2021-2022學年湖南省永州市羊角塘鎮(zhèn)第三中學高三化學模擬試題含解析

2021-2022學年湖南省永州市羊角塘鎮(zhèn)第三中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略2.下列物質中，在一定條件下能發(fā)生水解的高分子化合物是

A.肥皂

B．油脂

C．纖維素

D．蛋白質參考答案：CD3.下列說法正確的是A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期IIIA元素的原子序數(shù)有可能為m+11D．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂參考答案：C4.下列電離方程式書寫正確的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－參考答案：A5.下圖為反應2X(g)+Y(s)2Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是

（

）A．曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同B．曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程C．增大壓強，X的轉化率一定增大D．反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小參考答案：D6.下列有關物質的性質與應用不相對應的是

（

）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：A略7.在一定條件下，RO3—與R—可發(fā)生反應：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列關于R元素的敘述中，正確的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外層有7個電子

C．RO3—中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B8.

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略9.下列各組物質同分異構體(不含立體異構)不正確的是

A.分子式為C5H10的烯烴共有5種

B.分子式為C5H10O2的酯共有10種

C.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有4種

D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種

參考答案：B由碳鏈異構與官能團位置異構可以得到分子式為C5H10的烯烴有5種分子結構，A不符合題意；形成分子式為C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2種)、C4H9OH(4種)，對應的羧酸有C3H7COOH(2種)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9種，B符合題意；能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸有4種，C不符合題意；可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物為醇，分子式為C5H12O的醇有8種，D不符合題意。

10.下列各組物質的分類正確的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質，②正確；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質，不是混合物，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質，液氯是單質，不是非電解質，⑥錯誤，答案選A。11.將4．6g鈉放入95．4g水中,所得溶液的質量分數(shù)是

（

）

A

等于4．6%

B等于8%

C

4．6%~8%

D大于8%參考答案：D略12.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略13.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略14.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是選項實驗內(nèi)容結論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點一定低于Al單質B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略15.T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(

)A.反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強C.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0D.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鐵銨[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作為高鐵的標準，可用于測定鹵素的指示劑。某工廠實驗室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，能氧化Fe2+。）請完成下列填空：（1）寫出A、B適宜的化學式：A

、B

。（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是

（填化學式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙

，丙

。（4）檢驗產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關的離子方程式有

。（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質量外，至少還需要測定

種物質的質量。灼燒固體所需要的儀器是

（選出合適的選項）A.坩堝

B.濾紙

C.酒精噴燈

D.玻璃棒參考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。檢驗Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷卻結晶、常溫晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸發(fā)皿.玻棒.酒精燈

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為

；（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式

、

；（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質序號），HCHO分子的立體結構為

形；（4）Ni2＋和Fe2＋的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為

；（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2＋反應生成鮮紅色沉淀，其結構如右下圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

參考答案：（1）3d84s2

（2分）（2）N2

CN－（或O22＋、C22－、NO＋）

（4分，每空各2分）（3）①③④（2分）

平面三角

（2分）（4）>

（2分）（5）LaNi5或Ni5La

（2分）（6）見右圖（2分）略18.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

KI＋I2KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_________（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是___________________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、______________________________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：_____________________________________