2020-2021學年北京市通州區(qū)高二(下)期中化學試卷

20202021年北京市通州區(qū)二（下）期中學試卷進行萃取分液操作時一定不會用到以下哪種儀

冷凝管

B.

分液漏斗

C.

燒杯

D.

鐵圈

下列說法不正確的是B.C.D.

原子光譜可以用于定性鑒定元素霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能級之間躍遷所導致利用光譜儀只能測得原子的發(fā)射光譜

下列各化學鍵中，極性最小的

B.

C.

D.

通過下列操作獲得的物質不是晶體的B.C.D.

液態(tài)水急速冷卻凝華獲得的碘從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅從熔融態(tài)以適當速率凝固獲得的硫

在有機化合物的研究過程中，能測出有機化合物相對分子質量的儀器C.

紅外光譜儀質譜儀

B.D.

射衍射儀核磁共振儀

金屬的下列性質中，與自由電子無關的)

延展性好

B.

容易導電

C.

密度大小

D.

易導熱

下列化合物中，分子間不存在氫鍵的

B.

C.

D.

HBr

離子晶體不可能具有的性質是較高的熔、沸點C.溶于極性溶劑下列物質中，含有羥基官能團的

B.D.

良好的導電性堅硬而易粉碎

B.

C.

D.

下關于聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的B.

物質只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)第1頁，共頁

D.

固態(tài)中的原子或者分子結合的較緊湊，相對運動較弱液態(tài)物質的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動性氨子中，兩?H鍵鍵角是

o

B.

o

C.

o

D.

下有關晶胞的敘述正確的B.C.D.

晶胞的結構是晶體的結構不同的晶體中，晶胞的大小和形狀都相同晶胞中的任何一個粒子都完全屬于該晶胞已知晶胞的組成就可推知晶體的組成加熔化只需破壞范德華力的物質

干冰

B.

C.

Na

D.

氯含氧酸根離子有

、、、等，關于它們的說法不正確的(B.

的中心Cl原采取雜化的空間結構為三角錐形C.

的空間結構為直線形D.

中Cl原的雜化型相下關于重結晶的說法，錯誤的)B.C.D.

被重結晶提純的物質在溶劑中的溶解度隨溫度變化大雜質在溶劑中溶解度很小或溶解度很大苯甲酸重結晶的步驟：加熱溶解、冷卻過濾、結晶重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇╆P原子軌道，下述觀點正確的)B.C.D.

原子軌道是電子運動的軌道原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的概率原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的概率密度某一原子軌道是電子的一個空間運動狀態(tài)甲分子不是以碳原子為中心的平面結構，而是以碳原子為中心的正四面體結，其原因是甲烷的平面結構解釋不了下列事實

不在同分異構體

B.

不存在同分異構體C.

不存在同分異構體

D.

是非極性分子在)

中，Ru的合價和配位數(shù)分別)第2頁，共頁

和

B.

和

C.

和

D.

和下說法正確的B.C.D.

由同一種原子形成的分子可能有極性非極性分子中無極性鍵三原子分子一為非極性分子四原子分子一為非極性分子甲和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷體積比)

：

B.

：1

C.

：

D.

：1鎵第A族素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵?；壴拥暮送怆娮优挪己喪綖?。鎵去電子的逐級電離(

數(shù)依次為和由可推知鎵的主要化合價為價砷的電負性比鎵。填大”或”小)比下列鎵的鹵化物的熔和沸點，分析其變化規(guī)律及原因。鎵的鹵化物熔點沸點

27922.

的點超過，能的原因是。ADEJ是周期的五種非金屬元素，其中ADE價層電子排布式可表示為AD

，：

、、c代數(shù)、bc代數(shù)字A與D在同周期，與D同主族在下一周期J是周期元素中電負性最大的元素。由上元素組成的分子

、、AJ中屬于極性分子的是。填實化學和

是兩種常見溶劑化式分別為______和在前者中的溶解度______填大于”或“小于在者的溶解度。

的沸點填高”或“低于的點，的點______填高于”或“低23.

