2020屆廣東省惠州市高三第二次(10月)調(diào)研考試化學(xué)試題

222322222222232222222廣東省惠市2020屆高三第二次（10月）調(diào)研考試相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14K:39中國(guó)絲有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某堿劑來(lái)精煉絲綢，該堿劑的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種堿劑可能是）明礬

漂白粉

C.草灰

熟灰『案』C『解』由意知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，所以應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽；熟石灰是堿，漂白粉為強(qiáng)堿弱酸鹽灰碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，漂白粉為強(qiáng)氧化性漂白，故正。答案為C下列說(shuō)正確的是（）為非金屬的酸性化物，其不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使品紅溶液、溴水褪色，分別說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性、還原性C.將AlCl溶和Al(SO)

溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為AlO反物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)『案』D『解』ASiO為非金屬的酸性氧化物，但可與HF發(fā)化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)；B、SO能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)漂白性，使溴水色表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)；C、硫酸為難揮發(fā)性酸，將Al)

溶液蒸干灼燒，仍為Al)

，故C錯(cuò)；D一化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物具有的總能和生成物具有的總能量相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D正確；答案為D『睛』能溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是還原性。下列關(guān)2－環(huán)己基丙－苯基丙法正確的）二者均為芳香烴C.二均可發(fā)生加反應(yīng)和氧化反應(yīng)『案』C

－苯基丙烯分子所有碳原子一定共平面2苯基丙烯的一氯代產(chǎn)物只有3種『解』A、

結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不是芳香烴，故A誤；1

是2AA24A223A242A高中化學(xué)月是2AA24A223A242AB、－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能說(shuō)一定，因?yàn)楫?dāng)苯環(huán)與丙烯基連接的單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)就不在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)；C、者都有碳碳雙鍵，所以二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正；D、2苯基丙烯分子中含有種效氫原子，則其一氯代產(chǎn)物有，故D錯(cuò)；答案為C『睛』芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，為易錯(cuò)點(diǎn)。下藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）噴泉實(shí)驗(yàn)C.制氫氧化亞鐵

實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣驗(yàn)苯中否碳碳雙鍵『案』D『析』ANO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用于噴泉實(shí)驗(yàn)A錯(cuò)誤B、加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜B錯(cuò)C、具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，誤D通過(guò)溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵D正。答案選D。設(shè)為伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四化碳中含有共價(jià)鍵總為0.4N和NO的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NC.的酸含有分?jǐn)?shù)為N

A一條件下，將與1molO充反應(yīng)，得到SO的子數(shù)為『案』B『解』A、標(biāo)準(zhǔn)狀下四化碳是液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)；B、和NO的合氣體中，用極限思維方法，假設(shè)全部NO物質(zhì)的量為m46gM46g

=1mol

，氮原子物質(zhì)的量為，氮原子數(shù)目為1N，假設(shè)全部2

2A223A243高中化學(xué)月/段考試2A223A243NO物的量為

m46g=M92g

，氮原子物質(zhì)的量為1mol氮原子數(shù)目為，正；C、HCl強(qiáng)電解質(zhì)，則1L1.0mol/L的酸中沒(méi)有HCl分，故錯(cuò)；D、2molSO與1molO充反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不可能100%部轉(zhuǎn)化完，所以得到的分子數(shù)小于2N，故D錯(cuò)；答案為B『睛記住標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)要有O、、乙醇、氯(CHCl、烷、苯HF等元素周表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見(jiàn)價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說(shuō)法中不正確的是（）a與d的金屬性較d原半徑大小C.可形成兩種氫物、c、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)『案』B『析』根據(jù)圖示可知aOb為Na，c為Ald為P，為Cl?！航釧根據(jù)同周期，從左到右非金屬性增加，得到，據(jù)同主族，從上到下非金屬性減弱，得到，所以非金屬性比較O>，故A正；B根據(jù)層多徑大，核多徑同電子層結(jié))原子半徑大小Na>Al>P>Cl>O，故誤；C、O可形兩種氫化物，水和過(guò)氧化氫，故正；D、、AlCl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水氧化鈉和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水氧化鋁3

