高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 水平測試

第二章水平測試時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1．[2023·西安期末]通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()答案C解析A項做法能減緩鐵門的氧化腐蝕；B項橡膠中加炭黑能增加橡膠的強度和耐老化程度；D項燒焦的木炭，能減慢電線桿腐爛的速率。2．[2023·山西模擬]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)C．反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程答案C解析本題考查化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，考查考生對化學(xué)反應(yīng)進行方向的理解能力。放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行；反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)；反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定；自發(fā)過程并不是不需要反應(yīng)條件。3．[2023·洛陽期中]一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案D解析該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸變小，A項錯誤；因硫單質(zhì)為液體，分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響，B項錯誤；其他條件不變，升高溫度平衡向左移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響，D項正確。4．A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)，B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH＜0，C錯誤；對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。5．[2023·合肥期中]一定溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在密閉容器中達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是()A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達平衡時顏色比原平衡淺B．恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢C．若改變條件使平衡向右移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大答案D解析本題考查壓強、溫度等對平衡狀態(tài)的影響，意在考查綜合運用所學(xué)知識分析問題的能力。A項錯誤，恒溫縮小體積，雖然平衡會向右移動，但新平衡時NO2的濃度會比原平衡大，所以氣體的顏色會比原平衡深；B項錯誤，升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率都加快；C項錯誤，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，對于該反應(yīng)，要使平衡向右移動，若改變的條件不是溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)就不變；D項正確，恒溫恒容，充入少量NO2，使c(NO2)增大，平衡向右移動，運用等效平衡思想，相當于加壓，平衡右移，NO2轉(zhuǎn)化率增大。6．[2023·南昌聯(lián)考]一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是()①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦答案B解析由于氣體的物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量不能作為判斷平衡狀態(tài)，①錯誤；無論反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，都有v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4，②錯誤；當每種成分物質(zhì)的量不變時為平衡狀態(tài)，而不是分子數(shù)之比，⑤錯誤；由于氣體質(zhì)量、體積不變，則氣體的密度不變，不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥錯誤。7．[2023·遼寧檢測]在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之汽化，當反應(yīng)N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值新平衡與舊平衡相比()A．新平衡時大 B．新平衡時小C．不變 D．無法確定答案B解析本題考查化學(xué)平衡的移動。設(shè)原來加入1molN2O4，平衡后再加入amolN2O4，此時將體積增大到原來的(a＋1)倍，得到的新平衡與原平衡為等效平衡，再壓縮回原來的體積，平衡逆向移動，c(N2O4)增大，c(NO2)減小，c(NO2)/c(N2O4)減小，B選項正確。8．[2023·東北師大附中調(diào)研]某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低答案A解析t2時正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，即t2時加入了催化劑，A正確；t3時正、逆反應(yīng)速率均減小，且平衡逆向移動，即減小了體系壓強，B錯誤；而t5時正、逆反應(yīng)速率均加快，且平衡逆向移動，即升高了體系溫度，C錯誤；從圖中可以看出t5～t6時間內(nèi)反應(yīng)也逆向移動，故t6時轉(zhuǎn)化率最低。所以本題答案為A。9．[2023·衡水調(diào)研]一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢合理的是()選項xyACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比B反應(yīng)溫度逆反應(yīng)速率C體系壓強平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率答案B解析本題考查化學(xué)平衡圖象，意在考查考生的識圖能力和對化學(xué)平衡移動原理的運用能力。A項不合理，增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO2和CO的物質(zhì)的量之比減??；B項合理，升高溫度，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快；C項不合理，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強無關(guān)；D項不合理，硫酸鎂是固體，無論它的質(zhì)量如何變化，CO的轉(zhuǎn)化率不變。10．[2023·北京四中月考]在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大C．其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內(nèi)的NH3的產(chǎn)量D．當n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)答案C解析A選項錯誤，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時平衡逆向移動，φ減小，所以T1應(yīng)小于T2；B選項錯誤，升溫將使平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減?。