2022四川省廣安市鄰水縣牟家鎮(zhèn)中學高二化學月考試卷

2022四川省廣安市鄰水縣牟家鎮(zhèn)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

參考答案：C略2.某種烴與H2

1∶1加成后的產(chǎn)物如上圖所示,則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略3.下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的PH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH＝8.0D．若1mLPH=1鹽酸與100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11參考答案：D略4.右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是

（

）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++4e－===2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，

a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：A5.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略6.為了證實胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的實驗中，一定需要的試劑是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaOH和HCl

D．NaHCO3參考答案：C略7.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點密度硬度導電性某合金32000C3.20g/cm37.53.5鐵15350C7.86g/cm34.517

（注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準）已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制A．門窗框

B．爐具

C．電源線

D．飛機外殼參考答案：C略8.下列說法不正確的是（

）

A．根據(jù)ΔH可以判斷此反應是放熱反應還是吸熱反應

B．根據(jù)化學反應速率可以判斷反應物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易C．根據(jù)熵變還不可以判斷化學反應能否自發(fā)進行

D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度參考答案：B略9.我國已經(jīng)成功研制出性能先進的錸鎳合金單晶渦輪葉片。冶煉錸（Re）的主要反應為：2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O。下列說法正確的是A.H2是氧化劑

B.H2發(fā)生還原反應C.NH4ReO4在反應中得到電子

D.NH4ReO4在反應中被氧化參考答案：CA.H2中氫元素化合價升高，失去電子，是還原劑，A錯誤；B.H2發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.NH4ReO4在反應中Re元素化合價降低，得到電子，C正確；D.NH4ReO4在反應中被還原，D錯誤，答案選C。10.把NaHCO3和NaOH的混和物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混和物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是

A、加熱前后一樣多

B、加熱前消耗的多C、加熱后消耗的多

D、當NaOH適量時才會一樣多參考答案：A略11.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略12.能與KOH的醇溶液發(fā)生消去反應的是（）A．（CH3CH2）3CCH2Cl

B．CH3ClC．

D．參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應是鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴能發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，以此解答該題．解答：解：鹵代烴能發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．只含有1個C原子，不能形成碳碳雙鍵，則不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．中，與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．中與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴能發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點的考查，難度不大，注意鹵代烴能發(fā)生消去反應條件：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．13.下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)有影響的是（

）A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸共熱反應生成2,4,6-三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略14.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

參考答案：D15.下列文字表述與反應方程式或離子方程式對應且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

、

。（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化溴（BrCl）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1）氯化溴的電子式是

，它是由

鍵形成的

分子。（2）氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為

。參考答案：

..

（1）

:Br:CL:

，

共價，

共價，

..

..

（2）H:··

··:Br:

，略18.（5分）利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應為

△H＝＋88.62kJ/mol

（1）以下敘述錯誤的是

（填序號）a．NBD的能量比Q的能量高

b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8

d．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為

。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有

種。（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，試寫出反應的化學方程式