.下列與有機物結構、性質相關的敘述正確的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（

）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰參考答案：B略15.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D為第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的單質可能化合為離子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物。(1)在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應制備；(2)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(3)某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：①操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管②再加入氨水的離子方程式為

。③檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

。④將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是

。⑤若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是

。⑥有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可，請你評價是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：(1)鹽酸；

(2)c；(3)①250ml容量瓶

D②Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

③取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。④繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質量差不超過0.1g。⑤0.7(W2-W1)/a

⑥可行。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵、雙鍵等）。以芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團為__________________________（填名稱）。②E→F的反應類型是_______________________-。③寫出下列化學方程式C→D_______________________________________________________；E→H_______________________________________________________。參考答案：（8分）（每空2分）（1）羥基

羧基

（2）消去反應（3）略18.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推斷其離子濃度大小有如下四種關系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填寫以下空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為______________________(填序號)。(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________(填化學式)。(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略19.（15分）【化學與技術】下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：（1）混凝劑除去雜質的過程______(填寫序號)。①只有物理變化

②只有化學變化

③既有物理變化也有化學變化FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成_______(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)，請用離子方程式表示這一過程__________。（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+。可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應向水體中先投放______，后投放______，理由是__________。（3）次氯酸的強氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時因為次氯酸易分解，且毒性較大。已知：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：______。下列物質中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是__