(新高考)山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試題(一)高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模

（新高考）山東省高三化學(xué)第二次模擬考試（高）東2021高化第次擬試（）注事：1．題前，先將自己的姓名、考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．擇題的作答：每小題選出案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題的作答：用簽字筆接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．試結(jié)束后，請將本試題卷答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一選題本共10小題每題2分共分每題有個項合目要。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列法錯誤的是A．推廣使用新能源汽車可以減尾氣的排放B．紅葡萄酒中充入的少量SO具抗氧化的作用C．消毒液長時間敞開保存會增其消毒效果D．作為醫(yī)用呼吸機原材料之一ABS脂屬于有機高分子材料2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下說法正確的(反應(yīng)條件已略)A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化原反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還性強于錳C．相同條件下生成等量的O，應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)的量之比為1∶43．下列說法或表達方式中不正的是A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的譜是發(fā)射光譜B．HClO的電子式：C．NH·HO、CO分中中心原子孤電子對數(shù)最多的是HOD．基態(tài)氯原子的價電子軌道表式為

（新高考）山東省高三化學(xué)第二次模擬考試B．1molCu和足量熱濃硫酸反可生成個SO分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN和H合氣中含個子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e失去8個子8．關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正的是A．FeO中Fe元的化合價為2、+3B．過程Ⅰ中每消耗58gFeO，移1mol電子△C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H↑D．該過程總反應(yīng)為2HO=O↑+2H↑9．乙酸乙酯是一種用途廣泛的細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是A．反應(yīng)①②均是取代反應(yīng)B．反應(yīng)③④的原子利用率均為100%C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體酯類化合物有2D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種色液體可用Na溶鑒別10．碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽極要含有CuTe)中取粗碲工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是已知：①“焙燒”后，碲主要以形存在。②TeO微于水，易溶于強酸和堿。A．“焙燒”用到的硅酸鹽儀器要有：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒B．“堿浸”時反應(yīng)的離子方程為+2OH=TeOO

（新高考）山東省高三化學(xué)第二次模擬考試A．二氧化碳加氫制甲醇的過程原子利用率達100%B．帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物C．向該反應(yīng)體系中加入少量的能增加甲醇的收率D．第③步的反應(yīng)式為HCO+HOOH+HO14中院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑現(xiàn)CO直接加氫制取高辛烷值汽油其過程圖。下列有關(guān)說法正確的是A．在Na－Fe上發(fā)的反應(yīng)為CO+H=CO+HB．中間產(chǎn)物FeC的成是實現(xiàn)CO轉(zhuǎn)為汽油的關(guān)鍵C．催化劑HZMS－5可以提高汽中芳香烴的平衡產(chǎn)率D．該過程，CO轉(zhuǎn)為汽油的轉(zhuǎn)率高達15乙氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇(g)+HO(g)OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度強的變化關(guān)系如圖[起始時，n(HO)=n(CH，器體積為1L]。列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的Δ

>0B．圖中壓強的大小關(guān)系為p>p>pC．圖中a點應(yīng)的平衡常數(shù)K=5/16D．達到平衡狀態(tài)A．b所需要的間a>b三非擇：題5小，60分。16．(12分)用海底錳結(jié)核主要成分為MnO，含量MgOO、AlO、SiO)為料，制備金屬錳、鎂的一種工藝流程路線如下：

（新高考）山東省高三化學(xué)第二次模擬考試Ni(aq)+2

=+2H

(aq)①1個二(丁二酮肟合鎳(中有

個配位鍵。②上述反應(yīng)的適宜pH為(填字母。A．12B．5C．1(3)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρg·cm，計晶體中硼原子和磷原子的最近核間距cm。18．(12分近來，隨著聚酯工的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。請回答：如圖表示在CuO存在下HCl催化氧的反應(yīng)過程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為。(2)研究HCl催氧化反應(yīng)中溫度、實驗結(jié)果：

和

等因素對HCl轉(zhuǎn)率的影響，得到如下①利用NaSO溶和KI溶液測反應(yīng)生成Cl的質(zhì)的量，若消耗VmLcmol·L的NaS溶液，則生成Cl②

mol(已2SO=S。表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流之比，是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。當(dāng)=4=50g·min·mol時，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（新高考）山東省高三化學(xué)第二次模擬考試已知：[Mg(OH)]=4.9×10，K(NH·HO)=1.8×10。(1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸的學(xué)方程式為。(2)向浸出液中添加適量MnO的用是；濾渣2的主要成分是。(3)“沉錳”的離子方程式為。(4)“沉錳”過程中溫度和pH對MnMg

