山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（）

A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：答案：D

2.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒(méi)有反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A4.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略5.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略6.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．圖中V1＞20mLB．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）＞c(CH3COOH)C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）D．滴加NaOH溶液的過(guò)程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案：B略7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD8.下列有關(guān)指定實(shí)驗(yàn)裝置圖的說(shuō)法不正確的是

A．裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B．裝置②中的Cu一定作正極C．當(dāng)裝置②電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極可能增重64g，也可能減重64gD．當(dāng)裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進(jìn)氣可收集NO氣體參考答案：B9.鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5molH2SO4

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O

C．充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

D．放電時(shí)，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A10.下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：AD略11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略12.已知還原性：SO＞I－，某無(wú)色溶液中只可能含有I－、NH、Cu2＋、SO、Na＋、Cl－中的某些離子，向該溶液中加入適量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D13.每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是(

)A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．鹽酸

D.硫酸參考答案：C略14.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（

）①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體[]⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)A．①③⑤⑥

B．③⑤

C．①②⑤

D．①③④⑥參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】基本化學(xué)概念解析：①化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；②焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；④只由一種元素可以組成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，故錯(cuò)誤；⑤同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，石墨和C60是同素異形體，故正確；⑥酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本化學(xué)概念，注意理解化學(xué)概念的含義，也可采用列舉法解答。15.（2分）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（）A．同溫度、同體積的N2和COB．同密度、同體積的H2和N2、C．同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6D．同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2參考答案：DA．同溫條件下，同體積的不同氣體其物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．同密度、同體積的氫氣和氮?dú)猓滟|(zhì)量相等，根據(jù)N=NA知，二者的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量不等，所以其分子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶氣體的體積不一定相等，所以其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2，其體積不等，根據(jù)N=NA知，相同質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，所以其分子數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子總數(shù)一定相等，故D正確；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：Fe3＋、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無(wú)水酒精

d．KSCN溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無(wú)色(方案1與方案2答案可對(duì)換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置

△

.C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是

△

.（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式

△

。（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是

△

。（4）已知：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；△H＝—11kJ/mol。在1L的密閉容器中，投入7．2gFeO和0．1molCO在定溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是_____△______。(選填字母)a．升高溫度

b．增大CO的濃度c．使用催化劑

d．增大壓強(qiáng)II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：（1）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則由陽(yáng)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為

△

。（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-。①負(fù)極的電極反應(yīng)是

△

。②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是

△

。參考答案：I.（1）第四周期第Ⅷ族；氧化鐵（或Fe2O3）（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）（4）a;II.（1）4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+（2）①

②CO2

18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱

。（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式

。（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)

硫酸、(2)

4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O

（條件：催化劑加熱）

(3)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-

(4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+

19.己知：與反應(yīng)的△H=-1