山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（雙選）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是()A．所用燒堿已部分潮解B．氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容C．定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上D．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗參考答案：BC2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3的說法不正確的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略3.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C略4.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．解答：解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大5.某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴為A．

B．

C．

D．參考答案：B略6.下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是

A．HOOC—COOH

B．C．CH2===CHBr

D．CH3COOC2H5參考答案：C略7.L—多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

B．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4褪色

D．1mol該物質(zhì)最多可與1.5molHBr反應(yīng)參考答案：B略8.n種炔烴與足量的氫氣催化加成得到m種烷烴，且烷烴滿足的條件：①主鏈含5個(gè)碳原子②兩個(gè)支鏈：一個(gè)甲基、一個(gè)乙基。n、m的最大值分別為

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5參考答案：A9.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（

）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

參考答案：C略10.一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），利用電解原理實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)化合氨的有關(guān)敘述正確的是（

）

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2+6e-+6H+===2NH3

D．該過程的總反應(yīng)式是N2+3H22NH3參考答案：D略11.下面關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有6個(gè)C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子參考答案：B略12.某同學(xué)量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ·mol－1大，其原因可能是(

)A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：B13.對(duì)的表述不正確的是（

）A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B試題分析：A．分子中含有羥基和羧基，該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該物質(zhì)有8種不同環(huán)境的氫原子，B錯(cuò)誤；C．分子中含有酚羥基，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，酚羥基含有1個(gè)鄰位氫原子，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、羧基均與鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確，答案選B。14.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

K

Na

KCl

NaCl熔點(diǎn)（℃）63.6

97.8

770

801沸點(diǎn)（℃）774

882.9

1500

1413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A．低于770℃

B．850℃C.高于882.9℃

D.1413～1500℃參考答案：B15.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是(

)A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水

參考答案：B略18.能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大ks5u（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)=

；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1>P2）。（5）科學(xué)家常用

（填儀器名稱）來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

參考答案：（1）b

放熱

（2）AB（3）0.15mol·L-1·min-1

12

減小

（4）

(5)量熱計(jì)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol

略19.（I）在２Ｌ密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的交化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（１）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；（２）右圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2的濃度變化表示從０～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變。（４）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）a．及時(shí)分離出NO2氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑。（II）．用石墨做電極電解：①稀H2SO4

②K2SO4溶液

③CuCl2溶液

④CuSO4溶液⑤KOH溶液。（1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2∶1的是______（填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是_________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________