2022年廣東省揭陽市南興中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣東省揭陽市南興中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C.ZnSO4溶液

D．CuSO4溶液參考答案：B略3.生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是A．體積分?jǐn)?shù)70％～75％酒精醫(yī)療上用作消毒劑B．為防止流感傳染，關(guān)閉教室門窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化鈉是常用家庭防腐劑，可腌制食品

D．用液化石油氣可以杜絕廚房污染參考答案：D略4.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A．只有②

B．只有①②③

C．只有④

D．以上均不可能參考答案：C5.下列說法中正確的是（）①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的過程中原子進(jìn)行重新組合，該過程中部分舊化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞為有效碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①正確；②普通分子間的碰撞為無效碰撞，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故⑤正確；⑥活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等．6.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B7.將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥參考答案：C8.

A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略9.檢驗(yàn)未知溶液（可能含有SO32-、SO42-）中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略10.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C11.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列對該化合物敘述錯(cuò)誤的是（

）A．屬芳香族化合物

B．屬鹵代烴

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4

②ls22s22p63s23p3

③ls22s22p3

④ls22s22p5

,則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①參考答案：A略13.已知：①101kPa下，2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.91kJ·mol-1③在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨的熱值比9.2kJ·g-1大C．所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量都為57.3kJD．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：B略14.下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.甲烷和氯氣混合光照

D.乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B略15.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)＝c(H＋)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制取：試回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該氧化還原反應(yīng)中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)室中可用

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為(選填標(biāo)號(hào))。A．有白色沉淀

B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因?yàn)镠ClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CH3OH)＝0.8mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時(shí)的溫度為

（從上表中選擇）。

④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；

b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成

d、容器內(nèi)的密度保持不變（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為

極（填寫“正”或“負(fù)”），

該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

（填字母代號(hào)）。

a.2CH3OH—12e-+3O2===

2CO2+4H2O

b.

CH3OH—6e-+8OH-

===CO32-+6H2O

c.O2+2H2O+4e-===4OH-

d.O2—4e-+4H+

===2H2O②寫出電極A的名稱

。寫出B電極的電極反應(yīng)式

。③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36L氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)

的量是

。參考答案：略18.氯乙烯與丙烯按1：1的物質(zhì)的量比在一定條件下加聚成高分子化合物時(shí)，有4中能的結(jié)合方式，試寫出4種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。__________________

參考答案：略19.（10分）有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度，AG的定義為AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。據(jù)此回答：（1）在25℃時(shí)，水的離子積＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性，則PH__________,AG_____________．（2）在25℃時(shí)，PH=1