【福師網(wǎng)考】福師大網(wǎng)考《物理化學》2023年復習題

隨著組態(tài)軟件的使用,樓宇監(jiān)控的手段更為先進、直觀。

14.在建筑中,照明系統(tǒng)屬于弱電系統(tǒng)。

15.電氣原理圖可以表明電氣設(shè)備和器件的實際安裝位置和具體接線。

16.通常市電電源進線電壓為3.8kV。

17.目前最常見的主結(jié)線方案就是雙電源帶自備發(fā)電機方案。

18.同時供電主結(jié)線方式設(shè)有聯(lián)絡(luò)開關(guān)。

18.同時供電主結(jié)線方式設(shè)有聯(lián)絡(luò)開關(guān)。19.中線和地線合在一起叫隨著組態(tài)軟件的使用,樓宇監(jiān)控的手段更為先進、直觀。

14.在建筑中,照明系統(tǒng)屬于弱電系統(tǒng)。

15.電氣原理圖可以表明電氣設(shè)備和器件的實際安裝位置和具體接線。

16.通常市電電源進線電壓為3.8kV。

17.目前最常見的主結(jié)線方案就是雙電源帶自備發(fā)電機方案。

18.同時供電主結(jié)線方式設(shè)有聯(lián)絡(luò)開關(guān)。

18.同時供電主結(jié)線方式設(shè)有聯(lián)絡(luò)開關(guān)。19.中線和地線合在一起叫《物理化學》考試大綱一、單項選擇題1、在下列體系中存在兩相的是：（）(A)左旋酒石酸和右旋酒石酸的固態(tài)混合物(B)水一乙醇的液態(tài)混合物(C)金屬銅和鎳組成的固溶體(D)大小不一的一堆冰決答：A2、理想稀溶液中的溶劑和溶質(zhì)服從的定律是（）(A)都服從拉烏爾定律(B)溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律(C)都服從亨利定律(D)溶劑服從亨利定律，溶質(zhì)服從拉烏爾定律答：B3、理想氣體經(jīng)歷一個循環(huán)過程后對環(huán)境作功為100J，則循環(huán)過程的熱Q等于（）(A)100J(B)-100J(C)0(D)U答：A4、設(shè)某濃度時CuSO4的摩爾電導率為1.4×10-2S.m2.mol-1，若在該溶液中加入1m3的純水，這時CuSO4的摩爾電導率將（）(A)降低(B)增大(C)不變(D)無法確定答：B5、氮氣進行絕熱可逆膨脹，下列哪個式子是正確的？（）(A)ΔU=0(B)ΔS=0(C)ΔA=0(D)ΔG=0答：B6、熱力學第一定律ΔU=Q+W只適用于（）(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化(C)化學變化(D)封閉物系的任何變化答：D7、在一定溫度下，平衡體系CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的組分數(shù)、相數(shù)及自由度數(shù)分別為：（）(A)323(B)330(C)221(D)230答：D8、已知反應2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的標準平衡常數(shù)為：（）(A)4(B)0.5(C)2(D)1答：C9、某反應進行完全所需時間是有限的，且等于c0/k，c0為初始濃度，k為速率常數(shù)，則該反應是：（）(A)一級反應(B)二級反應(C)零級反應(D)三級反應答：C10、電池反應（1）1/2H2(p)+AgCl(s)=Ag(s)+HCl(m1)；E1（2）H2(p)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m1)；E2，下列正確的是（）(A)E1=1/2E2(B)E1>E2(C)E1<E2(D)E1=E2答：D11、已知反應C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的H，下列說法中何者是不正確的？（）(A)H是負值(B)H是C(石墨)的標準摩爾燃燒焓(C)H是CO(g)的標準摩爾生成焓(D)H與反應的U數(shù)值不相等答：B12、在化學動力學中，質(zhì)量作用定律（）(A)適用于任一恒溫反應(B)只適用于理想氣體恒溫反應(C)只適用基元反應(D)只適用于恒溫恒容化學反應答：C13、ΔG=0的過程應滿足的條件是：（）(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程(B)等溫等壓且非體積功為零的過程(C)等溫等容且非體積功為零的過程(D)可逆絕熱過程答：A14、催化劑能極大地改變反應速率，以下說法不正確的是：（）(A)催化劑改變了反應歷程(B)催化劑降低了反應的活化能(C)催化劑改變了反應的平衡，以致使轉(zhuǎn)