于”的熔點。、Ti和O成一種化合物，其晶胞為如圖所示的立方體。是鑭系元素，位于元素周期表的______。A.s區(qū)B.p區(qū)區(qū)D.ds區(qū)第3頁，共頁

665在晶胞中、O的子個數(shù)比是。若Ti原置于立方體的體心原子置于立方體頂角，則原子處于立方體的位置。體面C.棱心頂個Eu子和______個O原相鄰個Ti原和個O原相鄰個O原子和個Eu原相鄰O子和個Ti原子相鄰。24.

向酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是；有關的離子方程式為。

的結構可以表示為______。已與的體構型都是三角錐形，不與硫根離子的空間結構為______形。

形成配離子，其原因是______。25.

甲、乙、丙三種烴的化學式分別、，者的核磁共振氫譜都只有一組峰。甲結構簡式為______，官能團角度分類，甲屬于______烴。乙結構簡式為______。丙結構簡式為______，名為______。的同分異構體有種，其中一種異構體的結構簡式為______，其核磁共振氫譜有______組。第4頁，共頁

答案和解析1.

【答案A【解析】解：由分析可知，進行萃取分液操作時，使用的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵，不需要使用冷凝管，故選：A。進行萃取分液操作時，使用的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈。本題考查基本實驗操作，題目難度不大，掌握相關基礎知識是解題的關鍵。2.

【答案D【解析】解用譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正；霓燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同，是電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導致的，故B正；C.原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導致的，故確；利用譜儀既能測得原子的發(fā)射光譜，也能測得原子的吸收光譜，故D錯。故選：D。不元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同；霓燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同，是電子躍遷結果；C.原子線狀光譜的產(chǎn)生是電子在同能量軌道躍遷結果；光譜也可以測原子的吸收光譜。本題考查了原子結構與組成，明確原子光譜原理，核外電子運動狀態(tài)是解題關鍵，題目難度不。3.

【答案C【解析】解：元素的非金屬性強弱順序是，成共價鍵的兩種元素的非金屬相差越大其引電子能力相差越大成的共價鍵極性越大所以這幾個共價鍵的極性大小順序是?，極性共價鍵中極性最小的，故選：。形成共價鍵的兩種元素的非金屬性相差越大，其吸引電子能力相差越大，形成的共價鍵極性越，據(jù)此分第5頁，共頁

析解答。本題考查了化學鍵的極性高考點確礎知識是解本題關鍵重查分析能力目度不大。4.

【答案A【解析】解液水急速冷卻得到的是玻璃態(tài)物質，不屬于體，故A錯誤；氣物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝凝可得到晶體，故凝華獲得的碘為晶體，故正；C.溶質從溶液中析出可得到晶體故從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅為晶體，故正確；熔融物質凝固可得到晶體，故從熔融態(tài)以適當速率獲得的硫為晶體，故D正；故選：A。獲得晶體的一般途徑有三種：熔融態(tài)物質凝固；氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝凝華；質從溶液中析出。本題考查晶體的獲取，題目難度不大，掌握相關基礎知識是解題的關鍵。5.

【答案C【解析】解不的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的置，從而可以獲得分子中含有任何化學鍵或官能團的信息，來確定有機物中的官能團或化學鍵，主要適用于定性析有機化合物結構，故A誤；B.射衍射儀可用于檢驗晶體和非晶體，不能測出有機化合物相對分子質量，故B錯；C.質譜儀能根據(jù)最大的碎片離子定有機物的相對分子質量，故正確；核磁振儀能測出有機物中不同環(huán)境的氫原子的種類以及數(shù)目之比，故錯；故選：。不的化學鍵或官能團吸收紅外線的頻率不同；B.射衍射儀可用于檢驗晶體和非晶體；C.質譜儀能測出碎片離子的相對量；核磁振儀能測出有機物有幾種不同環(huán)境的氫原子。本題考查了測定有機物相對分子質量的方法，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把相關基礎知識的積累，題目難度不大。第6頁，共頁

