2022年吉林省長春市三角泡中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年吉林省長春市三角泡中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對溶液、膠體和濁液的認(rèn)識不正確的是（）A．三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：DA、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，所以分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；B、膠體是介穩(wěn)體系，在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，故B正確；C、溶液和膠體通常都是透明的液體，濁液為渾濁的不透明的，故C正確；D、分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用來鑒別膠體，故D錯誤．2.

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的H<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略3.使用數(shù)字化實驗室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學(xué)儀器和試劑等組成）測得關(guān)于0.1mol/L的CH3COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加水稀釋到0.01mol/L,其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH3COONa溶液加熱，加熱過程中pH的變化如下圖，則下列說法錯誤的是：

A．以上實驗數(shù)據(jù)都可以說明CH3COONa溶液中存在水解平衡B．CH3COONa水解平衡常數(shù)

C．在室溫將0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

D．加熱0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的變化可說明溫度升高，K增大參考答案：C略4.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是

A．NH3的電子式：

B．Al2O3+3H2

2Al+3H2OC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N原子的軌道表示式:

參考答案：B略5.下列各表述與示意圖一致的是（

）A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B6.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略7.下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略9.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．稀釋濃H2SO4

B．制取Fe（OH）2

C．石油的蒸餾

D．研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：C略10.下列制備氣體的實驗設(shè)計中錯誤的是選項ABCD藥品NH4Cl與Ca(OH)2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸裝置參考答案：C略11.一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是A.

增加了X的物質(zhì)的量

B.

降低了溫度C.

增大了壓強(qiáng)

D.

增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D12.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點比P4（白磷）高D．N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量參考答案：B略13.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略14.能正確表示相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是A．向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH=CO32－＋H2OB．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．少量固體Mg(OH)2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2=NH3·H2O＋Mg2＋D、0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br3＋4Cl－參考答案：B15.下列說法可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；④亞硫酸和氫硫酸恰好反應(yīng)所得溶液呈中性；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正確；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，故正確；④一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，故正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故正確；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實現(xiàn)，故正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；故選：A．點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）飽和NaHSO3溶液

過濾

萃取

蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時間，故正確所選項是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因為1—丁醇，和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積

E、加入某物質(zhì)作催化劑

F、分離出一定量P②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

。③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱

（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是

（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

。

參考答案：（1）①BCF②25％③6（2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-124.6kJ/mol

②負(fù)極；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

18.

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號）（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）_______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________。（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。（4）（4分）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）參考答案：略19.(11分)氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：方法一

直接氮化法：在1300~1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為

方法二

化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是

。方法三

Si（NH-2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH-2）4和一種氣體

（填分子式）；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為

。II．（1）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在