山西省臨汾市舊縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市舊縣中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（

）A．這種氣體是甲醛

B．這種氣體是苯C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗

D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略2.將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(

)A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：B略3.放射性核素可用于治療腫瘤。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：A略4.某粒子用符號AZMn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是

A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n)

B、所含中子數(shù)為(A-Z)C.所含電子數(shù)為(Z+n)

D、中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：BD5.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時，b極電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負(fù)極，故A正確；B．放電時，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D．放電時，溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．6.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2

B.HClO

C.Cl-

D.H2O參考答案：C7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A.有機(jī)物都不導(dǎo)電

B.凡易溶于汽油.酒精.苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)物C.有機(jī)物都易燃燒

D.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因參考答案：D8.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有關(guān)LiH、LiD、LiT

的敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，故錯誤；B、中子數(shù)分別為4、5、6，故錯誤；C、摩爾質(zhì)量分別為8、9、10，故正確；D、化學(xué)性質(zhì)相同，故錯誤。9.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它與氧氣互為同素異形體 B.它是氧元素的一種同位素C.它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1 D.它可能具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：B【詳解】A.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；B.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；C.O4的相對分子質(zhì)量為64，則它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，故C正確；D.氧氣和臭氧都有強(qiáng)的氧化性，所以O(shè)4可能具有很強(qiáng)的氧化性，故D正確，故選B。

10.大氣或飲水被污染時，可能引起人的牙齒、骨骼變得疏松的元素是

A．氟

B．氯

C．硫

D．碘參考答案：A略11.下列說法正確的是（）A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍(lán)則含水B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法參考答案：AD略12.短周期元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數(shù)值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 13.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－參考答案：C略14.下列有關(guān)金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D、溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大參考答案：B略15.酸雨的PH通常是小于多少

A.

5.6

B.

6.5

C.

7.0

D.

8.0參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用________。（2）裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。參考答案：(1)6mol·L-1鹽酸

(2)除去氣體中的HCl

干燥CO2

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

(4)78%試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾；(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

參考答案：（1）nBaSO4=mBaSO4／MBaSO4

=4.66／233=0.02molcBaSO4=nBaSO4／V=0.02／0.1

=0.2mol/L

（2）nBaCO3=mBaCO3／MBaCO3

=(14.51-4.66)／197=0.05mol

VCO2=nCO2*Vm=nBaCO3*Vm=0.05*22.4=1.12L略18.將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________參考答案：(1).0.87g

(2).6.4mol/L

(3).0.12mol（1）溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)鉀原子守恒可知氯酸鉀是0.02mol，其還原產(chǎn)物氯氣的物質(zhì)的量是0.01mol。最終得到氯氣是1.568L÷22.4L/mol＝0.07mol，所以氧化產(chǎn)物即氯化氫被氧化后得到的氯氣是0.07mol－0.01mol＝0.06mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol×2＝0.12mol，根據(jù)電子得失守恒可知二氧化錳得到的電子的物質(zhì)的量是0.12mol－0.02mol×5＝0.02mol，反應(yīng)中Mn從+4價降低到+2價，則二氧化錳的物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量是0.87g；（2）飽和食鹽水增重7.3g，則被氯氣帶出的氯化氫是7.3g，物質(zhì)的量是0.2mol。生成的氯化鉀和氯化錳的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.01mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知反應(yīng)后溶液中的氯化氫的物質(zhì)的量是1mol－0.2mol－0.06mol×2－0.02mol－0.01mol×2＝0.64mol，則反應(yīng)后剩余HCl的濃度是6.4mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是0.12mol。點睛：該題難度較大，明確發(fā)生的反應(yīng)原理以及靈活應(yīng)用各種守恒法是解答的關(guān)鍵。易錯點是學(xué)生容易直接把1.568L氣體認(rèn)為全部來自于鹽酸被氧化后產(chǎn)生的氯氣，而忽略了氯酸鉀中也含有氯元素，被還原也轉(zhuǎn)化為氯氣。避免錯因的關(guān)鍵是準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化走向，注意反