2021-2022學(xué)年湖南省婁底市冷水江毛易鎮(zhèn)毛易中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省婁底市冷水江毛易鎮(zhèn)毛易中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤．B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物的濃度不為0，故B錯(cuò)誤．C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D正確．故選D．2.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2參考答案：B根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。3.某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于A的敘述正確的是A．屬于芳香烴

B．易溶于水C．1molA可以與2molNaOH反應(yīng)

D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：D4.下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法不正確的是A.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC.醋酸的分子式：CH3COOHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2參考答案：C【分析】A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵．【詳解】A．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，故B正確；C．醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D正確；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體參考答案：B試題分析：A．焰色反應(yīng)是物理變化，A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)，B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯(cuò)誤；D．NaCl與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯(cuò)誤，答案選B。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說(shuō)法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均極易溶于水參考答案：DA．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無(wú)明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．液面均迅速上升，說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可說(shuō)明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運(yùn)輸濃硫酸。9.．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（

）

A．通過(guò)甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極Y為電池正極B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D10.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略11.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容，小王應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是（

）No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5～51×1012/L2血紅蛋白75110～150g/L3血小板計(jì)數(shù)205.5100～300109/LA．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略12.下列說(shuō)法不正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略13.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略14.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略15.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某班同學(xué)用如圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：

。（2）實(shí)驗(yàn)完畢，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對(duì)這一現(xiàn)象解釋正確的是：

a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出參考答案：（1）2Na+O2Na2O2；1:2

（2）ab三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.若將苯倒入盛有溴水的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是

，說(shuō)明苯

；若將碘晶體、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是

。參考答案：

分層，上層顏色深

，

苯不溶水且密度比水小，溴在苯中溶解度比水中大

；

碘溶于苯，食鹽不溶。18.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。(1)H2O的電子式是________。(2)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。參考答案：(1)(2)31.9強(qiáng)解析：由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出的熱量為115.6kJ，則4E(H—Cl)＋E(O===O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)＝－115.6kJ，即E(H—Cl)－E(H—O)＝＝－31.9kJ。鍵能越大的化學(xué)鍵越強(qiáng)，所以H—O鍵比H—Cl鍵強(qiáng)。19.將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。（1）生成的NO在標(biāo)況下的體積為___________L。（2）Cu的物質(zhì)的量為_________mol。（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。（4）a的值為_________。參考答案：(1)0.896

(2)0.03

(3)1.9

(4)15mL分析：由圖可知，滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氫氧化鈉溶液，沉淀為最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，沉淀的質(zhì)量為4.68g，故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為4.68g-2.64g=2.04g，物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算金屬提供的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算金屬的質(zhì)量，最后結(jié)合問(wèn)題分析解答。詳解：由圖可知，滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氫氧化鈉溶液，沉淀為最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，沉淀的質(zhì)量為4.68g，故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為4.68g-2.64g=2.04g，物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量為0.12mol÷(5?2)=0.04mol。令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Cu的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與提供的電子可知，2x+2y＝0.12、24x+64y＝2.64，解得x=0.03，y=0.03，則（1）根據(jù)以上分析可知生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.04mol×22.4L/mo