2022山東省青島市中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022山東省青島市中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D試題分析：霧中的分散質(zhì)粒子直徑在膠體的范圍，屬于膠體。選D。2.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

NH3

H2O

CO2C.

CaCl2

NaOH

H2OD.

H2O

Na2O

?CO2參考答案：B略3.下列溶液中，與100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略4.下列對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)達(dá)到平衡時(shí)的說法正確的是A.A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、D B.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變 D.v(C)∶v(D)=2∶3參考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征為：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)沒有停止，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v(C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值；二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。

5.在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2參考答案：A試題分析：設(shè)燒瓶體積為V，則氣體體積也是V，當(dāng)?shù)怪盟酆蟀睔夂吐然瘹涠既芙獾剿袝r(shí)，得到的是氨水和鹽酸，溶液的體積就是燒瓶的體積V。溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=V/Vm，由C=n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm，n(HNO3)=2V/3Vm，因?yàn)镹O體積與NO2是1:3，所以溶液體積為2V/3，代入公式C=n/V計(jì)算濃度和上面兩種相同。綜上所述，A正確，本題選A。6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略7.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略8.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略9.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A11.下列圖示的實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

參考答案：C略12.從原子序數(shù)11到17，下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

A、原子半徑逐漸增大

B、原子的電子層數(shù)不變

C、最高正價(jià)數(shù)逐漸增大

D、從硅到氯負(fù)價(jià)從-4→-1參考答案：A略13.已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH參考答案：D14.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B15..下列說法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)開______________(填裝置字母代號(hào))。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補(bǔ)加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止?fàn)C傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會(huì)殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過量，然后采用過濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時(shí)應(yīng)從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項(xiàng)b正確。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，本題的難點(diǎn)是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進(jìn)行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）（1）將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：

；

．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，則容器中存在

molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為

．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度

．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

根據(jù)題中條件計(jì)算V=

．參考答案：（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；%．（2）0.125；1；

（3）40%；

（4）1.2mol/L；

（5）448；

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，物質(zhì)的量n==1mol，其密度為g/L，質(zhì)量=g/L×22.4L=32g，氣體平均摩爾質(zhì)量M=32g/mol，計(jì)算得到二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；（3）鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，以此來解答；（4）n（Cl2）==0.1mol，根據(jù)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣知，還原性Fe2+＞Br﹣，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時(shí)，氯氣先和Fe2+反應(yīng)后和Br﹣反應(yīng)，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時(shí)有的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，說明亞鐵離子完全被氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08﹣0.04=0.04molH+生成氫氣；【解答】解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；由反應(yīng)離子方程式可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到amolNaAlO2，根據(jù)方程式知反應(yīng)過程中共得到H2的物質(zhì)的量為：a+a=2amol，生成NaAlO2的物質(zhì)的量為amol，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg﹣4ag=（46a+m）g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（NaAlO2）=×100%=%，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；%．（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，過氧化鈉足量，最后容器中剩余的只有O2、Na2CO3和Na2O2，依據(jù)碳元素守恒得到最后得到碳酸鈉物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，物質(zhì)的量n==1mol，其密度為g/L，質(zhì)量=g/L×22.4L=32g，氣體平均摩爾質(zhì)量M=32g/mol，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為x，CO物質(zhì)的量為y，則：x+y=1mol，44x+28y=32x=0.25mol，y=0.75mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，最后容器中剩余氧氣物質(zhì)的量為0.125mol，故答案為：0.125；1；

（3）由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，MgO的質(zhì)量等于合金Mg、Al的質(zhì)量，所以MgO中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，則合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=60%，合金中鋁的質(zhì)量百分含量為40%，故答案為：40%；

（4）n（Cl2）==0.1mol，根據(jù)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣知，還原性Fe2+＞Br﹣，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時(shí)，氯氣先和Fe2+反應(yīng)后和Br﹣反應(yīng)，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時(shí)有的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，說明亞鐵離子完全被氧化，設(shè)c（FeBr2）=xmol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe2+）×1+n（Br﹣）×1=2n（Cl2），即0.1xmol×1+0.2xmol×1×=0.1mol×2，x=1.2，故答案為：1.2mol/L；

（5）根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08﹣0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，故答案為：448；【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，明確離子反應(yīng)先后順序、發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，題目難度中等．18.計(jì)算題（共7分）NO與CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)：2NO+2CO=N2+2CO2。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一密閉容器中充入一定量的NO與CO進(jìn)行該反應(yīng)。其他條件不變，改變下列條件不能加快反應(yīng)速率的是

a.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

b.壓縮體積增大壓強(qiáng)c.體積不變通入稀有氣體Ar使體系的壓強(qiáng)增大

d.升高溫度(2)一定溫度下，將一定量的NO和CO通入固定容積的密閉容器中，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?min后，測(cè)得混合氣中NO濃度為0.06mol·Ｌ－1，CO2的濃度為0.12mol·Ｌ－1，求：①NO的起始濃度?②用CO濃度的變化表示5min內(nèi)該反應(yīng)的速率?（要求在答題紙上寫出解題過程）參考答案：(1)c

（3分）

(2)

2NO+2CON2+2CO2起始濃度（mol·L-1）c0(NO)

c0(CO)

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol·L-1）0.12

0.12

0.125min后濃度（mol·L-1）0.06

c0(NO)=0.06mol·L-1+0.12mol·L-1=0.18mol·L-1

（2分）△c(CO)=△c(NO)=0.12mol·L-1ν(CO)=（0.12/5）mol·L-1·min-1=0.024mol·L-1·min-1

（2分）答（略）略19.I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是______。(填化學(xué)式)(2)①氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)。③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效，失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________，________________________。④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號(hào))。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO參考答案：I.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(3)Fe+2Fe3+═3Fe2+

II.(1)干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色

HClO(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②Ca(ClO)2

③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

④C【分析】I.(1)居于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氫氧化亞鐵沉淀，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；(3)Fe3+能被鐵還原生成Fe2+，且不引入新雜質(zhì)；I