1w121wwwww211wwww2高中化學(xué)月1w121wwwww211wwww2和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，故D正；答案為B下圖是同溫(、)溶液中水的電離常數(shù)K變曲線，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）圖中溫度TT溫下＝6的液有弱酸性C.兩曲線中四個(gè)K間關(guān)系：＞A＝D、兩水的電離均被抑制，而K相『案』C『解』AB點(diǎn)K1012

，A點(diǎn)K=

，溫度越高K越大，所以溫度T<，故A錯(cuò)；B、T溫下＝的溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C、線上的點(diǎn)K都等，溫度越高K越，所以兩條曲線中四個(gè)點(diǎn)K間關(guān)系B＞A＝＝，故C正；D、E、兩K相等，水的電離可能被抑制，也可能被促進(jìn)，D誤；答案為C『睛』等溫曲線，曲線上的點(diǎn)離子積常數(shù)都相等，不在同一曲線上的，離子積常數(shù)肯定不同，加酸、加堿、加要水解的鹽，都只能在這條曲線上移動(dòng)。高鐵酸K）有高效的消作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原制備高鐵酸鉀的流程如下：資料顯示：一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如：4

n3222424244234222223342242n32224242442342222233422422422M(OH)Fe(OH)Ni(OH)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具性致。步驟③反應(yīng)的離子方程式____________________________________。步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所的某種氧化物的化學(xué)式，節(jié)的范圍是_。步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（化學(xué)式步驟⑥中Na得到粗K的理可能是。測(cè)定產(chǎn)品純度：將wg產(chǎn)品，溶入過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至為，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用cmol·L

1

(NH

))

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V。有關(guān)滴定反應(yīng)有：Cr(OH)-＋＋

Fe(OH)·3H＋CrO2-

+OHCrO

＋

O

＋OO＋

＋14H2Cr3+

＋

＋O該粗產(chǎn)品中K的度為_(kāi)__________（含w、c、的數(shù)式表示滴管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)_（偏高”偏或無(wú)響『案』(1).強(qiáng)化性

2Fe

＝2Fe+2Cl

FeO

≦＜(5).3ClO＝

2FeO2

+(6).NaOH(7).KFeO的解比Na的飽和KOH更多Na晶

％偏『解』⑴鐵酸鉀中鐵化合價(jià)處于最高價(jià)，具有高效消毒特性主要是因其具有強(qiáng)氧化性所致，故答案為強(qiáng)氧化性；⑵步驟③反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+

2Fe

+2Cl

，故答案為2+

+Cl=2Fe

；5

2233423422242422424423422242233423422242422424423422242⑶步驟④不能引入新雜質(zhì)，需要保留鐵離子到氫氧化鐵，而溶液中的鎳離子，因此調(diào)節(jié)p所用的某種氧化物的化學(xué)式是FeO，其余氫離子反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)，要讓鐵離子全部解完，而鎳離子不能水解沉淀所調(diào)的范圍是2.94≤pH＜7.60故答案為FeO2.94≤pH＜7.60；⑷步驟⑤是氫氧化鐵和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+4OH=2FeO+3Cl

+5HO故答案為+

=2FeO2

+5H；⑸該流程中高鐵酸鈉和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氫氧化鈉可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉，故答案為；⑹步驟⑥中K的溶解度小于的溶解度和KOH更晶體，故答案為K的解度比Na的，加飽和，析出更多Na晶；⑺根據(jù)三個(gè)方程分析Cr(OH)＋FeO2

＋O

Fe(OH)·3H＋CrO

+OHCrO

＋

HO

＋6Fe2+

＋14H2Cr3+

＋

＋O根據(jù)反應(yīng)得出以下關(guān)系：1mol3mol=cmolcVx=mol3=

c

-3

mol-133cVwg

該粗產(chǎn)品中K的度為

V5w

滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗耗(NH)Fe(SO)6

2222222222222222222222242222232222424溶液體積偏高，測(cè)得結(jié)果偏高，故答案為

5w

；偏高?！狐c(diǎn)睛』調(diào)溶液中的pH值除掉雜質(zhì)不直接加堿，那樣會(huì)引入新的雜質(zhì)。連二亞酸鈉NaO稱為保險(xiǎn)粉NaSO易溶于水，難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：小組制備并探究其性質(zhì)。Ⅰ．制備NaS（加熱等輔助儀器略去）

