No.05-熱力學(xué)統(tǒng)計物理20070917

熱力學(xué)·統(tǒng)計物理Thermodynamics&StatisticalPhysics河北師范大學(xué)物理學(xué)院XJLiuLab.OfOrganicSolidstatetheory,CollegeofPhysics,HebeiNormalUniversity熱力學(xué)·統(tǒng)計物理No.05課程回顧第一章熱力學(xué)的基本規(guī)律

§1.1熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡狀態(tài)及其描述

§1.2熱平衡定律和溫度

§1.3物態(tài)方程

§1.4功

§1.5熱力學(xué)第一定律

§1.6熱容量和焓

§1.7理想氣體的內(nèi)能

§1.8理想氣體的絕熱過程

§1.9理想氣體的卡諾循環(huán)

§1.10熱力學(xué)第二定律§1.11卡諾定律新課內(nèi)容§1.12熱力學(xué)溫標§1.13克勞修斯等式和不等式§1.14熵和熱力學(xué)基本方程§1.15理想氣體的熵§1.16熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表述§1.17熵增加原理的簡單應(yīng)用§1.18自由能和吉布斯函數(shù)§1.10熱力學(xué)第二定律克勞修斯表述開爾文表述定律的兩種表述:實質(zhì):指出一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實際過程都有其自發(fā)的進行方向，是不可逆的。一個過程是否可逆實際上是由初態(tài)和終態(tài)的相互關(guān)系決定?！?.11卡諾定理所有工作于兩個一定溫度之間的熱機，以可逆機的效率為最高。所有工作于兩個一定溫度之間的可逆熱機效率相等.課程回顧§1.12熱力學(xué)溫標不依賴任何測溫物質(zhì)水的三相點的溫度為273.16K可逆卡諾熱機的效率§1.13克勞修斯等式和不等式=:可逆<:不可逆從熱源吸收的熱量課程回顧§1.10熱力學(xué)第二定律（開爾文表述）§1.13克勞修斯等式和不等式§1.11卡諾定律§1.12熱力學(xué)溫標§1.14熵和熱力學(xué)基本方程§1.16熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表述課程回顧可逆過程不可逆過程§1.14熵和熱力學(xué)基本方程可逆R’ABRR,R’可逆初態(tài)A

和終態(tài)B

給定后與可逆過程的路徑無關(guān)RR’為兩任意可逆過程初態(tài)A

和終態(tài)B

給定與可逆過程的路徑無關(guān)克勞修斯根據(jù)這個性質(zhì)引進了一個態(tài)函數(shù):entropy一、2.熵是系統(tǒng)態(tài)函數(shù)。態(tài)確定，熵定。宏觀角度理解熵：1.上式給出的是熵差;積分路徑為任意可逆的過程3.熵是廣延量，具有可加性。4.熵變的微分形式積分因子←核心地位5.吸熱與熵變關(guān)系：可逆過程吸熱直接與系統(tǒng)熵變聯(lián)系，顯示熵在能量轉(zhuǎn)化中作用。entropy

熵二、

熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)來自可逆過程，但與過程無關(guān)(1.14.5)(1.14.6)外界對系統(tǒng)做的功一般形式：說明：綜合熱一、二定律，給出了相鄰兩平衡態(tài)狀態(tài)變量USV增量關(guān)系§1.15理想氣體的熵1mol理氣消去P若溫度范圍變化不大nmol理氣(1.15.1)根據(jù)熵的廣延性若溫度范圍變化不大nmol理氣(1.15.1)消去V理想氣體的熵的兩種表達式求得一個系統(tǒng)熵函數(shù)表達式后，只要將初終態(tài)的狀態(tài)變量代入相減，便可求得過程前后熵變。（不論是否可逆）[例]一理想氣體，經(jīng)準靜態(tài)等溫過程，體積由VA變?yōu)閂B。求過程前后氣體熵變。解：初態(tài)（T,VA）的熵終態(tài)（T,VB）的熵熵變討論：氣體從熱源吸熱氣體放熱給熱源§1.16熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表述熵克勞修斯等式和不等式{克勞修斯表述:

不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化。開爾文表述:

