2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結(jié)合離子的共存及電荷守恒來(lái)解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含F(xiàn)e2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽(yáng)離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意電荷守恒的?yīng)用，題目難度不大．2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡(jiǎn)單立方堆積，其配位數(shù)是8B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)C．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子D．在冰晶體中，每一個(gè)水分子周?chē)?個(gè)水分子緊密相鄰參考答案：A【考點(diǎn)】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需破壞共價(jià)鍵，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計(jì)算晶胞中鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡(jiǎn)單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個(gè)數(shù)=8×=4，氯離子個(gè)數(shù)=1+12×=4，所以每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．3.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)有影響的是：（

）A．甲苯的反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略4.以下關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對(duì)有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)參考答案：B略5.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)-ks5uD．BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B7.下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略8.由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．32％

B、22.65%

C、19.56%

D、2.14％參考答案：C略9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；B．每個(gè)乙烯分子含有6對(duì)共用電子對(duì)；C．氣體摩爾體積的使用范圍是氣體；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，據(jù)此計(jì)算．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為×6×NAmol﹣1=6NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，使用含有的原子數(shù)為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，難度不大，注意D利用最簡(jiǎn)式計(jì)算10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②參考答案：A略11.殺蟲(chóng)劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)如右圖，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（

）A．可溶于水

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．能與溴水反應(yīng)

D．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD略12.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①② B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D試題分析：①CH3CH═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)Br原子，生成CH3CHBrCH2Br，屬于加成反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3，屬于取代反應(yīng)，故②正確；③CH3CH2OH和O2在銅催化下發(fā)生脫氫反應(yīng)生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④C6H6中苯環(huán)上的氫原子被溴取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故④正確；故選D。13.下列哪一種試劑可將甲醇，甲醛，甲酸，乙酸區(qū)別開(kāi)

A.紫色石蕊試液

B.濃溴水

C.新制的Cu(OH)2

D.銀氨溶液參考答案：C14.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點(diǎn)②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：

c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：ks5uc(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略15.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量SO2。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2。(1)各裝置盛放的試劑是：Ⅰ

，Ⅳ

(將有關(guān)試劑的序號(hào)填在橫線上)。A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。(3)使用裝置Ⅱ的目的是

，使用裝置Ⅲ的目的是

。(4)確認(rèn)含乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是

。（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）

。（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式

。（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過(guò)程中的電極反應(yīng)方程式為：陽(yáng)極

，陰極

。參考答案：略18.電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈_______

K隨溫度升高而____________參考答案：小

增大19.（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是

，

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是___________，電極反應(yīng)式是_________________________。②Y電極的材料是