化學(xué)《原子核外電子排布與元素周期律》課件(蘇教版必修)

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性三、元素周期律第三課時ks5u精品課件

1.在教材P4圖1-4中分別把表示3~9號元素、11~17號元素原子半徑數(shù)據(jù)的點(diǎn)用光滑曲線連接起來。ks5u精品課件2.分析圖中曲線可以發(fā)現(xiàn),3~9號元素或11~17號元素隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑的變化規(guī)律是

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小。

ks5u精品課件！信息提示元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱人們在長期的研究中發(fā)現(xiàn),元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱:通常情況下,元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物,且氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng).ks5u精品課件！信息提示元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬性2、非金屬性①越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。①越容易與氫氣反應(yīng),非金屬性越強(qiáng)。③最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。ks5u精品課件活動與探究1進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)ks5u精品課件實(shí)驗(yàn)1、2:鈉、鎂和水的反應(yīng)1.2Na+2H2O=2NaOH+H22.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金屬性:Na>Mg現(xiàn)象:2.鎂與冷水緩慢，熱水較快1.鈉浮、熔、聲、動、紅現(xiàn)象分析(化學(xué)方程式)：結(jié)論：ks5u精品課件Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬性:Mg>Al現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)3:鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈.現(xiàn)象分析(化學(xué)方程式)：結(jié)論：ks5u精品課件NaMgAl與水反應(yīng)與冷水＿與熱水＿＿與酸反應(yīng)＿冷水劇烈劇烈較快鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱順序是：Na>Mg>Al熱水較快冷水緩慢表1-3探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱小結(jié)ks5u精品課件探究活動2

閱讀并分析表1-4，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性越強(qiáng)。尋找SiPSCl

的非金屬性的遞變規(guī)律研究的方法研究的依據(jù)

結(jié)論與氫氣化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性閱讀分析SiPSCl

的非金屬性依次增強(qiáng)(遞增)ks5u精品課件探究活動3

閱讀并分析表1-5，根據(jù)11~17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性，探究元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律。⑴11~17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：

。11~17號元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是：

。隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)。隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。ks5u精品課件元素主要化合價NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1

閱讀并分析表1-4和表1-5，從中找出元素主要化合價的遞變規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，元素正化合價遞增,從+1到+7；非金屬的最低化合價從-4到-1。⑵11~17號元素最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是11~17號元素最高化合價和最低化合價的的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是

最高化合價數(shù)值=原子核外最外層電子數(shù)最低化合價的絕對值+最高化合價數(shù)值=8ks5u精品課件小結(jié)元素周期律主要表現(xiàn)在哪幾個方面？元素周期律主要表現(xiàn)在：1、原子最外層電子數(shù)的周期性變化；2、原子半徑的周期性變化；3、元素主要化合價的周期性變化；4、元素性質(zhì)的周期性變化。什么叫元素周期律？其實(shí)質(zhì)是什么？元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。ks5u精品課件1.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是()A.Na B.P C.Cl

D.Ar2.原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.原子半徑D.化合價3.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y隨堂檢測反饋CBBks5u精品課件ks5u精品課件元素符號SiPSCl單質(zhì)與