高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 公開課獎

第三節(jié)鹽類的電離(第3課時)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）進(jìn)一步鞏固鹽類水解的實(shí)質(zhì)的理解（2）掌握鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象2．過程與方法（1）培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力（2）培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力3．情感態(tài)度與價值觀（1）通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩【教學(xué)重點(diǎn)】鹽類水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)引入】應(yīng)用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加HCl(g)加NaOH【情景創(chuàng)設(shè)】聯(lián)系生活，討論鹽類的水解在生活中的應(yīng)用1、人們常用硫酸鋁鉀或硫酸鋁做凈水劑，你能解釋其中的原理嗎？2、在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？3、家里常用純堿來清潔廚房用具，用加熱過的純堿液效果更好，為什么？4、泡沫滅火器是常用的滅火器，其結(jié)構(gòu)有兩個筒，內(nèi)筒為塑料筒，盛有硫酸鋁溶液，外筒和內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，使用時將滅火器倒置，兩種溶液混合即發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫而達(dá)到滅火效果，你能試著解釋其中的原因嗎？【歸納】以上這些實(shí)際生活中出現(xiàn)的問題，都利用到我們學(xué)習(xí)的鹽類水解的知識，都是鹽類水解的知識在實(shí)際生活中的應(yīng)用【板書】六、鹽類水解的應(yīng)用講］鹽類水解的程度一般很微弱，通常不考慮它的影響，但遇到下列情況時，必須考慮水解。［板書］1、分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解［講］等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，因為完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，所以PH＜7，溶液顯酸性［隨堂練習(xí)］1、有學(xué)生做如下實(shí)驗：將盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（L）的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時，則又變回原來的淺紅色。發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是＿＿＿＿＿2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④，按ｐＨ由大到小排列正確的是（）。

Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④

Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②

解析：此題考查學(xué)生對鹽類水解規(guī)律的掌握和理解，硫酸氫鈉和氯化鈉都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。氯化鈉溶液呈中性，硫酸氫鈉溶液呈酸性。另外兩鹽均水解，水溶液都呈堿性，其水溶液堿性的相對強(qiáng)弱可依“越弱越水解”的規(guī)律比較，即組成鹽的離子與水電離的Ｈ＋或ＯＨ－結(jié)合成的弱電解質(zhì)，電離度越小，該鹽水解程度就越大，乙酸鈉和苯酚鈉的水解產(chǎn)物分別是乙酸和苯酚，因為苯酚是比乙酸更弱的電解質(zhì)，即苯酚鈉的水解程度大，其水溶液的堿性較強(qiáng)，ｐＨ也較大，正確選項為Ｄ。

［板書］2、比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。［講］例如在磷酸鈉晶體中，n(Na＋)=3n(PO43―)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43―的水解，有c(Na＋)>3c(PO43―),又如，在LNa2CO3溶液中，陰離子濃度的大小順序為：c(CO32―)>c(OH―)>c(HCO3―)［板書］3、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解［講］配制強(qiáng)酸弱堿溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時，因其陽離子發(fā)生諸如Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀釋。［講］配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時，需幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴NaOH溶液。［隨堂練習(xí)］實(shí)驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A、防止硫酸鐵分解B、抑制硫酸鐵水解C、促進(jìn)硫酸鐵溶解D、提高溶液的PH［板書］4、制備某些無水鹽時要考慮鹽的水解［講］例如將揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。以蒸干AlCl3溶液來說，AlCl3溶液中AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸干過程中，HCl揮發(fā)，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O，故最終加熱到質(zhì)量不再變化時，固體產(chǎn)物是Al2O3。又如，有些鹽(如Al2S3)會發(fā)生雙水解(能進(jìn)行幾乎徹底的水解)，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。［隨堂練習(xí)］把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是＿＿＿＿，其理由是（用方程式表示，并配以必要的文字說明）＿＿＿＿＿＿［板書］5、判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。［講］弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存，能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：Al3＋與CO32―、HCO3―、S2―、HS―、AlO2―等；Fe3＋與CO32―、HCO3―、AlO2―等；NH4＋與SiO32―、AlO2―等。這里還需要我們注意的是Fe3＋與S2―、HS―也不能共存，但不是因為發(fā)生雙水解，而是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)［板書］6、化肥的合理施用，有時也要考慮鹽類的水解［講］銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈堿性；CO32―+H2OHCO3―+OH―，銨態(tài)氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素?fù)p失，造成氮肥肥效降低；［講］過磷酸鈣不能與草木灰混合施用，因Ca(H2PO4)2水溶液顯酸性，K2CO3溶液顯堿性，兩者混合時生成了難溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2或CaHPO4，不能被作物吸收。［講］長期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增強(qiáng)：NH4＋+H2ONH3·H2O＋H＋［隨堂練習(xí)］為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤［板書］7、某些試劑的實(shí)驗室貯存要考慮鹽的水解［講］例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈堿性，OH―與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。［板書］8、用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解［講］例如，明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。［板書］9、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產(chǎn)生H2［講］將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為NH4＋+H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2Mg與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)［板書］10、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解［講］例如為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3＋水解產(chǎn)生H＋反應(yīng)：MgO＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H＋不斷向右移動，F(xiàn)e3＋會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。［隨堂練習(xí)］為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（）A、氧化鎂B、氫氧化鈉C、碳酸鈉D、碳酸鎂［板書］11、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識［講］泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2，Al3＋＋3HCO3―＝＝Al(OH)3＋3CO2［講］日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3水解，使溶液堿性增強(qiáng)。［講］水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不會生成MgCO3，是因為MgCO3微溶于水，受熱時水解生成更難溶的Mg(OH)2［講］小蘇打片可治療胃酸過多［講］磨口試劑瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等試劑。［板書］12、加熱蒸干鹽溶液析出固體［講］不水解、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如NaCl；但能水解，生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如AlCl3；若鹽在較低溫度下受熱能水解，則加熱蒸干其溶液時，鹽已分解，如Ca(HCO3)2。［板書］13、判斷鹽對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱［講］例如，已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強(qiáng)弱為HB>HA［隨堂練習(xí)］物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽ＮａＸ，ＮａＹ，ＮａＺ的溶液，其ｐH依次為8，9，10，則ＨＸ，ＨＹ，ＨＺ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）。