。某科研（1）NaS中元素的化合價(jià)。（2連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作。（3添加藥品、再次連接好裝置：①第一步，將A中成的氣體通往B中行反應(yīng)，在裝生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為_(kāi)；②第二步，加入NaOH溶，于～35下反應(yīng)生成S，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。第三步，將第二步的混合物過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入固體，卻至20，便有晶體析出。③第四步，將第三步所得混合物________（填操作名稱________(填寫“水或乙”)洗滌，得到純凈的NaO晶。（4裝置C的用是。Ⅱ．探究NaS的定性（5隔絕空氣加熱S固完全分解得到固體產(chǎn)物NaNaO和，科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有NaSO。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na。實(shí)驗(yàn)方案是7

2342222222424224222222222423422222224242242222222224222222222223224_____________________________________________________________________________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸BaCl溶液、AgNO溶液KMnO溶）『案』(1).+3(2).關(guān)閉分液漏斗的旋塞將C裝的導(dǎo)管插入燒杯中的水面下熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好

2SO＝

+-

Zn(OH)(5).過(guò)

乙

吸收，防止污染空氣；隔離空氣，防止空氣中的將物氧化

取量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清(或過(guò)濾，取濾液，滴加BaCl溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有SO雜『解』⑴根據(jù)化合價(jià)分析，鈉+價(jià)，O為價(jià)Na中元素的化合價(jià)為+3價(jià)故答案+3；⑵連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將C裝的導(dǎo)管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好，故答案為關(guān)閉分液漏斗的旋塞，將裝的管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，則氣密性良好；⑶添加藥品、再次連接好裝置：①第一步，將A中成的氣體通往B中行反應(yīng)，在裝生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為+O，答案為2SOZn；②第二步，加入NaOH溶，于～35下反應(yīng)生成S，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，該步反應(yīng)的離子方程式為+2OH

Zn(OH)，故答案為Zn

+2OH

Zn(OH)；第三步，將第二步的混合物過(guò)濾，并向?yàn)V液中加入固體，卻至20，便有晶體析出。③第四步，由于有NaSO晶析出，因此將第三步所得混合物經(jīng)過(guò)濾、由于NS易于水，不能用水洗滌，只能用乙醇洗滌，得到純凈的晶，故答案為過(guò)濾；乙；⑷由于反應(yīng)中二氧化硫不能完全反應(yīng)此裝置的用吸收防污染空隔離空氣，防止空氣中的將物氧化，故答案為吸收，止污染空氣；隔離空氣，防止空氣中的O將物氧化；⑸隔絕空氣加熱NaO固完全分解得到固體產(chǎn)物NaNaO和，但科研小組沒(méi)有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有NaSO。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中8

2422224244224242422222222242222442222高中化2422224244224242422222222242222442222含有SO。將亞硫酸鈉溶液全部鹽酸反應(yīng)，將得到的溶液再加入氯化鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清或?yàn)V，取濾，滴加BaCl溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有NaSO雜質(zhì)，故答案為取少量產(chǎn)溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液或過(guò)濾，取濾)，滴加溶，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na雜。10.CO和CH是種重要的溫室氣體，通過(guò)CH和CO反制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。（1250℃，以鎳合金為催化劑，向L容中通入molmolCH，生如下反應(yīng)：(g)CH

2CO(g)＋。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)

4

CO

2

CO

H

2體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4①此溫度下該反應(yīng)平常數(shù)K=__________②已知(g)＋(g)(g)＋2HO(g)HkJ·mol1的＋H(g)＝CO＋H(g)＋O(g)2CO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ·moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=1反應(yīng)(g)＋(g)

2CO(g)H=_____________kJ·mol1（2以二氧化鈦表面覆蓋CuAl為化劑，可以將CO和CH直轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示～300℃時(shí)溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________________________________②為了提高該反應(yīng)中CH的化率，可以采取的措施。（3LiONa、MgO均能吸收CO；①如果尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議不合理的_可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找9

