版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
第二章化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率(sùlǜ)和限度精品資料獵豹兄,做動物(dòngwù)要淡定,要淡定!小蝸,你走路(zǒulù)
就不能不要
那么慢嗎?精品資料哇,爆炸(bàozhà)!你來得好快!精品資料哇,牛奶(niúnǎi)!你怎么又變質(zhì)!精品資料哇,山川成溶洞!你怎么(zěnme)那么慢!精品資料啊,煤!你的形成(xíngchéng)好慢??!精品資料快慢差異(chāyì)很大的化學(xué)變化精品資料物體運(yùn)動的快慢可以用速度來表示(biǎoshì)(v=s/t),
物質(zhì)變化的快慢該怎么表示(biǎoshì)呢?在已有知識(zhīshi)里面,有沒有表示“快慢”
的物理量?精品資料1.定義:單位(dānwèi)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量
或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示3.單位(dānwèi):mol/(L·min)或mol/(L·s)v=ΔtΔc
2.表達(dá)式:精品資料在N2+3H22NH3反應(yīng)中,自開始至2秒,氨的濃度由0變?yōu)?.6mol/L,則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)
△t(0.6–0)mol/L2s=解:★有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的簡單計算精品資料在2L的密閉(mìbì)容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生N2+3H2=
2NH3,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始(qǐshǐ)濃度(mol/L)終點(diǎn)濃度(mol/L)
變化濃度(mol/L)
0.51.500.20.20.30.10.41.2(L·s)(L·s)(L·s)精品資料3、一般(yībān)不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反
應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))。2、各物質(zhì)的速率之比等于(děngyú)方程式計量數(shù)之比
1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速
率時其數(shù)值可能不同(但意義相同)。mA+nB==pC+qD小結(jié):ひ(A):ひ(B):ひ(C):ひ(D)==m:n:p:q精品資料已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化(biànhuà)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化(biànhuà)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)(liànxí)1C精品資料在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2==2NH3的反應(yīng)(fǎnyìng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN2,用H2表示的反應(yīng)(fǎnyìng)速率為0.12mol/(L·s),則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A1.6molB2.8molC3.2molD3.6molC練習(xí)(liànxí)2精品資料某溫度下,物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡(pínghéng)后,c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC練習(xí)(liànxí)3精品資料有利(yǒulì)的——越快越好!有害的——越慢越好!能否控制(kòngzhì)化學(xué)反應(yīng)速率呢?精品資料
問題(wèntí)與討論討論2:
根據(jù)實驗及生活中的例子,猜想哪
些因素(yīnsù)會影響化學(xué)反應(yīng)速率?精品資料溫度(wēndù)、濃度、催化劑……1、內(nèi)因(nèiyīn):物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)
2、外因:(影響)討論3:
探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,
我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢?
(提示:可以利用具體反應(yīng)說明)精品資料探究:根據(jù)分析通過實驗來驗證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2精品資料探究:根據(jù)分析通過(tōngguò)實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫精品資料探究:根據(jù)分析通過實驗(shíyàn)來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈精品資料探究(tànjiū):根據(jù)分析通過實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快精品資料探究:根據(jù)分析通過實驗來驗證(yànzhèng)猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快Mg+稀HCl濃HCl精品資料探究:根據(jù)(gēnjù)分析通過實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈精品資料探究:根據(jù)分析通過實驗來驗證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大,速率快精品資料探究:根據(jù)分析通過實驗來驗證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大,速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3精品資料探究:根據(jù)分析通過實驗(shíyàn)來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大,速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈精品資料探究:根據(jù)(gēnjù)分析通過實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現(xiàn)象簡記結(jié)論
溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高,速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大,速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈催化劑,速率快精品資料(影響(yǐngxiǎng))1、內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)2、外因(wàiyīn):①溫度:溫度高,v(A)快;反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液):濃度大,
v(A)快;反之慢。③催化劑(正或負(fù)):正催化劑,v(A)快。精品資料思考1:為什么要將食物存放在溫度低的地
方(如電冰箱)?
思考2:實驗時,通常要將兩種塊狀或顆粒狀
的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是
什么?
思考3:人們常把固體試劑溶于水配成溶液再
進(jìn)行化學(xué)實驗,原因是什么?
