2020屆福建省莆田市高三5月第二次檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題

222高中化學(xué)月/段考試題222福建省莆市2020屆高三5月第次檢測(cè)理科綜年月日20時(shí)分長(zhǎng)征五號(hào)遙運(yùn)載火被稱為胖”在中國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火升空胖五渾身是高科技。下列有關(guān)其說(shuō)法正確的()液氫、煤油、液氧推進(jìn)劑利用了燃料電池原理B.胖某外表部位覆蓋玻璃纖維織物，玻璃纖維是有機(jī)高分子材料C.儲(chǔ)箱、儲(chǔ)氧箱面裹有10~20mm泡塑料，其作用是保溫D.“胖五外殼主要材料是鋁合金，利用了該材料耐腐蝕、密度大等特點(diǎn)『案』C『解A燃料電池中涉及的能量為化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，而火箭中液氫、煤油、液氧等燃料燃燒，化學(xué)能在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)轉(zhuǎn)化為燃?xì)獾膭?dòng)能，形成高速氣流噴出，產(chǎn)生推力，由此可知，A項(xiàng)誤；B玻璃纖維主要成分為二氧化硅、氧化、氧化鈣、氧化硼、氧化鎂、氧化鈉等，屬于無(wú)機(jī)材料B項(xiàng)誤；C．了使火箭在燃料加注以及飛行過(guò)程中，外表面溫度保持在0以上，從而避免火箭儀器、電纜等受極低溫影響產(chǎn)生功能異常，在運(yùn)載火箭儲(chǔ)氫箱、儲(chǔ)氧箱表面裹有發(fā)泡塑料，目的是保溫C項(xiàng)正確；D．胖”外殼主要材料是合金，利用了該材料強(qiáng)度高、耐腐蝕、重量輕（密度小本低等特點(diǎn)D項(xiàng)誤；答案選C下列有苯甲酸苯甲(能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1mol物質(zhì)完全燃燒需要

)的說(shuō)法正確的()所有的碳原子不可能共平面其氯代物有4種『案』A『解』A由苯甲酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中存在酯基和苯環(huán)，故可以發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）和加成反應(yīng)A項(xiàng)確；B與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共平面，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知苯甲酸苯甲酯分子中所有的碳原子有可能共平面B項(xiàng)誤；C．機(jī)物燃燒時(shí)元轉(zhuǎn)化為H元轉(zhuǎn)化為H，由此可知，每原消耗1

221422A32333AA33233A高中化學(xué)月/段221422A32333AA33233A，每原消耗1molO，甲酸苯甲酯的分子式為CHO，知分子式中含有2個(gè)氫原子，則苯酸苯甲酯完全燃燒消耗O的質(zhì)的量

mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲苯甲酯分子中每個(gè)苯環(huán)上有種效氫，加上-上的一種等效氫，共有種等效氫，則苯甲酸苯甲酯的一氯代物有種D項(xiàng)誤；答案選A設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的()1.0L0.1mol·L

乙酸鈉溶液中，COO數(shù)目為N

A11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀）正戊烷完全燃燒生成CO分子的數(shù)目為2.5N

AC.標(biāo)狀況下，14g乙與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為2

A含的硝酸與足量Cu反，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N『案』C

A『解』ACH-為弱酸根離子，在水溶液中會(huì)發(fā)生解，故L

乙酸鈉溶液中，-數(shù)目小于0.1A項(xiàng)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下正戊烷非氣態(tài)，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算B錯(cuò)誤；C．乙烯的質(zhì)量為，則根據(jù)題意，可知乙烯與2丁烯的混合中含有的氫原子的物質(zhì)的量為

m14g2mol28g/mol56g/mol

，由此可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下14g乙與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為N，項(xiàng)確；D．硝和足量生反應(yīng)：)+2NO↑+4H，由方程式可知，每與Cu完反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-，則含0.1molHNO的硝酸與足量應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N，錯(cuò)誤；答案選C『睛』注意題中陷阱：氣體與狀況陷阱：①若物質(zhì)為氣態(tài)，則看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；②注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體。如本題的B項(xiàng)易忽略正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體而錯(cuò)選。注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱：2