化率大大地提高了(D)催化劑能同時加快正向和逆向反應速率答：C15、已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為：（）(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3答：C16、與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是（）(A)標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱一定不為零(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量(D)通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值答：A17、對于化學平衡,以下說法中不正確的是：（）(A)化學平衡態(tài)就是化學反應的限度(B)化學平衡時系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)不隨時間變化(C)化學平衡時各物質(zhì)的化學勢相等(D)任何化學反應都有化學平衡態(tài)答：C18、某反應無論反應物的起始濃度如何，完成65%反應的時間都相同，則反應的級數(shù)為：（）(A)0級反應(B)1級反應(C)2級反應(D)3級反應答：B19、某反應的半衰期數(shù)值與初始濃度無關(guān)，則該反應是：（）(A)一級反應(B)二級反應(C)零級反應(D)三級反應答：A20、已知298.15K時，下列反應的熱效應：（1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔrH=-283kJ（2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrH=-285.8kJ（3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔrH=-1370kJ則反應2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于:（）(A)515kJ(B)339.2kJ(C)-339.2kJ(D)-515kJ答：C21、恒溫下某電解質(zhì)溶液濃度由0.1mol·dm-3變?yōu)?.2mol·dm-3，其摩爾電導率的變化情況為：（）(A)減小(B)增大(C)不變(D)不能確定答：A22、已知反應N2+3H2=2NH3的標準平衡常數(shù)K1?，反應1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的標準平衡常數(shù)為K2?，兩者的關(guān)系為：（）(A)K1?=K2?(B)K1?=2K2?(C)K1?=?K2?(D)K1?=(K2?)2答：D23、1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：（）(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0(C)19.14J·K-1,0,19.14J·K-1 (D)0,0,0答：C24、與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是：（）(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓不是相對值(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答：B25、下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（）(A)T,p,V,Q(B)m,Vm,Q,V(C)T,p,V,n(D)T,p,U,W答：C26、任何一個化學變化，影響標準平衡常數(shù)數(shù)值的因素是：（）(A)反應物濃度(B)催化劑(C)產(chǎn)物濃度(D)溫度答：D27、298K時，電池：Pt,H2(pθ)|HCl(a=0.01)|AgCl(s)+Ag(s)的標準電動勢Eθ的數(shù)值為:（）（已知，）(A)0.2224V(B)–0.2224V(C)0.3406V(D)–0.1042V答：A28、以下體系屬于兩相體系的是（）(A)左旋酒石酸和右旋酒石酸的固態(tài)混合物(B)水一乙醇的液態(tài)混合物(C)金屬銅和鎳組成的固溶體(D)大小不一的一堆冰決答：A二、判斷題1、密閉系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，但有能量交換。（）答：√