沉淀率的影響如圖所示。①由圖可知，“沉錳”的合適條件是。②當(dāng)溫度高于45℃時，Mn和Mg沉率變化的原因是。(5)將NH通0.015mol·LMgSO溶液中，使Mg恰好完全沉淀即溶液中c(Mg)=1.0×10mol·L，此溶液中NHO的質(zhì)的量濃度為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留2位小)。20．(12分美洛爾可用于治療血壓及心絞痛，某合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知常溫下，(氯化亞)是一種有強烈刺激性氣味的發(fā)煙液體，遇水水解，加熱分解。下列關(guān)于乙酸制備A的驗表述確的是填字)。a．該實驗常采用濃的醋酸溶液過量反以提高產(chǎn)率

（新高考）山東省高三化學(xué)第二次模擬考試

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試（一新高考山東省屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一化答1.【案C【解析】使用清潔能源，可以保空氣，保護環(huán)境，節(jié)約化石燃料，減少尾氣的排放，故A正二化硫具有還原性具有抗氧化作用，B正確；消毒液長時間敞開保存會揮發(fā)、分解、變質(zhì)等，故其消毒效果會減弱，故錯誤ABS樹脂是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故屬于有機高分子材料，故D確。2.【案B【解析】反應(yīng)①②③④⑤中均有素化合價的變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)錯；⑤為鋁熱反應(yīng)Al失去子，為還原劑Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al>Mn正確；由O～3O～6e、2KClO～3O～12e知生成等△量的O，反③和④轉(zhuǎn)移的電數(shù)之比為1∶2錯；反應(yīng)①為MnO濃====MnCl+Cl↑+2HO，錳元素的化價降低，氯元素的化合價升高4mol中有2molHCl作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1錯誤。3.【案B【解析】電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)，吸收能量產(chǎn)生吸收光譜；由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜A正；HClO的電式為

，B不正確；·HO、CO的電子式分別為

，中心原子孤電子對數(shù)分別為1、2，故中心原子孤電子對數(shù)最多的是HO正基態(tài)氯原子的價電子排布式為3s3p軌表示式為，D正確。4.【案C【解析】丙烯醛分子中的碳碳雙是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面正確；異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別正；對二甲苯里面有2種型的H，其二氯代物共有：①當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有2種②當(dāng)有一個氯取代甲基上的H，一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間2種構(gòu)，③當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H用定一議二方法其中一個氯在甲基鄰位時一個氯有3種結(jié)，此二氯代物有種C不正確M中碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，有醛基，可以7/167

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試（一新高考山東省屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，有烴基，可以發(fā)生取代反應(yīng)D確。5.【案D【解析】根據(jù)題目信息均是前20元素ZQ主族，和W的單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又形成如圖所示離子化合物，可知Y是碳(C)，X氫H)是氧(O)，Q是(S)是(K)。WX是KH是子化合物A錯誤同周期元素原序數(shù)越大半越小，故原子半徑關(guān)系為W>Y>Z錯；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，根據(jù)氧化性S>C，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Q>Y錯Z和X、Y、W形成的二元化合物均在兩種及以上H、HO，CO、CO，SO、SOO、KO，D正確。6.【案C【解析】同周期主族元素自左而原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故前7種素處于第二周期，后7種素處于第三周期，由原子序數(shù)可知X為O元素，Y為F元，為Na元，為Al元，Si元，元素A．氧化鋁能夠與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，但二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與高氯酸反應(yīng)，錯誤的單質(zhì)與水應(yīng)，無法從含有離子的溶液中置換出氯氣，錯誤．化鋁為離子化合物，具有較高的熔點，正確；．子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑R>X>M，錯誤。7.【案D【解析】鈉物質(zhì)的量為1mol而1mol鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，即生成0.5N個氣分子A錯；銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，而非三氧化硫錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混氣體的物質(zhì)的量為1mol，氮氣和氫氣都為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2個錯誤鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F后價變+8/3，故3mol鐵失去電即8個，D正確8.【案B【解析】FeO的化式可以改寫·FeO，F(xiàn)eFe素的化合價+、+3，故A正確過程Ⅰ：2FeO(s)=6FeO(s)+O(g)有2molFeO解時，生成1mol氧，而58gFeO的質(zhì)的量為0.25mol故生成0.125mol氧，而氧元素-2價變0價故轉(zhuǎn)移0.5mol電，故B錯誤過Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程△式為3FeO+HO====Fe+H↑，C正確；過程Ⅰ：O(s)=6FeO(s)+O(g)，過Ⅱ：8/168