222222222高中化學(xué)222222222①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。②在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。③已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV短周期族元素、X、Y、的子序數(shù)依次增大W與其他元素不屬于同周期W、Y位同主族，X、位同主族。由X、、Z三元素形成的化合物甲的結(jié)如下圖所示，它具有氧化性和漂白性。下列說(shuō)法正確的()元素的非金屬性W>X>ZC.X、形的兩種化合物只含離子鍵

X、的單氫化物的沸點(diǎn)Y形的化合物的水溶液顯堿性『案』D『析根據(jù)短周期主族元素WXYZ原子序數(shù)依次增大W與他元素不屬于同周期，可知W為H元；W、Y位同主族，得到Y(jié)為Na元XZ位同主族根據(jù)XY、三元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)X和Z之間能形成雙鍵Z形鍵，得到X為O元，為S元素。『解同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性O(shè)>SH的金屬性應(yīng)該最弱，有X>Z>WA錯(cuò)；XZ的單氫化物為HO和O分間能形成氫鍵使沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)>Z，B錯(cuò)；C.X、Y形的兩種化合物有Na和O，NaO只離子鍵中離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)；Y、形的化合物為Na，NaS為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液堿,D正。答案選D『睛』氫鍵的存在使物質(zhì)的物理性質(zhì)發(fā)生變化；鹽的水解使鹽溶液成性或堿性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。海水結(jié)形成海冰，海冰中部分鹽分被包裹在冰晶中，形成如下圖所示的鹽泡設(shè)1個(gè)鹽泡中含個(gè)NaCl單)的海冰。測(cè)得某海冰內(nèi)層的濃度為L(zhǎng)-1，已知該層海冰的密度為0.9g·。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)3

223-高中化學(xué)月/段考試題223-A.“鹽泡內(nèi)的鈉、氯以離子的形式存在海密度越大，則海冰中鹽泡越少C.海中形成的氫比例比海水中的大該冰中鹽與H的數(shù)比約為1：(55『案』B『解』NaCl是子化合物，所以鈉、氯以離子的形式存在A正；NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量比水大，所以海冰密度越大含越B錯(cuò)；C.海的密度為0.9g·cm比水（密大于1g·cm）小，所以海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大C正；假1L的冰的質(zhì)的量10mol水的質(zhì)量約為0.9g·cm-3×1000mL=900g水的物質(zhì)的量約為

900g18g/mol

=50mol

，則“鹽泡與H的數(shù)比約為10-4：50=1(5

)，正確。答案選B『睛』氫鍵的存在使水的體積增大，且氫鍵越多，體積越大，密度越。中國(guó)科院大連化學(xué)物理研究所儲(chǔ)能技術(shù)研究部的研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為

Zn+2Fe(CN)

6

+4OH

-

充電

2Fe(CN)

6

+Zn(OH)

4

。下列敘述錯(cuò)誤的)放電時(shí)，M為池正極，電極反應(yīng)式為-=充時(shí)N接電池負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)4

3-3-3高中化學(xué)月/段考試3-3-3C.放時(shí)，右側(cè)貯器中溶液濃度增大放時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重『案』D『析』根據(jù)圖示和總反應(yīng)知，電時(shí)N為極Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)M正極，F(xiàn)e

得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)N為極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為極，F(xiàn)e

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)?！航狻桓治?，放電時(shí)，為池正極，

得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為-=

，A正；充時(shí)N為陰極，接電池負(fù)極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)B正確；C.放時(shí)右側(cè)貯器中Zn失電子生

Zn(OH)

離增多溶濃度增大C確；充電時(shí)，Zn失子后與氫氧根生成Zn(OH)，在溶液增加的質(zhì)量為Zn和氧根之和，大于65g，錯(cuò)。答案選D『睛』本題根據(jù)原電池和電解池的原理，判斷電池的正負(fù)極，得失電情況，根據(jù)圖示進(jìn)行解題。已知：

。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1

的氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cllg

c4c32

隨pOH變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化，下列推斷正確的是)NH·HO的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4點(diǎn)液中：C.c點(diǎn)溶液中：

2

5

3232高中化學(xué)月/段考試題3232的液中：

O『案』D『析根據(jù)圖中、、點(diǎn)，得到相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行計(jì)算荷守關(guān)