Ａ．ＨＸ，ＨＺ，ＨＹＢ．ＨＺ，ＨＹ，ＨＸ

Ｃ．ＨＸ，ＨＹ，ＨＺＤ．ＨＹ，ＨＺ，ＨＸ

［板書］14、制備納米材料［講］例如，用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3等。［小結(jié)］鹽類水解的知識不僅在以上我們提到的配制某溶液或分離提純某些物質(zhì)方面用得到，它還有更廣泛的應(yīng)用，如在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥能否混合施用的問題，日常生活中用到的泡沫滅火器的原理等等，都與鹽類水解有關(guān)。同學(xué)們?nèi)绻信d趣的話，可在課余時間到圖書館查閱一些相關(guān)資料，來進(jìn)一步了解鹽類水解的應(yīng)用。［板書設(shè)計］六、鹽類水解的應(yīng)用1、分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解2、比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。3、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解4、制備某些無水鹽時要考慮鹽的水解5、判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。6、化肥的合理施用，有時也要考慮鹽類的水解7、某些試劑的實(shí)驗室貯存要考慮鹽的水解8、用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解9、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產(chǎn)生H210、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解11、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識12、加熱蒸干鹽溶液析出固體13、判斷鹽對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱14、制備納米材料教學(xué)反思：第三節(jié)鹽類的電離(第4課時)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）學(xué)會運(yùn)用鹽類水解的知識和守恒的觀點(diǎn)解決離子濃度的問題2．過程與方法（1）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯思維能力3．情感態(tài)度與價值觀（1）引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度【教學(xué)重點(diǎn)】溶液中微粒濃度的大小比較【教學(xué)難點(diǎn)】雙水解問題【教學(xué)過程】［引入］電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年高考的重要題型之一。解此類型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理”，即弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒原理。首先，我們先來研究一下解決這類問題的理論基礎(chǔ)。［板書］一、電離平衡理論和水解平衡理論1.電離理論：［講］⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主；［板書］2.水解理論：［投］從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。例如：NaHCO3中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)

理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：［講］⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。［過］守恒作為自然界的普遍規(guī)律，是人類征服改造自然的過程中對客觀世界抽象概括的結(jié)果。在物質(zhì)變化的過程中守恒關(guān)系是最基本也是本質(zhì)的關(guān)系之一，的學(xué)習(xí)若能建構(gòu)守恒思想，善于抓住物質(zhì)變化時某一特定量的固定不變，可對問題做到微觀分析，宏觀把握，達(dá)到簡化解題步驟，既快又準(zhǔn)地解決問題之效。守恒在中的涉及面寬，應(yīng)用范圍極廣，熟練地應(yīng)用守恒思想無疑是解決處理問題的重要方法工具。守恒思想是一種重要的思想，其實(shí)質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對中進(jìn)行可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問題是中學(xué)中問題。這類題目知識容量大、綜合性強(qiáng)，涉及到的知識點(diǎn)有：的電離平衡、鹽類的水解、電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)。如何用簡捷的方法準(zhǔn)確尋找這類問題的答案呢？在電解質(zhì)溶液中常存在多個平衡，應(yīng)抓住主要矛盾（起主要作用的平衡關(guān)系），利用三種守恒關(guān)系——電荷守恒（溶液電中性）、物料守恒（元素守恒）、質(zhì)子守恒（水的電離守恒）。除此之外還有如