籆選項正確，正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，加壓時平衡正向移動且反應(yīng)速率增大；D選項錯誤，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2不能作為達到平衡狀態(tài)的標志。11．[2023·石家莊一檢]一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q答案C解析升高溫度，由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B不正確；增大壓強，由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)氣體體積減小，C正確，D不正確。12．相同溫度下，在體積均為L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，實驗測得反應(yīng)在起始時和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述不正確的是()容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放熱kJ②QkJ(Q>0)A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同C．達平衡時，兩個容器中NH3的物質(zhì)的量濃度均為4mol·L－1D．若容器①體積為L，則達平衡時放出的熱量小于kJ答案D解析化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度而變，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A正確；根據(jù)極端假設(shè)法，將②中NH3全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①、②構(gòu)成等效平衡，B正確；由題意可知①中N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為1mol，NH3的物質(zhì)的量濃度為＝4mol·L－1，C正確；容積縮小，壓強增大，平衡正向移動，達平衡時放出熱量大于kJ，D錯誤。13．[2023·江西九校聯(lián)考]向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中mol·L－1＜c(A)＜mol·L－1答案D解析由圖可知，若增大壓強，c(A)減小，即該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，x只能等于1，A錯；乙為恒容容器，向平衡后的乙容器中充入氖氣平衡不移動，則c(A)不變，B錯；升高溫度，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率降低，C錯；向甲容器中再充入2molA、2molB，則相當于是在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以根據(jù)勒夏特列原理可知，最終平衡時甲容器中mol·L－1<c(A)<mol·L－1，D正確。14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷不正確的是()PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol/L)0平衡濃度(mol/L)c1c2A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝mol/(L·min)B．當反應(yīng)達到平衡時，容器中Cl2為molC．升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D．平衡后移走molPCl3和molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<mol/L答案C解析A選項，由方程式中的計量數(shù)關(guān)系可知，Cl2的變化濃度與PCl5的變化濃度相等，所以在10min內(nèi)，v(Cl2)＝mol/(L·min)，A正確；B選項，可由PCl5的變化濃度計算出Cl2的變化濃度，則Cl2變化的物質(zhì)的量為mol，剩余mol，B正確；C選項，升溫時平衡常數(shù)減小，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以T1溫度時的PCl3減少量大于T2溫度下的PCl3減少量，C錯誤；D選項，由計算可知原平衡時PCl3、Cl2、PCl5的物質(zhì)的量分別為mol、mol和mol，若移走molPCl3和molCl2，則最終剩余molPCl3和molCl2。運用等效平衡原理將PCl5轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則可得2molPCl3和1molCl2，與起始投入4molPCl3和2molCl2相比，相當于減壓，則平衡逆向移動，即再次平衡時c(PCl5)<mol/L，D正確。15．[2023·朝陽測試]對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是()A．①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1)B．②溫度對反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響D．④催化劑對反應(yīng)的影響答案C解析①中由于p1條件下反應(yīng)先達平衡狀態(tài)，即p1>p2，A錯誤；升高溫度，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象②錯誤；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，故有催化劑時先達平衡，④錯誤；向平衡體系中加入N2瞬間，v正增大，v逆不變，v正>v逆，平衡正向移動，C正確。16．[2023·資陽模擬]相同溫度下，體積均為L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱kJ②QkJ(Q＞0)下列敘述不正確的是()A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%B．Q＝C．若容器①體積改為L，則達到平衡時放出的熱量大于kJD．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，答案D解析利用①中放熱kJ，說明X2的變化量為mol，則X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)起始量1mol3mol0變化量molmol1mol平衡量molmol1mol容器①中達平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為,3×100%＝50%，A正確；①②溫度相同，所以平衡常數(shù)不變，利用K求出Q＝，B正確；當容器①體積改為L時，壓強增大，平衡右移，平衡時，放出的熱量增多，C正確；又K＝，D錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17．[2023·長春調(diào)研](6分)300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH,2min末達到平衡，生成molD。(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________，已知K300℃<K350℃，則ΔH________0(填“>”或“<”)。(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(2)mol·L－1mol·(L·min)－1(3)不變解析(1)溫度越高，K越大，則說明升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)生成molD，則反應(yīng)掉molB，剩余molB，c(B)＝mol/2L＝mol·L－1，v(B)＝＝mol·(L·min)－1，由化學(xué)計量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×mol·(L·min)－1＝mol·(L·min)－1。(3)該反應(yīng)為等體積變化，加壓平衡不移動，故A的轉(zhuǎn)化率不變。18．