2022北京燕山羊耳峪中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022北京燕山羊耳峪中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（

）

YZ

X

W

A.原子半徑：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.非金屬性：Y>Z

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y參考答案：D由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序為：X>Y>Z,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，故B錯誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：Y<Z，故C錯誤；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。

2.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質是（）A.BaCl2

B.NaOH

C.FeCl2

D.Al2（SO4）3參考答案：C【詳解】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，說明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因為NaOH與Al2(SO4)3反應生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，因為NaOH與BaCl2不反應，據(jù)此可推斷丙物質是FeCl2，故C正確。故選C。3.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構的是A．葡萄酒與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D4.下列各組物質中屬于同分異構體的是A、H2O和D2O

B、乙醇CH3CH2OH和甲醇CH3OHC、和

D、

和參考答案：C略5.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10參考答案：A6.化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知下面化學鍵的鍵能：H—H

Br—Br

H—Br

鍵能(kJ·mol－1)

436

193

366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應熱ΔH等于(

)A.-183kJ·mol－1 B.183kJ·mol－1 C.-103kJ·mol－1 D.103kJ·mol－1參考答案：C【詳解】化學反應中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負值，則436+193-366×2=-103kJ/mol，答案為C

7.下列各組中互為同位素的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略8.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯誤；③在反應I中碳不能還原TiO2，反應II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應I中碳作還原劑，TiCl4作還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應I、II中共轉移3.2mole﹣，故⑤錯誤；故選C．9.除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法不正確的是序號物質雜質除雜試劑或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CH2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3和鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質Na2CO3，蒸發(fā)結晶時過量的氯化氫也會除去，得到純凈的氯化鈉，選項A正確；B、過量Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質硫酸銅，選項B正確；C、二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質二氧化碳，選項C正確；D、加鹽酸溶解會引入雜質氯離子，碳酸鈣難溶于水，直接加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶得到純凈的硝酸鈉，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，掌握常見物質的性質、混合物分離提純的方法為解答此類試題的關鍵。需要注意的是，在除雜時，所加除雜質的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質，由過量試劑引入的新的雜質必須除盡，同時分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。10.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是()A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水

D．鹽酸參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略12.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是

A．木已成舟

B．鐵杵成針

C．蠟炬成灰

D．滴水成冰參考答案：C略13.某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是A.氧氣在正極發(fā)生還原反應B.若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC.電子由電極a流經電解液到電極bD.若正極消耗的氣體質量為4g，則轉移的電子的物質的量為0.5mol參考答案：C分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答。詳解：A．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應作電池的正極，選項A正確；B.若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產生的氫離子與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據(jù)以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力。14.下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有ABB．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒主要產物為DB2D．A與E形成的化合物中含極性鍵參考答案：B15.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（

）A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用下圖所示的實驗過程，測定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質量分數(shù)。測定沉淀（純凈干燥）的質量W1g，試回答：（1）試劑A溶液是

，沉淀乙是

；（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是

；（3）沉淀甲與試劑B反應的離子方程是

；（4）計算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質量數(shù)

。參考答案：略18.A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質的化學式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；（2）物質I溶液的顏色呈_______色；（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；（4）寫出G+H

I+A+F的離子方程式_______________________________。參考答案：（1）B：Fe

C：Cl2

E：FeS

F：HCl（2）淺綠色（3）KSCN

溶液顯血紅色（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+略19.用常見的金屬及化合物的知識填空。

(1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源，請分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應的化學方程式：

①