2、不可逆過程一定是自發(fā)過程。（）答：×3、電解過程中陽極的電極電勢比平衡時的電極電勢數(shù)值大。（）答：√4、催化劑能夠催化反應速率的主要原因是使反應的活化能增加。（）答：×5、熱力學中的熱量Q的符號規(guī)定是：吸熱為正值，放熱為負值。（）答：√6、在電極上發(fā)生反應的物質(zhì)的量與通入的電量成反比。（）答：×7、可以用化學反應的吉布斯函數(shù)的改變值判斷反應的方向。（）答：√8、化學電池的電動勢的數(shù)值與該電池發(fā)生的化學反應方程式的寫法有關(guān)。（）答：×9、相圖中的杠桿規(guī)則的使用范圍是兩相平衡區(qū)。（）答：√10、可逆過程的熱溫商數(shù)值等于該過程的熵變數(shù)值。（）答：√11、電解過程中陰極的電極電勢比平衡時的電極電勢數(shù)值小。（）答：√12、孤立系統(tǒng)與環(huán)境間沒有物質(zhì)交換，但有能量交換。（）答：×13、狀態(tài)固定后，狀態(tài)函數(shù)數(shù)值都固定。（）答：√

14、自發(fā)過程一定是不可逆過程。（）答：√15、可以用化學反應的標準吉布斯函數(shù)的改變值判斷反應的方向。（）答：×16、不可逆過程的熱溫商數(shù)值等于該過程的熵變數(shù)值。（）答：×17、電解食鹽水的過程實際上是電解水的過程。（）答：√

18、敞開系統(tǒng)與環(huán)境間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。（）答：√19、狀態(tài)函數(shù)的改變值與變化的途徑有關(guān)。（）答：×

20、自發(fā)過程一定不可逆，不可逆過程不一定自發(fā)。（）答：×21、催化劑能加快反應速率，也能增加反應的轉(zhuǎn)化率。（）答：×22、在電極上得失電子的物質(zhì)的量與通入的電量成正比。（）答：√23、當反應方程式中物質(zhì)的計量系數(shù)改變時，電池的電動勢數(shù)值也變化了。（）答：×24、可逆過程的熱溫商數(shù)值不等于該過程的熵變數(shù)值。（）答：×25、相圖中的杠桿規(guī)則的使用范圍是T-x相圖中的兩相平衡區(qū)。（）答：×三、簡答題1、請從能量轉(zhuǎn)換角度說明電解池和原電池的區(qū)別。原電池中正極上發(fā)生的反應類型是氧化反應還是還原反應？原電池中負極上發(fā)生的反應類型是氧化反應還是還原反應？答：從能量轉(zhuǎn)換的角度，電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能。原電池的正極上發(fā)生的是還原反應，負極上發(fā)生的是氧化反應。（溫馨提示：照抄答案：：，沒有加入自己的答案：：，一律0分。）2、請分別寫出溫度的變化對化學平衡的影響。答：對于吸熱反應，溫度升高，反應往正向進行，平衡常數(shù)增加；對于放熱反應，溫度升高，反應往逆向進行，平衡常數(shù)減??；對于無熱效應的反應，溫度變化對平衡無影響。（溫馨提示：照抄答案：：，沒有加入自己的答案：：，一律0分。）3、說明在相圖中物系點和相點的定義。在相圖中的那個區(qū)域里物系點和相點是重合的？答：相圖中物系點是指表示系統(tǒng)總組成的點，相點是指系統(tǒng)中某一相的組成。在系統(tǒng)的單相區(qū)，物系點和相點是重合的。（溫馨提示：照抄答案：：，沒有加入自己的答案：：，一律0分。）4、在下列物理量中：U、Q、H、S、G、W，哪些是狀態(tài)函數(shù)？哪些是過程量？從同一個始態(tài)到達同一個終態(tài)，經(jīng)過不同的途徑，則發(fā)生該變化的狀態(tài)函數(shù)的改變值與變化的途徑有關(guān)嗎？為什么？答：U、H、S、G是狀態(tài)函數(shù)，Q、W是過程量。狀態(tài)函數(shù)的改變值與途徑無關(guān)，因為狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值只與所處的狀態(tài)有關(guān)，當始、終態(tài)一樣時狀態(tài)函數(shù)的改變值一樣。（溫馨提示：照抄答案：：，沒有加入自己的答案：：，一律0分。）5、要組裝一個原電池裝置，需要哪些部分？原電池的正極和負極分別發(fā)生的反應類型是什么（氧化反應或者還原反應）？答：原電池的組成部分有：電解液，正極，負極，導線。原電池的正極發(fā)生的是還原反應，負極發(fā)生氧化反應。（溫馨提示：照抄答案：：，沒有加入自己的答案：：，一律0分。）6、請寫出壓力的變化對化學平衡的影響。答：恒溫條件下，對于反應后氣體物質(zhì)體積減小的反應，增加壓力有利于正向反應，平衡右移；對于反應后氣體物質(zhì)體積增大的反應，增加壓力不利于正向反應，平衡左移；對于反應前后氣體物質(zhì)體積不變的反應，壓力的變化不影響平衡。（溫馨提示：照抄答案：：，沒有加入自己的答案：：，一律0分。）7、請寫出卡諾循環(huán)定理及其推論的文字表述。答：卡諾循環(huán)定理：所有工作于同溫熱源和同溫冷源之間的熱機，其熱機效率都不能超過可逆熱機。推論：所有工作于同溫熱源和同溫冷源之間的可逆熱機