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試（一新高考屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一3FeO(s)+HO(l)=H(g)+FeO(s)則該過程總反應(yīng)為2HO=O↑+2H↑故D正。9.【案D【解析】反應(yīng)①為酯化反應(yīng)，屬取代反應(yīng)，反應(yīng)②不飽和度降低，為加成反應(yīng)A項錯誤；反應(yīng)③產(chǎn)物只有乙酸乙酯，其原子利用率為100%而反應(yīng)④為CH+O，H原子沒有全部進入目標(biāo)產(chǎn)物原利用率不為100%項誤與酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCHCH、HCOOCH(CH)CHCOOCH共3種項錯；乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用NaCO溶液鑒別D正確。10.【案C【解析粗精煉的陽極(主含有CuTe)，通入氧氣焙燒，可生成T和CuO，加入氫氧化鈉溶液堿浸生濾渣為CuO濾液含有TeO再入硫酸酸化入硫酸鈉還原得到粗碲，以此解答該題A．燒固體，可用坩堝，同時使用的儀器有泥三角、酒精燈、玻璃棒，故正確；B．TeO是性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為TeO+2OH=TeOO正確AuAg與鹽酸不反應(yīng)能鹽酸分離不確還原”時，反應(yīng)的離子方程式為2SO+TeO=Te↓+2SO+4H，化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為∶2，故正確。11.【案AD【解析】充電時，轉(zhuǎn)為AQDS(NH說明極陰極a極陽極，則放電時極為正極b極為極A．根據(jù)析，放電時為負(fù)極，因此b極勢低于a極故錯誤；B．充電時，極為陽極，極反應(yīng)式為3I=I，故正確；．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole，左側(cè)1molNH

移動到右側(cè)，膜左側(cè)質(zhì)量減少，右側(cè)質(zhì)量增加18g膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g，正D該裝置中的陽膜不能用陰膜代替，如果用陰膜代替，銨根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH)故錯誤。12.【答案】A【解析】X中有碳環(huán)結(jié)構(gòu)，不能是乙酸乙酯的同系物，故錯；屬酯類物質(zhì)，不溶于水，密度可能比水的小，故B確X于酯類物質(zhì)，遇堿溶液或酸溶液均會因為水解而變質(zhì)，故C正確；異構(gòu)體，故D正。13.【答案】A

與X分式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分9/169

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試（一新高考山東省屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一【解析】A項從反應(yīng)②、③、看，生成2mol，只消耗1molHO，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，錯誤項從整個歷程看帶記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，正確項從反應(yīng)③看該應(yīng)體系中加入少量的利平衡的正向移動以能增加甲醇的收率確D項程步反應(yīng)物HCO物為CH反應(yīng)式HCO+HOCHOH+HO，正確。14.【答案】B【解析】A項由程圖可知，CO+H在Na－FeO催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素Na－FeO和原子守恒可知，其反應(yīng)為2CO=CH+4H，錯誤B項中間產(chǎn)物Fe是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，正確項，催化劑HZMS－5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，錯誤項，由圖分析78%并是表示轉(zhuǎn)為汽油的轉(zhuǎn)化率，錯誤。15.【答案】AB【解析】壓強不變時，升高溫度烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0故A不確相溫下增大壓強平衡正向移動乙烯轉(zhuǎn)化率增大根據(jù)圖知，壓強p<p<p故B不確a點乙烯轉(zhuǎn)化率為20%則耗的n(CH)=1mol×20%=0.2mol，C(g)+HO(g)

