2021-2022學年浙江省麗水市玉巖中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年浙江省麗水市玉巖中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B、加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C、氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在參考答案：A2.．關于溶液中離子檢驗的說法正確的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH+4參考答案：D略3.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：參考答案：A略4.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，下列說法正確的是

A、NO2能支持燃燒

B、NO2不能支持燃燒

C、木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故

D、木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果參考答案：A略5.下列有關化學知識的敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C．氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑D．氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：B【Ks5u解析】A.銅在潮濕空氣中放置一段時間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯誤；B.正確；C.氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，錯誤；D.氫氟酸能與SiO2反應，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；選B。6.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略7.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點的數值比c點的數值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．17g羥基與17gNH3所含電子數均為10NAB．lmolCl2溶于水轉移電子數為NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+數為0.1NAD．標準狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數為0.5NA參考答案：D要求了解物質的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數之間的關系。涉及等質量羥基與氨分子的電子數；氯氣溶于水的可逆反應；NH4+的水解和等物質的量N2和O2的原子數。9.下列離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略10.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高價與最低價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（

）A．存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來

D．X的氫化物可以是兩種液體參考答案：B略11.下列有關反應類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應得到的產物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應

D、酯類物質在一定條件下水解一定得到相應的羧酸和醇參考答案：C略12.下列有關常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是A．Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：A解析：A．金屬都能導電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，正確；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯誤；C．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，錯誤；

D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤。13.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：D略14.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-

K2=5.6×l0-11根據上述電離常數分析，下列錯誤的是A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：AC15.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。反應原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

▲

（填儀器名稱）。（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．濃硝酸

（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是

▲

。（5）步驟②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、

▲

、冷卻、稱量。（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

▲

g（用含a的代數式表示）。參考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（2分）（5）不能，因為Fe2+與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量（2分）（6）灼燒（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。

（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。（3）現有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為

。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為_____________。參考答案：（1）108（2）5.82L（3）0.025mol

9:5略18.選考（物質結構與性質）X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數相同；W原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：（1）僅由X與W組成的含18個電子的分子的結構式為

．（2）YZW中第一電離能最大的是（填元素符號），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為．（3）YW32﹣離子的空間構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

．（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個數比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為

．（5）Y的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數目為

．（6）Q元素的單質在形成晶體時，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數為，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該單質的密度為g/cm3（不必化簡）．參考答案：（1）H﹣O﹣O﹣H；（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）平面三角形；sp2；（4）0.01mol/L；（5）30NA；（6）8；．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同，則A為H元素；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則W為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同，則A為H元素；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則W為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．（1）由H與O組成的含18個電子的分子為H2O2，結構式為H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（2）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能最大的是N＞O＞C；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）CO32﹣離子中C原子孤電子對數==0、價層電子對數為3+0=3，離子的空間構型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（4）由Fe、N、O三種元素按照1：3：9的原子個數比可形成某離子化合物為Fe（NO3）3，鐵離子水解溶液呈酸性，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；（5）碳元素的一種單質相對分子質量為720，則該分子為C60，分子構型為