，

物

料

守

恒

關(guān)

系O2

。解』A.取點(diǎn)，，得--4.7

mol/L；

lg

c4c32

=0，得O2

，NHHO的離常數(shù)為

c4cO32

=10-4.7

數(shù)量級(jí)為10

，A錯(cuò)；點(diǎn)，

lg

c4c32

，則

c4c3

，所以32

，錯(cuò)；C.c點(diǎn)溶液中：pOH=7得+

)=-)，根據(jù)電荷守恒lg

c4c3

，溶液中有NHH，

所以

，錯(cuò)；時(shí)-)=10-8mol/L，+-6mol/L，據(jù)電荷守恒

和物料守恒

O24

0.1mol/L

，兩式相減得：

2

，則O32

=0.1mol/L+10

mol/L-8

，所以

O

，正。答案選D『睛本題巧用圖上所給點(diǎn)數(shù)據(jù)行解題，同時(shí)使用溶液中電荷守恒和物料守恒的關(guān)系，轉(zhuǎn)化后代入數(shù)據(jù)，處理后得到答案，要求較高，難度較大。6

223224232222323222322423222232323223-242二、非選擇題(一必考題三氧化(As)可用于治療急性早幼粒白血病。用某酸性含砷廢(AsO

、+

)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：已知：①常溫下，

sp

；

sp

2

。②+6NaOH=2NaAsOO③S易溶于過(guò)量的Na溶中，故加入的的是除去過(guò)量的S?；卮鹣铝袉?wèn)題：操作M的稱________濾液N中有的陽(yáng)離子有

、+

、___________。(2)焙燒操作中S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(3)堿浸的目的是渣”的要成分是_____________(化學(xué))(4)氧化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué))，某次還原過(guò)中制得了O，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積________L溶液中金屬離子的除去方法之一是S沉降法。常溫下，若某溶液中含F(xiàn)e2+

、+

，且濃度均為0.1mol·L-1式。

，則向該溶液中滴加稀Na溶時(shí)，先生成的沉淀是填化學(xué)『案』(1).過(guò)濾

Na+

2AsS9O2

2

2As6SO2

2

從和的混合物中分離出As元素

Fe

O

HO

SO

AgS『析』酸性含砷廢水含、H+、

)加入Na和得到S和沉，7

23232223323333422223232223323333422222223322322過(guò)濾將沉淀和濾液分離S和FeS在氣中焙燒得到AsOFe以及SO入溶液溶解焙燒產(chǎn)物，O反生成Na形溶液，過(guò)濾到的濾渣Y為O，加入雙氧水將NaAsO氧得到AsO，入氧化硫和稀硫酸將NaAsO還原得到?！航狻粚⒐腆w和液體分可以采用過(guò)濾的方法；沉砷時(shí)加入了硫化鈉和硫酸亞鐵，所以陽(yáng)離子除了

、+

還有+

；焙燒過(guò)程中中S元被空氣中的氧氣氧化為SO合素守恒和電子守恒可得反應(yīng)方程式為

9O

；根據(jù)題目所給信息可知O可和NaOH液發(fā)生反應(yīng)O不能所以堿浸的目的是從和Fe的混合中分離出元；濾渣Y為Fe；氧化過(guò)程中AsO

被雙氧水氧化成

AsO

4

，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為O

；

焙燒過(guò)程產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫具有還原性，還原時(shí)可用二氧化硫還原AsO，以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為；的質(zhì)的量為

198g/mol

=10mol，原過(guò)程中元素+5價(jià)變+2價(jià)所以生成10mol產(chǎn)轉(zhuǎn)移40mol電，元由4(SO)價(jià)變?yōu)?6(SO)，所以轉(zhuǎn)移40mol電時(shí)要消耗二化硫，標(biāo)況下體積為；常溫下，

sp

；

sp

2

，雖然兩種沉淀類型不同，但硫化銀的溶度積比硫化亞鐵的溶度積小得多，所以可斷定硫化銀更難溶，所以相同情況下，先生成的沉淀為S?！壕Α簧婕把趸€原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)不要盲目寫(xiě)方程式進(jìn)行計(jì)算，要注氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒關(guān)系，根據(jù)守恒法計(jì)算。溴化亞(微于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如下：回答下列問(wèn)題：8