COH(g)開始(mol/L)1

10消耗(mol/L)0.20.2

0.2平衡(mol/L)0.80.80.2化學(xué)平衡常數(shù)K==，故C正；溫度越高、壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到平衡時間越短，溫度、壓強，則反應(yīng)速率a<b，所以達到平衡狀態(tài)a所要的時間：a>b故正確16.【答案】(1)MnO+SO=Mn+SO(2)5≤pH<8Fe(OH)(3)Mg使Mg與萃取劑分離轉(zhuǎn)為MgCl(4)抑制MgCl水(5)萃取劑或機相2)10/1610

（新高考山東省2021屆高三屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一(6)MnO+2HX=Mn+2X+2OH【解析錳核主成分為MnO，含少量MgOO、SiO)加入HSO進酸浸，將MgO、FeOO轉(zhuǎn)化Mg、Fe、Al，通入SO將MnO轉(zhuǎn)為Mn，身被氧化為SO不二氧化硫和硫酸反應(yīng)濾渣1中要為SiO濾1中要含有Mg、Al、Mn及SO調(diào)節(jié)濾液，使Fe、Al轉(zhuǎn)為Fe(OH)、Al(OH)過除去，則濾渣2主含有Al(OH)，濾液2要含有Mg、Mn及SO向液2加有機萃取劑溶分層分后有機相1中要含有Mg水相1中要含有Mn及SO向有機相中加入鹽酸進行反萃取Mg從機相1入水相2形成含有MgCl的性溶液，對水相2蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl·6HO，在燥的HCl流中加熱分解得到MgCl再行熔融電解得到金屬鎂，對水相1進電解得到金屬錳單質(zhì)和HSO電解后的溶液中含有HSO，可返回步驟Ⅰ酸浸使用此分析解答據(jù)分析錳核粉末”中與SO反將MnO轉(zhuǎn)化為Mn，身被氧化為SO離子方程式為MnO+SO=Mn+SO。(2)節(jié)濾液1pH，使、Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)Fe(OH)過除去，“濾液”中Mn、Mg

不能形成沉淀，溶液中某離子濃度≤mol·L時，認(rèn)為該離子沉淀完全，K[Al(OH)]=1.0×10，K]=4.0×10

，當(dāng)Al完全沉淀時，F(xiàn)e已經(jīng)完全沉淀，此時溶液中)=

=

=1.0×10mol·L，pOH=9，則pH=14-pOH=5；根據(jù)K]=1.8×10，K[Mg(OH)]=1.8×10，當(dāng)“濾液”中c(Mn)為時，溶液中c(OH)=

==1.0×10mol·L，pOH=6，pH=14-pOH=8，“調(diào)節(jié)”范圍為≤pH<8；根據(jù)上述分析可知，“濾渣2”的成分為Fe(OH)、Al(OH)。(3)根據(jù)上述析可知，“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是g；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是使Mg萃取劑分離轉(zhuǎn)化為MgCl。(4)MgCl屬強酸弱堿鹽，高溫下，促進Mg發(fā)水解生成Mg(OH)在干燥的HCl氣流中加熱分解，可以抑制MgCl水解(5)根上述分析可知向機相1中入鹽酸進行反萃取從機相1轉(zhuǎn)水相2，分液后得到有機相2，為取劑，則該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為萃取劑或有機相2。(6)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)②為+HX=Mn+X+H，應(yīng)③為Mn+MnO+2HO=4OH+2Mn，③可得，反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子程式為MnO+2HX=Mn。11/1611

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考試（一新高考山東省屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一17.【答案】(1)第周期第Ⅷ族3d(2)①正四面體形sp②N③24NNH分子存在氫鍵(3)②B(4)

32

×【解析】(1)Co為號素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原價層電子排布式為3d4s，去最外層2個電子形成Co所以Co價層電子排布式為3d。(2)硫酸根中心N原的價層電子對數(shù)為4+

=4，無孤對電子，所以空間構(gòu)為正四面體形；中心原的層電子對數(shù)為3+

=3，以為sp

雜化；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢Ⅱ族VA族素第一電離能大其相鄰元素以4種元素中第一電離能最大的為N元；③6個NH與

之間形成6個位鍵，屬于σ，每個氨氣分子中的氮氫鍵也為σ鍵共6+3×6=24(個)，所以1mol[Co(NH)]Cl中有的σ鍵目為24N；NH分間存在氫鍵，所以沸點較高。(3)①據(jù)N子的成鍵特點可知，在二丁二酮肟合(中N原和

