2022年四川省南充市儀隴縣觀紫中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年四川省南充市儀隴縣觀紫中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將2×10-3mol的XO42-還原時(shí)，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C【詳解】假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價(jià)態(tài)為+x價(jià)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項(xiàng)是C。2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將固體CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

參考答案：A略3.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉參考答案：D【詳解】A．加水不能改變濃度水的濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒(méi)有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體的反應(yīng)速率有影響，對(duì)非氣體的反應(yīng)沒(méi)有影響，則增大壓強(qiáng)，K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確故答案為D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D5.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．4

B．28

C．32

D．48參考答案：D略6.．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：C略8.據(jù)估計(jì)，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應(yīng)：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，縱觀這些反應(yīng)可以看出NO是作()A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．干燥劑參考答案：C解析：分析題給兩個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)NO在反應(yīng)前后不變，所以NO是催化劑。9.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋571.6kJ·mol－1C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱參考答案：B分析：A、根據(jù)生成水的同時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成分析；B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系；D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。詳解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒(méi)有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱一定不是114.6kJ，A錯(cuò)誤；B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正確；C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、1mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選B。11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略12.向下列過(guò)量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略13.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：B14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAC.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量是48，因此48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項(xiàng)A正確；鎂在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項(xiàng)B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，選項(xiàng)C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。15.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，工業(yè)上常通過(guò)以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。⑴下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

濃度時(shí)間（秒）反應(yīng)條件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、

、

等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

____。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________

________________有關(guān)。參考答案：⑴

①

溫度

、

催化劑

（每空1分）②升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號(hào))。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________

氧化劑是

氧化產(chǎn)物

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(5)寫出D溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：___________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉中的氧元素一部分得電子做氧化劑，一部分失電子做還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物氧氣；（4）碳酸鈉溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。18.請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同溫同壓下與_____gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R的相對(duì)原子量為_(kāi)____。(3)已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)_______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)____，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_(kāi)_________________。參考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物質(zhì)的量n=；而硫酸為7原子分子，據(jù)此計(jì)算硫酸中的原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)；求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3個(gè)H原子來(lái)計(jì)算出其含有的H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S中含2個(gè)H原子，求出H2S的物質(zhì)的量，并根據(jù)質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算；（2）根據(jù)其體積求出物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=mn計(jì)算；而相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，故R的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量-32；（3）Wg氣體A含有a個(gè)分子，設(shè)bg氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，則有：=ax，解得x值；然后根據(jù)體積V=Vm來(lái)計(jì)算體積；（4）根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中NH3和CH4的體積比．然后根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比來(lái)計(jì)算?！驹斀狻?1)19.6g硫酸的物質(zhì)的量n==mol；1.7g氨氣的物質(zhì)的量為n==0.1mol，而氨氣中含3個(gè)H原子，故0.1mol氨氣中含0.3molH原子，而H2S中含2個(gè)H原子，故含相同H原子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為n==0.15mol，質(zhì)量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=222.4L/mol，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，其物質(zhì)的量為=0.025mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則R的相對(duì)原子質(zhì)量=64-16×2=32；(3)已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）