[2023·廣州二中期末](6分)在2L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)實驗1中，10至30分鐘時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。(2)實驗2中，隱含的反應(yīng)條件可能是________。(3)實驗3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，實驗4中，該反應(yīng)溫度下其平衡常數(shù)為________。(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1molB,1molD，達平衡時A物質(zhì)的濃度為________。答案(1)×10－3mol·L－150%(2)縮小容器的體積或使用催化劑(3)>>吸熱4(4)mol·L－1解析(1)v(A)＝－mol÷2L÷20min＝×10－3mol·L－1·min－1，達到平衡時消耗Amol，則A的轉(zhuǎn)化率為50%，生成B為mol，其濃度為mol÷2L＝mol·L－1。(2)實驗2中達到化學(xué)平衡的時間縮短了，可能是縮小容器的體積或使用了催化劑。(3)從數(shù)據(jù)變化可確定c>mol。實驗3中A的濃度大于實驗1中的濃度，故v3>v1。由實驗1和實驗5可確定，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實驗4中平衡時A、B、D的物質(zhì)的量濃度分別為mol·L－1、mol·L－1和mol·L－1，則K＝4。(4)相當于起始時加入的A為2mol，起始濃度是實驗2中的2倍，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故平衡濃度也為實驗2中的2倍，即mol·L－1。19．[2023·濟南聯(lián)考](8分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】請回答：(1)補充上表中的實驗數(shù)據(jù)：V1＝______，V2＝________，由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是____________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝______________________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是______________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________。答案(1)反應(yīng)物濃度越大(2)mol·L－1·min－1(3)Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用加硫酸錳溶液褪色時間更短解析(1)研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證總體積相同的條件下來研究某物質(zhì)濃度對v的影響才有意義，由表可知總體積均應(yīng)為10mL，所以V1＝，V2＝；分析3組實驗數(shù)據(jù)可知，在H2C2O4、H2SO4濃度均相同的情況下，KMnO4濃度越大，混合溶液褪為無色所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快。(3)由圖2可知，開始階段反應(yīng)較慢，反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率突然增大，說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生了能加速反應(yīng)進行的物質(zhì)(催化劑)，分析產(chǎn)物，最有可能的應(yīng)是MnSO4，由實驗1與實驗4進行對照可知應(yīng)加入的固體為MnSO4，如果假設(shè)成立，則第4組溶液褪色所需的時間應(yīng)比第1組的短即小于4min。20．[2023·玉溪月考](12分)在容積為L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH__________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為__________。(2)100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T__________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________________________。②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2__________。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是____________________________________________。(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是__________________________。答案(1)大于(2)①大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高②平衡時，c(NO2)＝mol·L－1＋mol·L－1·s－1×10s＝mol·L－1K2＝＝mol·L－1(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動(4)吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大解析(1)根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，NO2的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故ΔH>0。根據(jù)題給圖象知，0～60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為mol·L－1，根據(jù)公式v＝Δc/Δt計算，v(N2O4)＝mol·L－1·s－1；分析題給圖象知，(2)①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以mol·L－1·s－1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于100℃；②根據(jù)題意知，平衡時，。(3)溫度為T時，反應(yīng)達平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。(4)對吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大。21．[2023·益陽期末](10分)25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1KK3K4(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是____________________________。(3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。答案(1)A(g)＋2B(g)2C(g)(不寫物質(zhì)的狀態(tài)也可)mol·L－1·min－1(2)增大壓強(或縮小容器體積)(3)K1>K2＝K3＝K4t2～t3解析(1)由圖1中曲線變化情況可知：A和B是反應(yīng)物，C是生成物，再由物質(zhì)的量的變化值可得化學(xué)計量數(shù)之比。(2)已知反應(yīng)達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在5～7min內(nèi)，K值不變，說明平衡移動不是由溫度變化引起的，因此此處改變的條件只能是增大壓強。(3)根據(jù)速率—時間圖象分析，t3時改變的條件是升溫，t5時改變的條件是使用催化劑，t6時改變的條件是減壓，因此有K1>K2＝K3＝K4。由于t3、t6時條件的改變均導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動，因此A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t2～t3。22．[202