形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所1個二丁二酮合鎳(Ⅱ)含有4個位鍵；②堿性太強容易生成Ni(OH)沉，性太強時大量的氫離子存在不利于(丁二酮肟)合鎳(的生成，所以適宜的pH應(yīng)為～10。(4)題圖可知1個胞中含有4個B原子和4個原子，故晶胞質(zhì)量m=，設(shè)晶胞邊長為cm，則晶胞的體積V=acm，晶胞密度ρ==g·cm解得a=2×

；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為晶胞體對角線的體角長度為晶胞邊長的3倍所晶體中硼原子和磷原子的最33近核間距×2×cm=×cm4218.【答案】(1)2HCl(g)+1/2O(g)=HO(g)+Cl(g)Δ=Δ++Δ(2)①1/2cV×10②0.56③1/2400④>(3)②小隨

增大，含量增大，HCl(g)、O(g)、HO(g)和Cl(g)12/1612

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬考屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一的濃度均使反應(yīng)體系的濃度商Q>K，平衡逆向移動HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小【解析(1)根據(jù)蓋斯定律不管學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成其反應(yīng)熱都是相同的，由題圖可知熱化學(xué)方程式為2HCl(g)+1/2O(g)=HO(g)+Cl(g)Δ=Δ+Δ。(2)①根據(jù)題中離子方程式2SO=SO+2I氧化I離方程式為Cl+2I，可以得到如下關(guān)系式：2SO

11～I～Cl，n(Cl)=n(S)=cV×10mol；②當(dāng)22=50g·min·mol

時，每分鐘流經(jīng)1g催化的HCl1/50mol，

=4，所以每分鐘流經(jīng)1g催化劑的O為mol總氣體的物質(zhì)的量為，體積為1/40mol×22.4L/mol=0.56L③

=200g·min·mol時α(HCl)為33.3%則v(HCl)=1/200×33.3%mol·g·min，據(jù)化學(xué)方程式HCl和O反的比例為4∶1，v(O)=v(HCl)=×

×33.3%mol·g·min=

mol·g·min；④根據(jù)第③題計算過程可知，當(dāng)

相同時，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知410、=3的況下HCl的轉(zhuǎn)化率較大所以>v；(3)①由圖可知，當(dāng)

相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越小，明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動值減小，則K>K；一定溫度下著

增大，通過催化劑的混合氣體中HCl和O量變小，N的變大，相當(dāng)于反物和生成物的濃度同時變小相同倍數(shù)，根據(jù)濃度商Q，各物質(zhì)濃度變小相同倍數(shù)時使Q大于此平衡逆向移動HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小。19.【答案】(1)MnO+SO=MnSO(2)將Fe氧為Fe和ZnS(3)Mn+HCO+NH·HO=MnCO↓+NH+H(4)①45℃、pH=7.5②溫度高于45℃時，隨著溫度升高NHHCO分c(CO下，所以Mn沉率下降；同時隨著溫度升高Mg水生成Mg(OH)程度增大，所以Mg沉淀率增大(5)1.17mol·L13/1613

（新高考山東省2021屆高三化學(xué)第二次模擬屆高三化學(xué)第二次模擬考試題一【解析】(1)“硫浸錳”中的軟錳礦漿中，MnO與SO反應(yīng)生硫酸錳，化學(xué)方程式為MnO+SO=MnSO根分析，浸出液中添加適量MnO的作是將浸出液中的Fe氧為Fe；渣2的要成分是NiS根分析，向過濾后的濾液中加入氨水和碳酸氫銨碳酸錳和含有Mg

的液錳的離子方程式為Mn+NH·HO=MnCO↓+NH+HO。(4)①由題圖可知，“沉”的溫度控制在45左右pH=7.5左右錳離子的沉淀率最高；②當(dāng)溫度高于45℃，和Mg沉率變化的原因是沉錳時要加入碳酸氫銨，銨鹽受熱易分解，當(dāng)溫度高于45℃，隨著溫度升高NHHCO分解，c(CO下，所以Mn

沉淀率下降；同時隨著溫度升高，Mg

水生成Mg(OH)程增大，所以Mg

沉淀率增大。(5)K[Mg(OH)]=c(Mg)×c)=4.9×10

，c(OH)=

==4.9×10，)=7×10，NH通入0.015mol·LMgSO溶液中，Mg

恰好完全沉淀時生成硫酸銨，c(NH