山西省臨汾市它支中學2023年高一化學月考試題含解析

山西省臨汾市它支中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。2.近年來，科學家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富

B．鋁燃燒時熱值高

C．鋁質(zhì)輕，有利于運輸和貯存

D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)參考答案：D3.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略4.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B5.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是A.加入一種反應(yīng)物

B.增大體系的壓強C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C略6.下列離子方程式的表達正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略7.下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2?CO2+2H2O

B.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3C.CH4+Cl2?CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3

參考答案：B8.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C試題分析：A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A．35Cl和37Cl互稱為同位素B．互稱為同分異構(gòu)體C．H2、D2和T2互稱為同素異形體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物參考答案：C10.2018年10月3日瑞典皇家科學院宣布，將授予美國科學家弗朗西斯·阿諾德(Frances

H.

Arnold)、美國科學家喬治·史密斯(George

P.

Smith)及英國科學家格雷戈里·溫特爾(SirGregory

P.

Winter)三位科學家2018諾貝爾化學獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于A.單質(zhì)

B.無機物

C.有機物

D.氧化物參考答案：C【詳解】酶是由活細胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，因此酶屬于有機物。答案選C。11.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A12.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。13.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A.①②

B.①③

C.①②④

D.①③④參考答案：C試題分析：①NaOH滴入AlCl3先出現(xiàn)沉淀，然后逐漸溶解，AlCl3滴入NaOH開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外兩種溶液，出現(xiàn)沉淀的是MgCl2，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4，正確；②藍色溶液為CuSO4，把CuSO4滴入另外三種溶液，無明顯現(xiàn)象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外兩種溶液，產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，正確；③互滴時HNO3與NaHSO4的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別；④互滴時分別產(chǎn)生一種沉淀、一種氣體的是NaOH，分別產(chǎn)生一種氣體、兩種沉淀的是(NH4)2CO3，與NaOH反應(yīng)生成沉淀的是MgSO4，最后一種溶液是BaCl2，故C項正確。14.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C除去SO42-應(yīng)加入BaCl2，過量的BaCl2應(yīng)用Na2CO3除去，過量的Na2CO3用HCl除去，答案選C。15.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是

；（3）甲、乙、丙同學設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是

；(填甲、乙或丙)（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。)

；

（5）實驗室中若需用bLCO2（標準狀況），現(xiàn)用含CaCO3a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石

g參考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）燒杯中的水倒吸入錐形瓶

（其他合理答案也給分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于試管，加入鹽酸，生成無色無味的氣體，則溶液中含有CO

（其他合理答案也給分）

（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）。請回答下列有關(guān)問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經(jīng)除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

18.（11分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4個化學反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。(3)若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應(yīng)的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：__________________。參考答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3