初三化學上學期質(zhì)量守恒定律單元復習課課件(正式)

質(zhì)量守恒定律及其應用復習課第五單元化學方程式考點歸納：“六個不變、兩個一定變、一個可能變”元素的種類元素的質(zhì)量反應物和生成物的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量宏觀：微觀：物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變宏觀微觀六個不變兩個一定變一個可能變：分子的數(shù)目可能改變化學反應“質(zhì)量守恒”的原因在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應后質(zhì)量/gX2.567.20.50+3.2-0.64-2.56反應中改變的質(zhì)量1、下列說法中正確的是（）A。物質(zhì)D一定是催化劑B。表中的待測為2.56C.若物質(zhì)A與B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應中A與B的化學計量數(shù)之比為4:1D。該反應為化合反應（3.84）D例2.下列關于化學反應“X2+3Y2=2Z”的敘述錯誤的是（）A.Z的化學式為XY3

B.若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)D.若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗(b-a)gY2

2、簡單計算例1、在化學反應A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定例2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、根據(jù)化學方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差（）

A12B18C22D404、在反應A+2B=2C+D中已知1.2克A跟16克B恰好完全反應，生成4.4克D，又知D的相對分子質(zhì)量為44，則C的相對分子質(zhì)量為（）A:32B:64C:128D:256A+2B=2C+D

441.2164.412.82X例題3：1.6克某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是

___________,氧元素是否有？例題4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.C12C.H2

D.NaOH例題5：向盛有A克KCLO3的試管中加入B克二氧化錳，加熱一段時間后，試管內(nèi)的物質(zhì)為C克，則生成氧氣的質(zhì)量為___________

克A+B-C4、確定化學式例4、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

X+H2O2=N2+2H2OD（化學反應前后原子的種類、數(shù)目守恒）如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子．則該反應（）A．是化合反應B．有單質(zhì)生成C．反應前后分子種類不變D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為4：1A在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．請回答以下問題：

（1）1個B分子中含有

個原子．

（2）C物質(zhì)的名稱是

．

（3）4種物質(zhì)中，屬于氧化物的是

（填圖中字母）．

（4）A分子的化學式為（）

（5）在該反應中，生成C和D的分子個數(shù)比為（

）

5、質(zhì)量守恒定律在“根據(jù)化學方程式的計算”中的應用例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），生成11g二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應的化學方程式。（2）求反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O(2)解：設生成11g二氧化碳氣體需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O10011144

xy11g∴x=100*11/44=25y=111*11/44=27.75150g+25g-11g=164g(根據(jù)質(zhì)量守恒定律）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：反應后溶液的質(zhì)量為：27.75/164g*100%=16.9%答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.9%練7.某化學興趣小組的同學為了認識質(zhì)量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液①請將化學方程式補充完整：

CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例題與練習練7.某化學興趣小組的同學為了認識質(zhì)量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液②A錐形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例題與練習③B錐形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。

練7.某化學興趣小組的同學為了認識質(zhì)量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC

銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液不能反應生成的CO2散失到了空氣中例題與練習練7.

某化學興趣小組的同學為了認識質(zhì)量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題：ABC

銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（2）如上圖C所示，用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。①寫出銅在空氣中加熱的化學方程式____________________；②加熱一段時間后，銅棒______端會下沉。2Cu+O22CuO

△左例題與練習練7.某化學興趣小組的同學為