山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁(yè)
山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第3頁(yè)
山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第4頁(yè)
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山西省臨汾市三多中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵,又能形成共價(jià)鍵的是(

)A.K

B.CaC.I

D.Ne參考答案:C略2.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L-1鹽酸②改用30毫升6mol·L-1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案:B略3.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案:B略4.下列溶液中,跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量相同的是A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B.50mL1mol·L-1NaCl溶液C.50mL0.25mol·L-1CaCl2溶液

D.50mL0.5mol·L-1AlCl3溶液參考答案:B5.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是(

)A.NaOH溶液

B.Cu(OH)2懸濁液C.石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案:B略6.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(

)A.

所有金屬常溫下都是固態(tài)B.

金屬通常具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等通性C.

金屬都能與酸反應(yīng)生成H2D.

金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案:B略7.下列有關(guān)苯的敘述中,錯(cuò)誤的是(

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下,苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案:D略8.已知

共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()

A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案:D9.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是 A.CO2、CO均為酸性氧化物

B.氯水、氨水均為混合物C.純堿、火堿均為屬于堿

D.牛奶、醋酸均為膠體參考答案:B10.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鈣受熱分解,其生成物總能量高于反應(yīng)物總能量B.?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案:A略11.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是()A.稱(chēng)量時(shí),將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上B.將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案:D略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3,

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

A.體積②>③>①>④B.密度②>③>①>④

C.質(zhì)量②>③>①>④D.氫原子個(gè)數(shù)②>④>③>①參考答案:AC略13.若某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg該氧原子的物質(zhì)的量是w/(aNA)molC.

該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.

wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是8w/a參考答案:BD14.已知反應(yīng):X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案:B略15.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A.H、D、T表示同一種核素 B.F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖

C.次氯酸電子式D.用電子式表示HCl形成過(guò)程

參考答案:B【考點(diǎn)】電子式.【分析】A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱(chēng)為一種核素;B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的;C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵;D、HCl是共價(jià)化合物.【解答】解:A、具有一定數(shù)目的中子和質(zhì)子的原子稱(chēng)為一種核素,故H、D、T是三種不同的核素,故A錯(cuò)誤;B、氟離子是由氟原子得一個(gè)電子形成的,故氟離子的核外有10個(gè)電子,核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確;C、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵,故分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl﹣O鍵,次氯酸的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D、HCl屬于共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì),其形成過(guò)程可寫(xiě)為:,故D錯(cuò)誤.故選B.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置.B中有無(wú)水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):a接

,

,

;(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

,C中

;(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

(4)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案:(10分)(1)b

c

e

d

f

(2分)(2)白色固體變成藍(lán)色(2分)

品紅褪色(2分)△

(3)尾氣處理(2分)(4)

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2+H2O(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下列物質(zhì):①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體

⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

(填代號(hào),以下同),屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案:屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

(填代號(hào),以下同),屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。18.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(1)在實(shí)驗(yàn)1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(2)在實(shí)驗(yàn)1中,c1數(shù)值為_(kāi)_______。(3)在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑。判斷是實(shí)驗(yàn)________(選填“1”或“2”)使用了正催化劑。(4)在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3________800(選填“<”或“>”)。參考答案:(1)0.02mol/(L·min)或0.02mol·L-1·min-1

(2)0.50

(3)2

(4)>解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,c(A)=(1-0.8)/10mol/(L·min)=0.02mol/(L·min);(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1在40min達(dá)到平衡,因此c1=0.50mol·L-1;(3)使用催化劑,加快反應(yīng)速率,達(dá)到平衡所用的時(shí)間較短,實(shí)驗(yàn)1在40min達(dá)到平衡,實(shí)驗(yàn)2在20min達(dá)到平衡,因此實(shí)驗(yàn)2使用了正催化劑;(4)實(shí)驗(yàn)3,0-10min時(shí),A的反應(yīng)速率是v(A)=(1-0.4)/10mol/(L·min)=0.06mol/(L·min),反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此T3>800℃?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的定義是單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,注意是濃度的變化,不是物質(zhì)的量變化,同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不僅要有數(shù)值還要有單位,單位的書(shū)寫(xiě)mol/(L·min)或mol·L-1·min-1。19.新制氯水中含有多種成分:

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