2022山東省棗莊市市第二十八中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022山東省棗莊市市第二十八中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（雙項(xiàng)選擇題）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2參考答案：AD2.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

參考答案：D試題分析：A.Fe和Cl2的物質(zhì)的量都是0.1mol,發(fā)生反應(yīng)時Cl2不足量，所以應(yīng)該以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)堿性計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.Na2S和Na2O2相對分子質(zhì)量都是78，陽離子、陰離子個數(shù)比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA,錯誤；C。只有濃硫酸能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸變?yōu)橄×蛩?，這時反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，錯誤；D在常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA，正確。3.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A．該裝置中Cu極為陽極

B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12．8g時，a極上

消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略4.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12參考答案：答案：D解析：考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項(xiàng)中，H和O，H2O2；C項(xiàng)中，H和C，C6H6、C2H2等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg3N2。5.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略7.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：答案：A8.（山東濟(jì)南歷城質(zhì)檢）在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

（

）

A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）

B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）

D．c（CO32—）+c（HCO3—）=0.1mol·L—1參考答案：答案：A9.下列說法正確的是（）參考答案：答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識。10.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（

）A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3參考答案：答案：C11.下列反應(yīng)的離子于方程式正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：D12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LD2O中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．0.1mol甲基(-CH3)所含質(zhì)子數(shù)為0．9NA參考答案：D13.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略14.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的

A．取代反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．電離過程參考答案：B15.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D．在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖1

圖2(1)比較兩個實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;②

。(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是

。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:A.稀HCl溶液

B.稀硫酸

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液

F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的

(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的

,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的

(填試劑序號),溶液的顏色變

色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。步驟2.再取適量的試樣滴加少量的

(填試劑序號),溶液顏色的變化為

,則試樣中含有Fe2+。參考答案：（13分）(1)②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡合理答案均可)（2分）(3)品紅溶液褪色（1分）

(4)C

G（2分）C(或F)

紅(或藍(lán))（2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2Fe2++I2)（2分）D

酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)__C+__KMnO4+__H2SO4→___CO2↑+__MnSO4+___K2SO4+__H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。Ⅰ．計(jì)算K1=

。Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）。a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無法比較

（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用

Li2CO3和

Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，

CO為陽極燃?xì)?，空氣與

CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?/p>

650℃下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2，

則

陰極反應(yīng)式:

。（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.6kJ?mol—1（3）①C+2NO

N2+CO2②Ⅰ．0.5625或9/16

Ⅱ．c

（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（5）O2

+2CO2

+4e-

=2CO32-

（6）7．6×10—5mo1/L

略18.（2001·浙江、江蘇卷）27.A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：請回答下列問題：（1）這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是

。（2）反應(yīng)①采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。以上反應(yīng)式中的W是A～E中的某一化合物，則W是

。X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是。反應(yīng)②屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。參考答案：（1）B和C（2）E，

還原（或加成、加氫、催化加氫等）

略19.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】(15分)

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需

。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點(diǎn)）。

（3）加入H2O2的作用是______________________________,

調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子