42242高中化學(xué)月/段考試題42242過(guò)程①用到的玻璃儀器有燒杯，中無(wú)水能否用藍(lán)礬代替？做出判斷，并說(shuō)明理由：。制備CuBr的應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入32gCuSO和23g配成的150mL水溶液，然后通入足量的部分夾持及加熱裝置已略)。①裝置甲中，不能采用濃度為的濃硫酸，一般采用濃度為左右的濃硫酸，其原因是____________________________________________。②寫(xiě)出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式該反應(yīng)需保持反應(yīng)在60，最佳加熱方式_________,該裝置中應(yīng)用攪拌器攪拌的目的，Cu

、Br反應(yīng)完畢的標(biāo)志是_______________________③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的填號(hào)。a

b

c．

．洗滌CuBr沉?xí)r采用的水溶液而不采用蒸餾水，其目的_。最后經(jīng)洗滌、干燥得到產(chǎn)，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率?！喊覆０?/p>

能因CuSO需配制成水溶液

因應(yīng)實(shí)是H

SO2的應(yīng)，而硫酸中主要以3

24

分子形式存在，

Na23

無(wú)法電離出2，硫的酸

濃

度

過(guò)

低

時(shí)，

不

利

于

逸

出

2Cu

2

2Br

2H22

24

水加熱

加快反應(yīng)速率

溶的藍(lán)色褪去

防止被化

(10).75%（或0.75）『析』在CuSO和的體混合物，加水溶解所得混合溶液中通入SO氣，即可9

4233224234224424高中4233224234224424得到CuBr沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥獲得產(chǎn)品；由于溴化亞銅易被氧化，可以使用二氧化硫的水溶液進(jìn)行洗滌，防止溴化亞銅被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫可用亞硫酸鈉固體與70%的硫酸反應(yīng)，二氧化硫氣體有毒，尾氣需要吸收處理，但要注意防倒吸；實(shí)際產(chǎn)生的CuBr的質(zhì)量與通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出的理論上得到的質(zhì)量之間的比值，即為產(chǎn)率?！航狻贿^(guò)①中固體溶解需要在燒杯中進(jìn)行，且需要使用玻璃棒攪拌加快溶解；硫酸銅配制成溶液需要加水溶解，則無(wú)水CuSO可藍(lán)礬代替；①利用Na固與濃硫酸反應(yīng)的質(zhì)是SO+

=SO↑+HO98%硫酸主要以H分子形式存NaSO無(wú)電離出SO2-硫酸濃度過(guò)低時(shí)，二氧化硫在水中溶解的較多，不利于O逸，故不用濃度為98%濃硫酸，而選擇濃度為左右的濃硫酸；②裝置乙中和的合溶液中通入氣體，生成沉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br+SO+2CuBr↓+4H；該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在℃，則選擇水浴加熱該裝置中應(yīng)用攪拌攪拌的目的是增大反應(yīng)物接觸面積快反應(yīng)速率當(dāng)溶液的藍(lán)色褪去，即說(shuō)明Cu

、Br反應(yīng)完畢；③．孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積，但無(wú)法防倒吸，故錯(cuò)；．氣體不溶于CCl，防倒吸，故b正；c．當(dāng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象時(shí)，少量液進(jìn)入球形干燥管內(nèi)，燒杯中液體回落，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，可防倒吸，故正確；．當(dāng)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象時(shí)，少量液體進(jìn)入玻璃管內(nèi)，燒杯中液體回落，吸收液受自身重的作用又流回?zé)瓋?nèi)，可防倒吸，故確；故答案為；溴化亞銅微溶于水，且易被空氣中氧氣氧化，則洗滌CuBr淀時(shí)采用的水溶液而不采用蒸餾水，可防止氧化，且減少產(chǎn)品的流失。32gCuSO的物質(zhì)的量為

160/

=0.2mol，23gNaBr的質(zhì)的量為/

=0.22mol，則理論生成的CuBr的質(zhì)的量為，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是21.6g144/mol0.2mol