3236.323

【答案C【解析】解延性和自由電子有關，如果金屬發(fā)生形變的時候，自由電子與金屬離子之間的相互作用依然存在，使金屬不會斷裂，故A不；在場的作用下，自由電子定向移動形成電流，故金屬能夠導電，故不；C.密度大小與自由電子無關度大小取決于原子之前的距離子堆積方式子大小等C選溫度的區(qū)域自由電子的能量增大，運動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把量傳遞給金屬離子，從而具有導熱性，故D不。故選：。金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成，金屬的導熱性、導電性、延展性和由電子有關，據(jù)此分析解答。本題考查金屬晶體的知識，題目難度不大，注意把握金屬晶體的導電性、導熱性以及延展性的質。7.

【答案D【解析】解分中N元的電負性較強，一個子中的N與另一分子中的與N相的H可成氫鍵，故A不；B.

分中O元素的電負性較強，一個分子中的O與一分子中的與O相的H可成氫鍵，故B選；C.分子中O元的電負性較強個子中的羥基與另一分子中的與羥基相連的H可成氫鍵，故C不；D.HBr分中Br的負性較弱，對應氫化物不能形成氫鍵，故D選故選：D。N、、元的電負性較強，對應的氫化物可形成氫鍵，以此解答。本題考查了氫鍵的判斷，注意常見能形成氫鍵的物質以及氫鍵對物質的性質的影響，題目難度大，注意相關基礎知識的學習。8.

【答案B【解析】解答：由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離晶體，離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，離子晶體在熔融或溶解時才可以導電，固體不導電，分離子晶第7頁，共頁

體易溶于水，如氯化鈉，故選：。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電，部分離子晶體易溶于水．本題考查了離子晶體的物理性質，題目難度一般，注意離子晶體不導電，只有在在熔融或溶解才可以導電．9.

【答案C【解析】解

3

3

含有官能團是醚鍵，故A不；B.

3

含有官能團是醛，故不；C.

含有官能團是羥，選；322D.

3

含有官能團是酯基，故D不選；故選：。羥基為，、、O元，且官能團只的機物屬于醇，以此來解答。本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握官能團與有機物的類別為解答的關鍵，側重分析應用能力的考查，注意常見官能團的判斷，題目難度不大。10.

【答案A【解析】解物的聚集狀態(tài)，除了氣、液、固三態(tài)外，還有非晶體、液晶、納米料和等離子體等聚集狀態(tài)，故A錯；物處于氣態(tài)時，分子間距離大，分子運動速度快，體系處于高度無序狀態(tài)，B正；C.據(jù)物質固態(tài)時微粒間距離較小判斷中的原子或者分子結合的較緊湊運動較弱正確；對液物質而言，分子相距比較近，分子間作用力也較強，表現(xiàn)出明顯的流動性，故D正。故選：A。除氣、液、固三態(tài)外，還有非晶體、液晶、納米材料和等離子體等聚集狀態(tài)；氣分子間距大，分子運動速度快；C.固態(tài)中的原子或者分子之間作力強，間距??；液態(tài)質，分子相距比較近，分子間作用力也較強。本題考查了物質的結構與組成，熟悉物質的不同狀態(tài)間距及作用力強弱是解題關鍵，題目難度大。第8頁，共頁

211.2

【答案B【解析】解：氨分子中原的價層電子數(shù)

52

，采

雜化，有一對孤電子對，則氨氣為三角錐形，孤電子成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對成電子對的斥力，鍵的鍵角為，略小于正四面體構型的鍵

o

，故選：。根據(jù)價層電子互斥理論判斷分子的空間結構，孤電子成電子對的斥力大于成鍵電子成電子對的斥力，據(jù)此分析解答。本題考查了鍵參數(shù)的知識點，為高頻考點，明確基礎知識是解本題關鍵，側重考查分析能力，目難度不大。12.