思考4:實驗室常用(chánɡyònɡ)約30%左右的硫酸溶液與
鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,氣
泡變少(鋅粒有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度
的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會重新增多起
來。原因是什么?溫度(wēndù)的影響固體表面積
接觸面積濃度的影響思考與交流精品資料(影響(yǐngxiǎng))1、內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)2、外因:①溫度:溫度高,v(A)快;反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液):濃度大,
v(A)快;反之慢。③催化劑(正或負(fù)):正催化劑,v(A)快。④其它因素:固體表面積、接觸面積、
光照、反應(yīng)物的狀態(tài)(zhuàngtài)、壓強(qiáng)等。精品資料有利(yǒulì)的——越快越好!有害的——越慢越好!能否控制(kòngzhì)化學(xué)反應(yīng)速率呢?精品資料與化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎1909年W.奧斯特瓦爾德(德國人)從事催化作用、化學(xué)平衡
以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登(英國),
馮·奧伊勒–歇爾平(瑞典)闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒(德國)、
G.納塔(意大利)發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行
聚合的方法,并從事這方面
的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會、
G.波特(英國)M.艾根(德國)發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的
技術(shù)1997年P(guān).B.博耶(美國)、J.E.沃克爾(英國)、J.C.斯科(丹麥)發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)
移能量的離子傳輸酶2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國)、野依良治(日本)在“手性催化氫化反應(yīng)”
領(lǐng)域取得成就未來???精品資料科學(xué)(kēxué)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀(yuèdú)P49:神奇的催化劑精品資料有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,叫正催化劑;有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率,叫負(fù)催化劑。在實踐中,如沒有特殊說明,凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒:催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降(xiàjiàng)甚至遭破壞,這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用(此時活性最強(qiáng)),不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的影響
在其它條件相同時,使用適宜催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)的速率精品資料[注意]1、凡是能改變(gǎibiàn)反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑;2、對于可逆反應(yīng),催化劑能同等程度地改變(gǎibiàn)正、逆反應(yīng)速率;3、催化劑不改變(gǎibiàn)反應(yīng)的可能性、程度、反應(yīng)熱;4、催化劑具有選擇性,有一定的活化溫度。精品資料1、某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線(qūxiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為______________________。3X+Y=2Z123451.00.60.40.20.80.2...0.70.9n/molt/minXZY00.05mol/(L.min)精品資料2、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol。則此反應(yīng)的平均速率可表示為()A、v(O2)=0.01mol/(L.s)B、v(NO)=0.008mol/(L.s)C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)CD精品資料3、在空氣中燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2,為了提高生成SO2的速率,下列措施(cuòshī)可行的是()A、把塊狀礦石碾成粉末B、向爐內(nèi)噴吹氧氣C、使用塊狀礦石D、降低體系的溫度AB4、10℃時,某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L.s),若溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增加到原來(yuánlái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/(L.s),則該反應(yīng)所需的溫度是()A30℃B40℃C50℃D60℃C精品資料5、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋(xīshì)到50mL時,此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃,20mL3mol/L的X溶液B20℃,30mL2mol/L的X溶液C20℃,10mL4mol/L的X溶液D10℃,20mL2mol/L的X溶液B分析:對于同一個化學(xué)反應(yīng),影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素是溫度.濃度等.本題(běntí)反應(yīng)最快的是溫度高濃度大,由于X溶液均加水稀釋至50mL,所以加入X的物質(zhì)的量越大,則C(x)越大.精品資料6、已知:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O下列(xiàliè)情況最先看到淡黃色渾濁的是()溫度硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液的的體積和濃度體積和濃度A.20℃10mL,0.2mol/L10mL,0.2mol/
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 鏟車車輛合同模板
- 車子沒過戶合同模板
- 消費(fèi)股合同模板
- 民用住宅房屋購買合同模板
- 日貨供貨合同模板
- 保證借款標(biāo)準(zhǔn)合同模板
- 2024年退休返聘勞務(wù)合同范本
- 鐵路zhigong合同模板
- 商鋪無償租房合同模板
- 直銷加盟合同模板
- (高清版)TDT 1033-2012 高標(biāo)準(zhǔn)基本農(nóng)田建設(shè)標(biāo)準(zhǔn)
- 2024年中核武漢核電運(yùn)行技術(shù)股份有限公司招聘筆試參考題庫含答案解析
- 周圍神經(jīng)損傷(InjuryofPeripheralNerve)
- 商務(wù)溝通與談判練習(xí)題庫含答案
- 食品生產(chǎn)過程控制
- 失地農(nóng)民可持續(xù)生計研究
- 家用電飯煲簡介介紹
- 中醫(yī)針灸培訓(xùn)資料課件
- 廣東省廣州市2024屆普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)英語試題含答案
- 工可報告編制
- 中醫(yī)護(hù)理質(zhì)量管理課件
評論
0/150
提交評論