質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、能量守恒等這里只討論電解質(zhì)溶液中的守恒問題。［板書］二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子的正電荷總數(shù)，［講］電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如，在NaHCO3溶液中，有如下關(guān)系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。［板書］2、物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。［講］實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。［講］在Na2S溶液中存在著S2―的水解、HS―的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系［投影］c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋)(Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―)(H、O原子守恒)［講］在NaHS溶液中存在著HS―的水解和電離及水的電離。HS―＋H2OH2S＋OH―HS―H＋＋S2―H2OH＋＋OH―［投影］從物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；從電荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；將以上兩式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)［講］得出的式子被稱為質(zhì)子守恒［板書］3、質(zhì)子守恒：無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等。［過］現(xiàn)將此類題的解題方法作如下總結(jié)。［板書］二、典型題――溶質(zhì)單一型1、弱酸溶液中離子濃度的大小判斷［講］解此類題的關(guān)鍵是緊抓弱酸的電離平衡［點(diǎn)擊試題］L的H2S溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是_________________解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2SH＋+HS―；HS―H＋+S2―。已知多元弱酸的電離以第一步為主，第二步電離較第一步弱得多，但兩步電離都產(chǎn)生H＋，因此答案應(yīng)為：c(H＋)>c(HS―)>c(S2―)>c(OH―)［板書］弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子)>C(一級電離離子)>C(二級電離離子)>C(水電離出的另一離子)［過］同樣的思考方式可以解決弱堿溶液的問題［板書］2、弱堿溶液［點(diǎn)擊試題］室溫下，L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A.c(OH-)＞c(H+)(NH3·H2O)+c(NH4+)=L(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)(OH-)=c(NH4+)+c(H+［過］下面我們以弱酸強(qiáng)堿鹽為例，來介紹一下能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較的解題方法［板書］3、能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較---弱酸強(qiáng)堿型［講］解此類題型的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子［點(diǎn)擊試題］在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是()c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)解析：在CH3COONa溶液中：CH3COONaNa＋+CH3COO―，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―；而使c(CH3COO―)降低且溶液呈現(xiàn)堿性，則c(Na＋)>c(CH3COO―)，c(OH―)>c(H＋)，又因一般鹽的水解程度較小，則c(CH3COO―)>c(OH―),因此A選項正確。［板書］一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另外一種離子)［點(diǎn)擊試題］在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是______解析：在Na2CO3溶液中，Na2CO3==2Na＋+CO32―，CO32―+H2OHCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―。CO32―水解使溶液呈現(xiàn)堿性，則C(OH―)>C(H＋)，由于CO32―少部分水解，則C(CO32―)>C(HCO3―)，HCO3―又發(fā)生第二步水解，則C(OH―)>C(HCO3―)，第二步水解較第一步水解弱得多，則C(HCO3―)與C(OH―)相關(guān)不大，但C(H＋)比C(OH―)小得多，因此C(HCO3―)>C(H＋)。此題的答案為：C(H＋)<C(HCO3―)<C(OH―)<C(CO32―)<C(Na＋)［板書］二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(二級水解離子)>C(水電離出的另一離子)［隨堂練習(xí)］在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)［點(diǎn)擊試題］判斷L的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系解析：因NaHCO3==Na＋+HCO3―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―，HCO3―H＋+CO32―。HCO3―的水解程度大于電離程度，因此溶液呈堿性，且C(OH―)>C(CO32―)。由于少部分水解和電離，則C(Na＋)>C(HCO3―)>C(OH―)>C(H＋)>C(CO32―)。［板書］二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)>C(電離得到的酸根離子)［隨堂練習(xí)］草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-［過］下面再讓我們利用上述規(guī)律來解決一下強(qiáng)酸弱堿鹽的問題［點(diǎn)擊試題］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)［板書］三、典型題----兩種電解質(zhì)溶液相混合型的離子濃度的判斷［講］解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時弱電解質(zhì)有無剩余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。下面以一元酸、一元堿和一元酸的鹽為例進(jìn)行分析。［板書］1、強(qiáng)酸與弱堿混合［點(diǎn)擊試題］PH=13的NH3·H2O和PH=1的鹽酸等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________解析：PH==1的HCl，C(H＋)==mol/L，PH=13的NH3·H2O，C(OH―)==mol/L，則NH3·H2O的濃度遠(yuǎn)大于mol/L，因此，兩溶液混合時生成NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水過量，且C(NH3·H2O)>C(NH4Cl)，則溶液的酸堿性應(yīng)由氨水決定。即NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，所以溶液中的離子濃度由大到小的順序為：C(NH4＋)>C(Cl―)>C(OH―)>C(H＋)。［講］需要我們注意的是，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入一定量的弱堿，解題方法與此題相同。［板書］2、強(qiáng)堿與弱酸混合［點(diǎn)擊試題］PH=X的NaOH溶液與PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是()C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋)C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―)C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋)C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)解析：同上，PH==X的NaOH溶液中，C(OH―)==10-(14-X)mol/L，PH==Y的CH3COOH溶液中，C(H＋)==10-Ymol/L，因為X+Y==14，NaOH溶液中C(OH―)等于CH3COOH溶液中C(H＋)。因此C(CH3COOH)遠(yuǎn)大于10-Ymol/L，CH3COOH過量，因此選項B正確。［講］上述兩題的特點(diǎn)是PH1+PH2==14，且等體積混合。其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點(diǎn)是［板書］C(弱電解質(zhì)的離子)>C(強(qiáng)電解質(zhì)的離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)3、強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合和強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合［點(diǎn)擊試題］mol/L的CH3COOK與mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是()C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH)C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH)C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)解析：兩溶液混合后CH3COOK+HClKCl+CH3COOH，又知CH3COOK過量，反應(yīng)后溶液中CH3COOK、CH3COOH和KCl物質(zhì)的量相等。由于CH3COOH的電離和CH3COO―的水解程度均很小，且CH3COOH的電離占主導(dǎo)地位，因此，C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)。又知C(Cl―)==mol/L，C(CH3COOH)<mol/L。因此，選項中D是正確的。［板書］4、酸堿中和型