【答案D【解析】解晶是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學結構特的平行六面體最小單元，不能簡單地說是晶體的結構，故A錯誤；不晶體的構成微粒不同，微粒的半徑不同，所以晶胞的大小不同，晶胞的形可能相同，故錯；C.處于晶胞內部的粒子完全屬于晶胞，處于頂點、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用，故錯誤；因為胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布，也是晶體中最小的結構單元，所已知晶胞的組成就可推知晶體的組成，故D正；故選：D。A晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學結構特征的平行六面體最小單元；B、同晶體的構成微粒不同；C、于晶胞內部的粒子完全屬于該晶胞；D、一情況下，晶胞都是平行六面體。本題考查物質的構成微粒和化學鍵，明確物質晶體類型、構成微粒及微粒間作用力即可解答，意規(guī)律中的特例，題目難度不大。13.

【答案A【解析】解干是分子晶體，加熱熔化只需破壞范德華力，故A選B.是價晶體，加熱熔化只需破壞共價鍵，故B不；第9頁，共頁

24332323是屬晶體，加熱熔化只需破壞金屬鍵，故24332323D.是離子晶體，加熱熔化只需破壞離子鍵，故D不。故選：A。分子晶體是分子之間通過分子間作用力結合而成；熔化時需要破壞分子間作用力，共價晶體熔需要破壞共價鍵；金屬晶體熔化需要破壞金屬鍵；離子晶體熔化需要破壞離子鍵，據(jù)此分析解答。本題考查了晶體的類型及微粒間作用力，明確不同類型晶體微粒之間存在的作用力是解題關鍵題目難度不大。14.

【答案C【解析】解的心Cl原子的孤電對數(shù)為，與中心Cl原結合的O原子數(shù)為，則Cl原采取雜A正；B.的心Cl子的價層電子對數(shù)3正確；C.的中心Cl原的價層電子對數(shù)+

22

，含有孤電子對，空間結構為三角錐形B含有孤電子對結構為V錯；D.中Cl子的孤電子對數(shù)為3與Cl原結合的O子數(shù)為1，原采雜，中Cl原子的孤電子對數(shù)為2與Cl原結合的原子數(shù)為2，原采雜，正確，故選：。計算氯的含氧酸根離子中心原子所含的價電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，進而確定構型。本題考查了離子的空間構型，計算孤電子對數(shù)和價電子對數(shù)為解題關鍵，考查較為基礎，難度低。15.

【答案C【解析】解重晶提純物質的溶解度隨著溫度變化大，這樣物質會被結晶析出，A正確；重晶過程溶解度很小的溶質留在熱濾的濾渣里，溶解度大的物質易溶于溶劑，也會在過濾時留在濾液中，故B正；C.苯甲酸在水中溶解度不大熱過濾可除去雜質后卻可得到晶體能冷卻再過濾C錯誤；重結是利用物質在溶劑中溶解度進行，所以首要工作是選擇適當?shù)娜軇蔇正；故選：。重結晶是利用物質的溶解度隨著溫度變化差別較大的性質分離物質，具體操作過程為：加熱溶、結晶、第10頁，共17頁

234過濾，溶解度很小的雜質留在了熱濾的濾渣里，據(jù)此解234本題考查了物質分離方法，熟悉重結晶原理及操作方法是解題關鍵，題目難度不大，試題側重礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。16.

【答案D【解析】解原軌道不是電子運動的軌道，是電子在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率，故A錯；原軌道表示在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率，故B錯誤；C.將電子云密集幾稱原子軌道，原子軌道不是表示電子在空間各點出現(xiàn)的概率密度，故C錯誤；某一子軌道是電子的一個空間運動狀態(tài)，是電子在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率，故D正；故選：D。核外電子運動特征與宏觀物體不同，不能確定在下一時刻該電子在什么地方出現(xiàn)，但能夠通過子云表示電子在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率，將電子云密集幾稱原子軌道，原子軌道的形狀有球形、啞鈴形等，據(jù)此分析解答。本題考查關于原子軌道的知識，為高頻考點，掌握基礎知識是做題的關鍵，題目難度不大。17.【答案B【解析解無甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構是面正方形結分異構體，故A誤；

