2021-2022學年湖南省邵陽市武岡馬坪鄉(xiāng)田家渡中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省邵陽市武岡馬坪鄉(xiāng)田家渡中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中屬于氧化還原反應的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略2.下列物質的化學用語正確的是

（

）A．NH4H的電子式：

B．硝基苯的結構簡式：

C．葡萄糖的實驗式：CH2O

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略3.在一個固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略4.下列實驗或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質生成的是（）①蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體

④溴水滴入植物油中振蕩褪色⑤膽礬風化

⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥參考答案：D【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專題】物質的性質和變化專題．【分析】①蛋白質溶液中加入無機非重金屬鹽溶液可發(fā)生鹽析，使其溶解度降低；②氯水有強氧化性，能將物質氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烴能使溴水發(fā)生加成反應是溴水褪色；⑤膽礬風化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，而膠體不能通過，所以溶液和膠體的分離方法用滲析．【解答】解：①蛋白質遇到可溶性硫酸銨溶液，會因溶解度降低而從溶液中析出，發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會溶解，是物理變化，無新物質生成，故①正確；②氯水有強氧化性，能將物質氧化，故有新物質生成，故②錯誤；③二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無色，該反應是一個氣體體積減小的可逆反應，加壓縮小體積時容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，繼續(xù)加壓平衡向正方向移動，氣體凝成無色液體，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是化學變化，故③錯誤；④植物油中含有碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，是化學變化，故④錯誤；⑤膽礬風化后失水，由CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4，有新物質生成，為化學變化，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體分散質微粒直徑為1nm～100nm不能通過半透膜，氯化鐵溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過半透膜，該法為滲析法分離溶液和膠體，是物理變化，故⑥正確；故選D．【點評】本題考查物理變化和化學變化，正確理解化學反應的本質有新物質生成是判斷化學變化的唯一標準是解答本題的關鍵，題目難度不大．5.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

參考答案：C略6.鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，基本原理如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法正確的是A.放電時，若消耗22.4L氧氣(標準狀況)，則有4molOH-從左往右通過陰離子交換膜B.充電時，電解池陽極區(qū)的電解質溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過程的負極反應式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應參考答案：D根據(jù)圖示，該電池放電的總反應方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負極為鋁，電極反應式為4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應式為3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放電是原電池，標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，即OH-從右往左通過陰離子交換膜，故A錯誤；B.充電是電解池，電解池陽極發(fā)生的電極反應可以看成原電池正極反應的逆反應，電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽極區(qū)電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，放電過程的負極反應式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C錯誤；D.充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應，故D正確；故選D。7.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件己略去）。下列有關物質的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：B試題分析：A、氮氣不能直接轉化為NO2，A錯誤；B、轉化關系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。8.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略9.

下列說法不正確的是A．鉛蓄電池放電工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充電時陰極反應式為：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式可以寫為：Zn—2e—=Zn2+C．堿性鎳氫電池放電時正極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某鋰離子電池的總反應式為：，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+參考答案：B略10.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C11.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B12.在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關系如圖4所示，下列說法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略13.下列有關物質分類的說法中正確的是（

）

A．金屬氧化物均為堿性氧化物 B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．溶于水能電離出H+的化合物都是酸

D．由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物參考答案：B試題分析：A、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故正確；B、如CO和NO2等不屬于酸性氧化物，故錯誤；C、能電離出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是電離出的陽離子都是H＋的化合物，故錯誤；D、如銨鹽，所有銨鹽都是離子化合物，故錯誤。14.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B

解析：與Na反應放出H2，說明分子中含有－OH，其結構有以下幾種：CH3CH2CH2CH2OH，

15.下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從（填“①”或“②”）處通入．（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：．（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為．參考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考點：氣體的收集．

專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應．解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從②進氣，故答案為：②；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，燒杯中液體倒吸后進入廣口瓶，不會進入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO．點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。根據(jù)如下各步實驗，完成相應填空。（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）

；（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色，反應的離子方程式為

，該實驗說明原溶液一定存在的離子是

，一定不存在的離子是

；（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定不存在的離子是

；（4）取（3）所得溶液加熱，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定還存在的離子是

，一定不存在的離子是

。通過上述實驗，還不能確定是否存在的是

。參考答案：（1）CO32—；（2）Cl2+2I—=2Cl—+I2，I—，NO3—、Fe3+；（3）Al3+、Mg2+、（Fe3+）；（4）Ba2+，SO42—。Cl—、K+。18.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

（用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式

；

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式

。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法

。

③常溫下，若電解1L0.1mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為

。

④寫出過量的E與F溶液中溶質反應的離子方程式

。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質氧化，該反應的離子方程式為

。參考答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋考點：原子結構,元素周期表無機推斷答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋解析過程：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知①是H；②是O；③是F；④是Na；⑤是Al；⑥是S；⑦是Cl。（1）同周期元素，從左到右，原子半徑減小；同主族元素，從上到下，原子半徑增大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe2+氧化，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）本題的突破點為“B為黃綠色氣體”，因為電解氯化鈉溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知：A是NaCl;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2。①NaOH溶液與Al單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶液中溶質的陰離子為Cl-，檢驗Cl-的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，電解后pH=12，則c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應方程式可知：每生成1molNaOH,轉移1mol電子。由于生成了0.01molNaOH，所以轉移電子0.01mol。④過量的E與F溶液，即過量的鹽酸與NaAlO2反應，生成氯化鋁、氯化鈉和水，方程式為：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）由②、④、⑥元素組