不可能從單一熱源吸熱使之完全變成有用的功而不引起其它的變化。數(shù)學(xué)表述1.數(shù)學(xué)表述AB微過程等號對應(yīng)可逆過程，Ｔ為熱源溫度熱源溫度系統(tǒng)溫度2.熵增加原理絕熱過程系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程由初態(tài)變到終態(tài)，它的熵永不減少。1.數(shù)學(xué)表述熵在可逆絕熱過程中不變，在不可逆絕熱過程后增加。給出熱二律對過程限制系統(tǒng)可能變化3.初終態(tài)為非平衡態(tài)，熵增原理仍然正確系統(tǒng)熵為各部分熵之和。把系統(tǒng)分為許多小部分，每部分可視為局域平衡態(tài)；（廣延性）絕熱過程1).孤立系統(tǒng)的熵永不減少，孤立系統(tǒng)所發(fā)生的不可逆過程總是朝著熵增加的方向進行的。4.熵增加原理的應(yīng)用3).克勞修斯的宇宙“熱寂論”玻耳茲曼的批判：“漲落”的觀點；恩格斯的批判：“各種運動形態(tài)相互轉(zhuǎn)化的可能性是永不消滅的”*引力主導(dǎo)的膨脹宇宙絕熱過程孤立系統(tǒng)2).統(tǒng)計意義：孤立系統(tǒng)發(fā)生的不可逆過程總是朝著混亂度增加方向進行。1).孤立系統(tǒng)的熵永不減少，孤立系統(tǒng)所發(fā)生的不可逆過程總是朝著熵增加的方向進行的。4.熵增加原理的應(yīng)用§1.18自由能和吉布斯函數(shù)討論特殊物理條件下熱力學(xué)過程進行的方向熵增加原理絕熱過程等溫過程等溫等壓過程判斷絕熱過程進行方向定義----自由能(“態(tài)函數(shù)”)1.等溫過程等溫過程中，系統(tǒng)對外所做的功-W不大于其自由能的減少。系統(tǒng)在過程中與恒溫?zé)嵩碩接觸，由初態(tài)A到終態(tài)B自由能的減少是等溫過程系統(tǒng)所能獲得的最大功。等溫過程系統(tǒng)對外做功上限假如只有體積變化功，那么：等溫等容過程中，系統(tǒng)的自由能永不增加。等溫過程中，系統(tǒng)對外所做的功-W不大于其自由能的減少。等溫等容條件下，系統(tǒng)中發(fā)生的不可逆過程總是朝著自由能減少的方向進行。1.F是態(tài)函數(shù)。等溫過程引入F,不依賴等溫過程。2.F是廣延量，具有可加性。（溫度均勻）3.等溫過程系統(tǒng)對外做功滿足：4.在沒有其它形式功的情況下，等溫等容過程有：提供判斷不可逆等溫等容過程方向準則，向著自由能減小方向自由能函數(shù)性質(zhì)小結(jié)：2.等溫等壓條件下體積變化功其它功定義狀態(tài)函數(shù)----吉布斯函數(shù)若W1=0等溫等壓過程后，吉布斯函數(shù)永不增加。等溫等壓下不可逆過程總朝著吉布斯函數(shù)減小方向進行。（T,p）1.G是態(tài)函數(shù)。2.G

是廣延量，具有可加性。（溫度、壓強均勻）3.等溫等壓過程：提供判斷不可逆等溫等壓過程方向準則，即向著吉布斯函數(shù)減小方向吉布斯函數(shù)性質(zhì)小結(jié)：熵增加原理絕熱過程系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程由初態(tài)變到終態(tài)熵永不減少。等溫等容過程系統(tǒng)經(jīng)等溫等容過程自由能永不增加。等溫等壓過程系統(tǒng)經(jīng)等溫等壓過程吉布斯函數(shù)永不增加?！?.17熵增加原理的簡單應(yīng)用(閱讀)將質(zhì)量相同而溫度分別為T1和T2的兩杯水等壓絕熱地混合，求熵變[例2][例1]熱量Q從高溫?zé)嵩碩1傳到低溫?zé)嵩碩2，求熵變一、可逆過程熵的計算1.可逆絕熱過程（等熵過程）2.可逆等溫過程（相變過程）相變過程是等溫等壓過程3.可逆等容過程4.可逆等壓過程二、不可逆過程熵的計算因為熵是態(tài)函數(shù)，與過程無關(guān)可找一個A→B態(tài)的可逆過程此可逆過程=不可逆過程熵變Homework作業(yè)1.14;1.21;1.22課程資料

1輔導(dǎo)

時間：周四16:00-18:00

地點:2號樓C411

Thermodynamics&StatisticalPhysics謝謝大家！

2011年9月14日§1.14熵和熱力學(xué)基本方程可逆課程回顧←核心地位求得一個系統(tǒng)熵函數(shù)表達式后，只要將初終態(tài)的狀態(tài)變量代入相減，便可求得過程前后熵變。（不論是否可逆）§1.15理想氣體的熵課程回顧§1.16熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表述課程回顧絕熱過程系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程由初態(tài)變到終態(tài)，它的熵永不減少。絕熱過程系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程由初態(tài)變到終態(tài)熵永不減少。等溫等容過程系統(tǒng)經(jīng)等溫等容過程自由能永不增加。等溫等壓過程系統(tǒng)經(jīng)等溫等壓過程吉布斯函數(shù)永不增加?！?.18自由能和吉布斯函數(shù)課程回顧熱零律溫度熱一律內(nèi)能熱二律熵三個基本熱力學(xué)函數(shù)H=U+PV焓自由能吉布斯輔助熱力學(xué)