2022四川省廣元市市中區(qū)赤化鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022四川省廣元市市中區(qū)赤化鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22．4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22．4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22．4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22．4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22．4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22．4L/mol，其它條件下也有可能為22．4L/moL。解答時注意靈活應(yīng)用。2.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：B略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是H2YO4參考答案：D略4.有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是()A.過氧化氫是離子化合物B.過氧化氫分子只含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有非極性鍵D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵參考答案：D分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結(jié)合雙氧水的組成判斷化學(xué)鍵。詳解：A.過氧化氫中全部是共價鍵，不是離子化合物，屬于共價化合物，A錯誤；B.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，B錯誤；C.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，C錯誤；D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵，D正確，答案選D。5.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略6.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．酸性溶液該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．8.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量參考答案：B【詳解】A.圖中各物質(zhì)的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。9.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B10.濃硫酸可用鐵制的槽運輸最主要的原因是A．常溫下鐵與硫酸不反應(yīng)

B．濃H2SO4電離出Ｈ＋很少C．濃硫酸能使鐵的表面生成氧化物保護膜

D．密閉容器中無空氣參考答案：C11.參考答案：C12.下列化學(xué)用語正確的是A．F-結(jié)構(gòu)示意圖為：

參考答案：C13.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A14.下列說法中，正確的是A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大參考答案：C略15.下列說法錯誤的是

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋,轉(zhuǎn)移

④洗滌,再轉(zhuǎn)移

⑤定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(填序號)（從下列規(guī)格中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B無影響

C偏小

D偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應(yīng)：2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。在該反應(yīng)中H2O2(O為－1價)只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_

_。(2)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O____(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生____mol的O2。參考答案：(1)H2O2(2)(3)0.3解析：(1)由H2O2→O2可知，H2O2中氧元素的化合價由－1價升高到0價，被氧化。(2)H2CrO4中鉻元素的化合價從＋6價降低為＋3價，得電子，H2O2中氧元素的化合價由－1價升高到0價，失電子，因此箭頭由O指向Cr，電子總數(shù)為2×(6－3)＝6。用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，即(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則生成氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol。18.在下列物質(zhì)：A.燒堿

B.硫酸

C.干冰

D.鐵片

E.純堿（1）屬于電解質(zhì)的有_______

_____，（2）在水中所電離出自由移動陰離子只有OH-的是__

_，（3）純堿的電離方程式是_________

。

參考答案：（1）A.燒堿

B.硫酸

E.純堿（2）A.燒堿（3）Na2CO3=2Na++CO32-略19.鎂及其合金是一種用途很廣的金