2022年北京尹家府中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年北京尹家府中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應(yīng)該放在小試管內(nèi)，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故A錯誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺，故C錯誤；D．分離多種沸點不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計，無法完成實驗，故D錯誤；故選B。2.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．汽車尾氣中的污染物是CO、NO、NO2、碳氫化合物和顆粒物C．pH小于5.6的雨水稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：D解析含磷合成洗滌劑造成水體富營養(yǎng)化。3.下圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是A．1個乙分子中含有2個A原子

B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略4.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標準狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略5.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是

（已知氨水的密度小于純水的密度）A、2c1＝c2

B、2c2＝c1

C、c2＞2c1

D、c1<c2<2c1參考答案：D略6.利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是：A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)B電極B.當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－=N2＋6H＋D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜參考答案：D【詳解】該反應(yīng)中，二氧化氮中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極。A．放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A錯誤；B．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，明確正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及電流流向是解題的關(guān)鍵。本題的難點是C中電極反應(yīng)式的書寫的判斷，易錯選項是B。7.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D8.下列能源中不屬于化石能源的是（

）

A．天然氣

B．氫氣

C．煤

D．石油參考答案：B略9.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B10.按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“酸—堿—鹽—氧化物”順序排列的是

（

）A.硫酸，純堿，石灰石、氯化鎂

B.

碳酸，小蘇打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性鉀、二氧化碳

D.

醋酸，燒堿，硫酸銅、氧化銅參考答案：D略11.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+（）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、銀離子的溶液中滴加BaCl2溶液，也會生成白色沉淀；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子．解答：解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為銀離子滴加氯化鋇溶液，也是生成白色沉淀，故A錯誤；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C、焰色反應(yīng)是用鉑絲蘸取待測液進行試驗，不能是鐵絲，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾．12.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（）A．最高正價：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．穩(wěn)定性：HX＞HY＞HZ

D．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為Cl、Y為S、Z為P元素，A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確．故選B．13.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是

A．分液

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：B略14.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略15.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下：填寫所示儀器名稱A

（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

參考答案：（1）分液漏斗

（2）檢查裝置的氣密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：（用元素符號回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。（2）J在元素周期表中的位置是

，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）D、E、F的簡單離子半徑大小比較，由大到小的順序

；（4）G和K形成的化合物化學(xué)式是

，向其溶液中加入氫氧化鈉溶液，直至過量的現(xiàn)象

；向此溶液中再通入過量的二氧化碳氣體發(fā)生的離子反應(yīng)

。參考答案：（1）①

Ar

；②

F

。（2）

第三周期第ⅥA族

，

略

。（3）

F-、Na+、Mg2+

；（4）

AlCl3

，

先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

；

[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—

。18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填寫序號)：

▲

。（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現(xiàn)象為

▲

；試解釋出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的可能原因為

▲

；請設(shè)計實驗證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應(yīng)后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復(fù)紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）19.I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。(3)③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學(xué)式表示，下同)＞_________________________。II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)干燥管D的作用是_________________________________________。(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____________________________________________________。(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設(shè)計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強弱。參考答案：(1)

(NH4)2SO4

(2)

(3)HNO3

H2SiO3

(4)防倒吸

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-

沒有尾氣處理裝置（合理即可）

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱分析：I、根據(jù)元素周期表可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干中的問題分析判斷。II、（4）有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（5）根據(jù)氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析；（6）根據(jù)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強分析。詳解：I、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