(1)恰好中和型

［點(diǎn)擊試題］在10ml·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(

)。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)解析：由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為1×10-3mol，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與①方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac-+H2OHAc+OH-。故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。故該題選項為A。

［板書］(2)pH等于7型

［點(diǎn)擊試題］常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中(

)。A．c(HCOO-)＞c(Na+)

B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)

D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系解析：本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)

因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案為C。

［板書］(3)反應(yīng)過量型

［點(diǎn)擊試題］常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)

［隨堂練習(xí)］1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（A）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和

D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)2、向·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（

）A

Na＋、CO32－

B

Na＋、HCO3－

C

HCO3－、CO32－

D

Na＋、OH－［板書］四、守恒問題在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用［講］解此類題的關(guān)鍵是抓住溶液呈中性(即陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等)及變化前后原子的個數(shù)守恒兩大特點(diǎn)。若題中所給選項為陰陽離子的濃度關(guān)系，則應(yīng)考慮電荷守恒，若所給選項等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則應(yīng)考慮物料守恒。［點(diǎn)擊試題］表示mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是()A、C(Na＋)>C(HCO3―)>C(CO32―)>C(H＋)>C(OH―)B、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)C、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)D、C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)解析：A、NaHCO3溶液因為水解大于電離而呈堿性，因此C(OH―)>C(H＋)。B、應(yīng)考慮電荷守恒，C(CO32―)前應(yīng)乘以2；C、電荷守恒符合題意；D、含弱電解質(zhì)分子應(yīng)考慮物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列關(guān)系：NaHCO3==Na＋+HCO3―；HCO3―H＋+CO32―；HCO3―+H2OH2CO3+OH―則C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)符合題意。故選CD［板書］1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：［點(diǎn)擊試題］用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()(H+)＞C(OH-)(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝mol/L(CH3COOH)＞C(CH3COO-)(CH3COO-)＋C(OH-)＝mol/L［板書］2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)［點(diǎn)擊試題］在10ml·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)［板書］3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：(1)酸與堿反應(yīng)型［講］關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH。在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤。（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）［點(diǎn)擊試題］把mol·L-1HAc溶液與mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝mol·L-1［板書］（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型［講］解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。［點(diǎn)擊試題］將·L-1醋酸鈉溶液20mL與·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(C