2021-2022學年湖南省常德市市鼎城區(qū)白鶴山鄉(xiāng)中學高一化學月考試題

2021-2022學年湖南省常德市市鼎城區(qū)白鶴山鄉(xiāng)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100mL0.2mol·L－1NaCl溶液，不會用到下列儀器中的哪一種(

)A．分液漏斗

B．燒杯

C．玻璃棒

D．容量瓶.參考答案：A略2.丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的分子量最小的氣體占混合氣體的體積分數為：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%參考答案：C3.下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略4.某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發(fā)現溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D.定容時仰視刻度線參考答案：B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對測定結果無影響，選B。5.在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應的化學反應速度最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.3mol/(L·s)

D.V(D)=1.6mol/(L·s)參考答案：D不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4mol/（L?s），故反應速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故選D。6.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則在還原產物中鉻元素的化合價是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略7.1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027Co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。下列關于該Co的敘述中，錯誤的是A.質量數是27 B.電子數是27C.質子數是27 D.中子數是33參考答案：A【詳解】6027Co的質子數為27，質子數=核外電子數，質量數為60，質量數=質子數+中子數，即中子數為33，故A錯誤；故選A。8.隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化．下列有關說法正確的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．鋁土礦、小蘇打都是混合物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A【考點】電解質與非電解質．【分析】A．在水溶液里全部電離的是強電解質；B．堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物；C．混合物中至少含有兩種物質；D．堿在水中電離產生的陰離子全部為氫氧根離子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部電離，屬于強電解質，故A正確；B．Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故B錯誤；C．鋁土礦都是混合物，而小蘇打為純凈物，故C錯誤；D．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤．故選A．9.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A． B．C．D．參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】根據SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質的量，根據NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．10.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是

(

)A．用等量鋅粒代替鋅粉

B．改用100mL3mol/L鹽酸C．多用300mL1mol/L鹽酸

D．升高溫度參考答案：BD略11.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z。A、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，選項A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，選項B正確；C、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素原子得電子能力X＞Y＞Z，選項C正確；D、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期律知識。注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律是解題關鍵；同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性逐漸減弱，據此解題。12.下列哪些事實可以證明苯酚中羥基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上氫原子變得更活潑了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚與溴反應，不需要催化劑就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定條件下可以與氫氣加成得到環(huán)己醇D．苯酚能夠與金屬鈉反應放出H2參考答案：B13.下列有關晶體的敘述錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．離子晶體中可能存在共價鍵

D．分子晶體中有可能存在離子鍵參考答案：D略14.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是

（

）A．比甲烷的沸點高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應參考答案：D略15.在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是

（

）

①增大壓強

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現進行如下實驗：實驗I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點是(只填一個缺點即可)

。實驗II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現象是：

，

反應的化學方程式是

。(3)在該裝置的基礎上，請你設計實驗，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實驗步驟是

。參考答案：(I)沒有尾氣處理裝置，過量的NO2逸出后將導致空氣污染。

(2分)(或：不能隨時控制反應的開始和停止，浪費藥品，且過量的NO2逸出后將導致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1／3。(2分)(或：試管內液面上升到約為試管體積的2／3，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化學式錯不給分，沒有配平扣1分](3)將氧氣慢慢地通入試管A中。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現C=C雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯?，F以石油裂解得到的丙烯為原料，經過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是________（填反應編號），設計這一步反應的目的是

，物質E的結構簡式是_______________。（4）反應⑩的化學方程式是___________________________________________。參考答案：（11分）（方程式和結構簡式2分一空，其余均1分一空）⑴取代反應

消去反應

加成反應

⑵

⑶

④

保護A分子中C＝C不被氧化

（4）略18.(5分)有A、B、C三種元素，已知c原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數也相同?；卮穑?1)畫出A2+離子的結構示意圖

；(2)A、B、C三元素符號分別為

、

、

。參考答案：(1)（2)Mg，C，O

（各1分）19.為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+

2H2O。（1）請用雙線橋法對該反應進行標注________________。（2）寫出該反應的離子方程式________________。（3）該反應中，氧化劑和還原劑之比是________________。參考答案：(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)1：2【詳解】（1）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，

故答案為：。（2）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