3

都存在同甲是正方形的平面結構，有種結構：相鄰或者對角線上的氫被l

取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C.無論甲烷分子是以碳原子為中的正四面體結構，還是平面正方形結構都存在同分異構體，故誤；無論烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構都非極性分子故D錯誤；故選：。若甲烷分析是平面結構，則甲烷分子是平面正方形結構，從平面正方形結構分別分析各選項。本題考查甲烷分子的空間構型以及非極性分析，解題的關鍵是從正四面體結構和平面正方形結分析第11頁，共17頁

33434433、、的同分異構3343443318.【答案D【解析】解：設]

中的合價為x4，；有空軌道的金屬陽離子為中心離子以中心離子

有孤對電子的原子子離為配體以配體

、3

，配位數(shù)就是配體的個數(shù)，所以配位數(shù)4，故選：D。分析元的化合價而確定配體的形成方式或者分析配合物結構定界和外界而進行計算。本題考查了學生有關化合價計算，配位鍵形成等內容，考查較為基礎，難度較低。19.

【答案A【解析】解由一種原子形成的分子可能有極性，也可能沒有極性，是性分子，為非極性分子，故A正；非性分子中正負電荷重心重合，分子中各個化學鍵的空間排列對稱，其中可含極性鍵，也可能不含有極性鍵，是極性鍵構的非極性分子，是非極性?P鍵成的非極性分子故錯誤；C.三原子分中正、負電荷的重心不重合，就屬于極性分子，

為性分子，故錯；四原分若是，分子就屬于極性分子，故D錯；故選：A。由同一種原子形成的分子若結構對稱，正負電荷重心重合則為非極性分子，否則是極性分子；同原子間的共價鍵為非極性鍵，不同原子間的共價鍵為極性鍵，據(jù)此分析解答。本題考查了分子的極性及共價鍵的極性的知識點，為高頻考點，明確基礎知識是解本題關鍵，練運用化學知識解釋原因，題目難度不大。20.

【答案D【解析】解：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體平均相對分子質量與乙烷相等為30設甲烷的體積分數(shù)為x，丙烷的體積分數(shù)，則：第12頁，共17頁

2，2解得故混合氣中甲烷和丙烷的體積比為?：：1，故選：D。甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分質量與乙烷相等為，設甲烷的積分數(shù)為，則丙烷的體積分數(shù)，根據(jù)平均相對分子質量列方程計算，據(jù)此解答．本題考查混合物的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，理解平均相對分子質量的計是關鍵．21.

【答案

2

1

大鎵的熔點與沸點都隨著鹵素改變而升高。隨著相對分子質量的大，分子間的范德華力越大，熔點越高，鹵原子半徑越大，熔點越高可能產(chǎn)生了共價晶體，產(chǎn)生共價鍵致熔點升高【解析】解為31號素，基態(tài)鎵原子的核外電子排布簡式，故答案為：

2

1

；鎵去電子的逐級電離數(shù)值依次為和差較大，差較小，和差又變大，由此可推知鎵的要化合價和價。同周期從左到右電負性變大，砷的電負性比鎵填大”成或”小，故答案為：大；比鎵的鹵化物的熔點和點，分析其變化規(guī)律及原因：鎵的鹵化物熔點與沸點都隨著鹵素改變而升高。隨著相對分子質量的增大，分子間的范德華力越大，熔點越高，鹵原子半徑越大，熔點高，故答案為：鎵的熔點與沸點都隨著鹵素改變而升高。隨著相對分子質量的增大，分子間的范德力越大，熔點越高，鹵原子半徑越大，熔點越高；的點超過，能的原因是可能產(chǎn)生了共價晶體，產(chǎn)生共價鍵導致熔點升高，故答案為：可能產(chǎn)生了共價晶體，產(chǎn)生共價鍵導致熔點升高。鎵31元素，位于第四正確，A主，基態(tài)鎵原子的外電子排布；鎵子結構決定了鎵的化合價等性質，鎵第一、第二、三電離能形成不是很大，但第四電離能劇增，說明Ga容失3個子，非金屬性越強，電負性越大；鎵鹵化物的結構決定了沸點等性質；氯溴、碘與鎵形成的分子晶體，熔沸點相對較低，而氟化鎵形成共晶體，熔沸點變高。本題考查物質的結構與性質，涉及電子排布式、電離能、分子結構和性質等知識，側重于考查生的分析第13頁，共17頁

22222222222222222c能力和對基礎知識的綜合應用考查，把握原子結22222222222222222c22.