=75%。『睛』本題涉及防倒吸裝置的選擇，明確防倒吸裝置的特點(diǎn)是解題關(guān)，裝置的特點(diǎn)是10

2222pp高中化學(xué)月/段考試題2222pp當(dāng)將液體吸入漏斗或?qū)Ч軙r(shí)后燒杯中的液面下降吸入漏斗中的液體又重新進(jìn)去燒杯中，達(dá)到防倒吸的目的。人類過(guò)多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球氣溫上升。二氧碳是溫室氣體，也是一種重要的資源，如以為基本原料可合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)：已知下列熱化學(xué)方程式：ⅰ．

2CO(g)6H2

CHOCH(g)O(g)3

ⅱ．

CH(g)O(g)332

2CH3

則ⅲ．

CO(g)(g)2

CHOH(g)HO(g)32

3

kJ

(2)Deluzarche等在吸附有氫氣的應(yīng)機(jī)理如下：

ZnOCrO3

催化劑上通入發(fā)生反應(yīng)，該過(guò)程的反其中涉及非極性鍵變化的過(guò)程_____(上圖中的數(shù)字序?qū)懮鲜鲞^(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。1一定條件下，向某密閉容器中按照投，生反應(yīng)ⅲ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖所示：由上圖可知，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系是：壓強(qiáng)增大的化_填減小“不變或增大為265℃時(shí)的平衡常數(shù)=________衡常數(shù)，分=壓體積分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后四)

(為用分壓表示的平將一定量的

、H2

混合氣體通入某密閉容器中，在催化劑作用下生成

CHOH(g)3

，11

232高中化學(xué)月/段考試題232不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體中OH(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。3則AB三的平衡常數(shù)由大小的順序_用K、K、K表，AE點(diǎn)為D點(diǎn)措施是_________________________________。以特殊的納米材料為電極，一定濃度的硫酸作為電解質(zhì)溶液，為料過(guò)電化學(xué)方2法可制得甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式____________________________?！喊浮?1).-49.6

①

CO3H2

2

催化劑

32

增0.0036(6).

KKAB

減小壓強(qiáng)

CO2

OH3『析』(1)據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)ⅲ的焓變；根據(jù)流程圖，氫氣、CO在

ZnOCrO3

催化劑表面上反應(yīng)生成OH；根據(jù)點(diǎn)，溫度為℃、壓強(qiáng)為8MPa，甲醇的百分含量為10%，利用三式計(jì)平衡常數(shù)；升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；CO生甲醇，碳元素化合價(jià)由+4低為2CO得子發(fā)生還原反應(yīng)生成醇；2『解』(1)．

2CO(g)6HCHOCH(g)3HO(g)232122.6kJ

ⅱ．

CH(g)O(g)332

2CH3

根據(jù)蓋斯定律ⅰ

＋ⅱ得

CO(g)(g)2

CHHO(g)3212

2322232p2高中化學(xué)月/段考試題2322232p2122.6kJ3

23.4kJ=

-49.6

kJ

；根據(jù)流程圖H-H鍵裂非極性鍵變化的是過(guò)程①CO在催化劑表面上反應(yīng)生成CHOH，總反應(yīng)的學(xué)方程式是

ZnOCrO3CO3H2

2

催化劑

3

；根據(jù)圖示，壓強(qiáng)增大CO的化率增大；根據(jù)b點(diǎn)溫度為265、壓強(qiáng)為，醇的百分含量為10%；CO(g)

CHOH(g)

O(g)開(kāi)始a3a轉(zhuǎn)化x3平衡aaxx1，ax

00xxxx；則平衡時(shí)的強(qiáng)為

8

13103

1.6

、則平衡時(shí)H的強(qiáng)為

4.8MP

、則平衡時(shí)CHOH壓強(qiáng)為

8

13103

MPa

、則平衡時(shí)HO的強(qiáng)為

8

13103

MPa

，溫度為265℃時(shí)的平衡常數(shù)K

0.84.8

MPa

；升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度K減小，所以K>K；平常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以K=K，KABBAC平衡逆向移動(dòng)，甲醇體積分?jǐn)?shù)減小，所以點(diǎn)為D點(diǎn)的措施是減小壓強(qiáng)；