22444222324422222224422242244422232442222222442224222222可在堿氧化物中尋找c.在AⅡA族素形成的氧物中尋找②Li吸CO后物用于合成LiLi用于吸收放理是℃，CO與Li接觸后生成Li衡后加熱至700反應(yīng)逆向進(jìn)行出LiSiO再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式___________________________________________（4高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)O轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

CO+H+O其將釋放的COCO在極a放的電極反應(yīng)式_『案』(2).溫超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大的濃度CO-=CO+O2-『解』(1)立三步走思維：

(6).+LiSiO

LiLi6-x+6-x+2x+2xx=4

=0.1①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=

8())42244

2

故答案為64②已知：①CH(g)2O(g)CO(g)＋2HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=890.3kJ·mol②HO(g)＝(g)H(g)

H=+2.8mol10

22242242442222224442223232424222422424422222244422232324244224422222222③＋O＝(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=566.0kJ·將①＋×2-

③×2，反應(yīng)CO(g)＋CH

2CO(g)(g)H=+247.3kJ·mol1故答案+247.3；⑵以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO為化劑，可以將和CH直轉(zhuǎn)化成乙酸。①250300℃時(shí)，根據(jù)圖信息知道高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率降，因此溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為溫度超過(guò)℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；②為了提高該反應(yīng)中CH的化率，可以采取的措施是增大壓強(qiáng)或者增加二氧化碳的濃度，故答案為增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO的濃度；⑶Li、NaO、MgO均吸收CO；①選項(xiàng)，可在具有強(qiáng)氧化性的物中尋找，強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不與二氧化碳反應(yīng)，故a不理；項(xiàng)，堿性氧化物與二氧化碳反應(yīng)，故理；c選，可在A、ⅡA元素形成的氧化物主要是堿性氧化物，與二氧化碳反應(yīng)，故合理；綜上所述，答案為a②Li吸CO后物用于合成LiLi用于吸收放理是℃，CO與Li接觸后生成Li根據(jù)質(zhì)量守恒另中生成物為L(zhǎng)iSiO平后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出COLiSiO再，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是COLiSiOLi+LiSiO，故答案為L(zhǎng)iSiO

LiCOLiSiO；⑷根據(jù)分析在極a放變?yōu)?，化合價(jià)降低，得到電子，因此其電極反應(yīng)式是CO+

=CO+O2

，故答案為+2e=CO+O2

。元X的態(tài)原子中的電子共有7個(gè)級(jí)，且最外層電子數(shù)為，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2HO═XCl2CO·2H11

22222A222222高中化學(xué)月/22222A222222（1）X基原子的電子排布式__________________．（2）C、、O三原子的電負(fù)性由到小的順序_．（3）XCl2CO·2H一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖示：①與互為等電子體的分子．②該配合物中氯原子的雜化方式__________③在XCl?2H每X原子能與其他原子形成個(gè)配位鍵在中用“標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵_____________．（4阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法X射衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)晶的X射衍射圖象的分析，可以得出的胞如圖所，則距離每個(gè)X+近的Cl個(gè)數(shù)為_(kāi)___________,若X原的半徑為pm，晶體的密度為ρg/cm3

，試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N=___________________(列算式表)『案』1s2s22p6

3s2

63d10

1『Ar10

1

＞＞H(3).N

sp3(6).4(7).

NA

）-10『析』元素X的態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，說(shuō)明有四個(gè)電層，且最外層電子數(shù)為1X原的內(nèi)層軌道全部排滿電子說(shuō)明軌道排滿，即為Ar』3d4s1?！航狻虎臱為Cu基態(tài)原子的電子排布式為1s22

2

3p6

3d10

4s

或Ar』3d10

4s1

，故答案

1s2

2s2

6

3s2

6

4s1

或『Ar』3d10

4s1

；⑵同周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，即O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)所以CH，OC，故答案為O＞＞；⑶XCl2CO·2H是種配合物，①找等電子體，找與這些原子相鄰的原子，因此CO互等電子體的分子是，故答案為N；12

22241212高中化學(xué)月/段考試題222412