【答案HCl

小于高高【解析】解據(jù)分析可知，屬于非極性分子是，屬于非極性分子是HCl，是極性分子，故上述分子中屬于極性分子的是HCl，故答案為：；表的，，二者都是常用的溶劑，其

是性分子構成無機溶劑

是由非極性分子構成的有機溶劑

表示的

2

子非極性分子有物相似相溶原理可知：2

易溶于有機溶劑中而在無機溶

中解度比較小故?2

在前者中的溶解度小于在后者的溶解度，故答案為：；

；小于；

表示的，表示的是，二者都是由分子構成，結構相似，物質分子之間的分子之間的作用力越大，克服分子間作用力使物質熔化或氣化消耗的能量就越多，物質的熔沸點就越高。于相對分子質量

所以分子間作用力

因此物質的沸點表示的是，該物質屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結合，共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很高量，因此

2

的熔沸點比較高在溫下呈固態(tài)；表的該物質是由分子通過分子作用力結合形成的分子晶體間用力比較小的熔沸點比較低溫呈氣態(tài)質熔點故答案為：高于；高于。

2

，A、、G是周期的五種非金屬元素A、分別是s、

，A與D在不同周期A價電子排布式是s則a是1外電子排布式是A是H元D的層電子排布式sb是2其核外電子排布式是，是C元E的層電子布式是，則c是2價層電子排布式是

2

，是O元；G與同族，則是Si元；E的一周期，J是周期元素中電負性最大的元素，則J是Cl元，然后根據(jù)物質性質及元素周期律分析解答。本題考查了元素推斷，分子極性，熔沸點判斷等內容，考查較為基礎，難度較低。23.

【答案1：1B2【解析解鑭系元素位于元素周期表的第六周期物質在參加反應時原核外電子最外層、次外層及倒數(shù)第三層的電子都會發(fā)生變化，因此屬于f

區(qū)的元素，第14頁，共17頁

故答案為：；在晶胞中原個數(shù)為1，Ti原子個數(shù)為：，含有的原子個數(shù)，則晶胞4中Eu、TiO的粒子個數(shù)比是1：1：，故答案為：1：：3；若Ti原置于立方體的體心，在一個晶胞中含有個Ti原，通過該Ti子的8晶胞中含有個原8個Eu原相連成個立方位于立方體的頂角上原處于立方體的面心上，故答案為：B；根圖示可知：在晶胞中與原距離相等且最近的原有12，距離為晶胞面對角線的一半；以晶胞頂點Ti原為研究象在晶胞中與Ti原距離相等且最近的原有分別位于Ti原子上下、前后、左右6個向，距離為晶胞邊長的一半O原位于晶胞棱邊上，通該棱邊可以形成晶胞，每個晶胞中有一個Ti原，因此與O原和原距離相等且最近，距是晶胞面對角線的一半；在O原子周圍有Ti原與O原距離相等且最近，距離是胞邊長的一半，故答案為：；6；：2。是系元素，位于元素周期表的第六周期，因此屬于f

區(qū)的元素；依均攤法，計算原子數(shù)目；若Ti原置于立方體的體心位立方體的頂角上原處于立方體的面心上；根圖示可知：在晶胞中與原距離相等且最近的原有12，距離為晶胞面對角線的一半；以晶胞頂點Ti原為研究象在晶胞中與Ti原距離相等且最近的原有分別位于Ti原子上下、前后、左右6個向O原子位于晶胞棱邊上，通過該棱邊