；減小壓強(qiáng)，

2

生成甲醇，碳元素化合價(jià)+4降為，得電生成1mol甲，生成甲醇的電極反應(yīng)式是

CO2

3

。『點(diǎn)睛』本考查蓋斯定律、學(xué)平衡移動(dòng)，明確反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)握學(xué)平衡數(shù)表達(dá)式意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)其因素?zé)o關(guān)。(二選考題13

高中化學(xué)月/段考試化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中院上海硅酸鹽研究所開(kāi)發(fā)出基于硫化(

2

)柔性半導(dǎo)體的新型高性能無(wú)機(jī)柔性熱電材料和器件，研究人員發(fā)現(xiàn)、(元素固溶的AgS薄片經(jīng)歷次復(fù)彎曲2后電率幾乎未發(fā)生變化表材料的性能受應(yīng)力影響較小可滿足柔性可穿戴供電的要求。回答下列問(wèn)題：(1)Ag的外電子排布式是

[Kr]4d

10

5s1

，則Ag在素周期表中位置。下列關(guān)于

Ag

的電子排布式書(shū)寫(xiě)正確的___(標(biāo)號(hào))。a

[Kr]4d

9

2

b

[Kr]4d

c．

[Kr]4d

9

5s1乙硫醇(

CHCH3

)是一種含硫有機(jī)物，和醋酸銀可發(fā)生下列反應(yīng)：COOAg233乙硫醇中原的雜化類型_。乙酸中羧基碳原子的雜化類型____，乙酸中含的鍵：鍵。(3)Cu與Ag為族元素，熔點(diǎn)填>或”)原因__________________(4)SSeTe在素周期表中與其他元素的位置關(guān)系如下圖所示則Te、、、Br的一電離能由大到小的順序____________________，SeO

的空間構(gòu)型為_(kāi)。的胞結(jié)構(gòu)如下圖所示密為

胞長(zhǎng)a________pm(含N

A的代數(shù)式表示，為伏加德羅常數(shù)的)。A『答案』第周期IB族

b

3

2

(6).14

323高中化學(xué)月/段考試題323銅銀的價(jià)電子數(shù)相同，的子半徑比Ag的，前者金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高

BrTe

三錐形

(10).

3

ρA

『析』根原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置；根據(jù)原子及離子的電子排布式分析價(jià)層電對(duì)數(shù)目和價(jià)層電子互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！航狻?1)Ag的核外電子排布式是

[Kr]4d

10

5s1

，最高能層數(shù)是5屬ds區(qū)元素，則Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族原失去1上1個(gè)子得到+，則電子排布式書(shū)為[Kr]4d，故答案為b；乙硫醇(CHCH中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4其中孤對(duì)電子數(shù)，雜化類型是sp3雜化；羧基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3無(wú)孤對(duì)電子，雜化類型是

雜化；乙酸的結(jié)構(gòu)式為

，其中單鍵均為鍵雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵則含有的鍵：π鍵數(shù)=7:1(3)Cu與Ag為族元素，銅和銀的價(jià)電子數(shù)相同，且Ag的電荷數(shù)大Cu的子半徑比的，Cu金鍵強(qiáng)，Cu熔點(diǎn)高，即熔點(diǎn)Cu>Ag；SeBr同期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A元原子4p軌為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的Se、Te同族，自上而下第一電離能減小第一電離能＞＞Se＞中Se的層電子對(duì)數(shù)目為3+

，其中孤對(duì)電子數(shù)目為，模為四面體，忽略孤對(duì)電子可得微?？臻g構(gòu)型為三角錐形；的胞結(jié)構(gòu)中含有數(shù)，數(shù)目為8×

=4則晶胞質(zhì)量為4NA

胞體積為acm)

據(jù)

ρ

V

可知a=

3

388cm=/3

ρA

?！壕Α粌r(jià)層電子對(duì)互斥模(簡(jiǎn)稱模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，層電子對(duì)個(gè)15

HBTU,EtN,DMF高中化學(xué)月/段考試題HBTU,EtN,DMF數(shù)σ鍵數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)σ鍵數(shù)配子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)=×(a-xb)a指心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)指原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子際間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是