2020年北京高考化學試題及解析

…:學……:學………○………

…………○………

絕★用

2020年北京高考化試題試題副題考試范圍：；試時間100分；命題人：xxx…

…

題號

一

二

三

四

總分線………

線………

得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上……○…………訂…………

○………：號…考訂………：級

第I卷選擇題請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得一單題1下我科研果涉材中主成為主元形的機金屬料是○…………裝…………

班：名姓校

○…………裝…………

A米大徑化硅射

B．2022年冬奧聚氨速服

C．能屏電波碳覆納線

D“玉兔號鈦金網○○……外內……○○……

C.CD.D【案A【析【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分選為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻刻脊枋怯商荚睾凸柙亟M成的無機非金屬材料元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族故A符合題意；試題第1頁，總19

…※訂線…23332……※2……※訂線…23332……※2……2…※…2……聚酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復合材，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，不符合題意；鈦金為含有金屬鈦元素的合，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A?！军c睛】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質的聯(lián)系點于除了要判斷是否為無機非金屬材料，還給其加了限制條同族，注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。

…………○…………線…………○…

※※

…………○…………線…………○…2下示圖與學語述容相的（合子相離符表示ABCD

題※…※答…※內…※※…※※…訂

………訂…………○……

※※裝※※

○……NaCl溶水NaClNa+?

電CuCl溶液CHCOOH水電CuClCu2+?CHCOO?+

在※…※…要與Cl反變裝※不H(g)+Cl2HCl(g※H?183kJ·mol…○…

※※

…○…AA

B．C．CD．D

……

……【案B【析【分析】本題A、B、C項應區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質溶于水或熔融狀態(tài)，解離成能夠自由移動的離子的過程據其電離程度可分為強電解質和弱電解質乎全部電離的是強電解質（如A選），只有少部分電離的是弱電解質（如項）；是試題第2頁，總19

…內…………○…………

…外…………○…………

22……3332222:4937學493…22……3332222:4937學493………○……

…………○……

將電能轉化為化學能的一個裝構成:外加電源，電解質液，陰陽電。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程（如B選項）?！驹斀狻俊?/p>

…

A.NaCl強電解質溶水NaCl在分子作用下，自發(fā)解為N+

和Cl-，故電…

…

離方程式為NaCl=Na

+Cl，故A符合題意；線…

線…

電氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發(fā)生電極反應為Cu

+2e氯…

…

子向陽極移動，失電子，發(fā)生電極反應為2Cl-+2e所以電解總反應為：…………

Cu

-

CuCl↑，故B符題意；○…………訂…………○…………裝

○………：號…考訂………：級班○………：名姓裝

COOH為電解質，溶于水部分電離，因此電離方程式為CHCOOH-+H+，故C不合題意由可知，反應H(g)=2HCl(g)的反應熱等于斷反應物分子中的化學鍵吸收的總能,與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量（）差，即放熱放H為值，所以H(g)=2HCl(g)-183kJ/mol，故D不符合題；綜上所述，本題應選B【點睛】本題所選四個實驗（或原理）均取材于課本，可見高考題越來越回歸于課本。本題綜合考查化學用語，涉及強、弱電解質的電離、電解方程式的書寫，化學反應熱的計算，題目把化學用語與化學反應原理巧妙地結合。32020年元周表表周年期科家完周期做了懈力中…………

校

…………

國學院張蓮授主測了（In）等種素相原質的值被采為際標。與（Rb同期下說不確是AIn是五期ⅢA族元素○○……

B．

In的子與電數差為17………………

C原半徑D堿：In(OH)>RbOH外

內

【案D……○○…………

【析【分析】…………

試題第3頁，總19

※訂線……※※…※訂線……※※……請……A．根據原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B．量數＝質子+中子數，元素符號的上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C．主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大；

…………○…………線………

…………○…………線……………D同期元素核荷數越大金屬性越越弱最價氧化物對應水化物堿性越弱；【詳解】

○…

○※※……

題※

…根原子核外電子排布規(guī)則，該原子結構示意圖為，因此In于元

…※答…※內

……訂素周期表第五周期第IIIA族故A不合題意；質數＝質子+子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數電子數，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之為，故符合題意；

…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…位元素周期表的三周期IIIA，In位元周期表第五周期IIIA族同主族元

…

在※

…素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣）位于元素周期表第五周期第IA族同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)＜，故D符題意；綜上所述，本題應選D【點睛】本題考查原子結構與元素性質目難度不大明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……內外……4交聚物的結片如所。列法不確是圖試題第4頁，總19

表鏈長

………………○○……

……:2……:22………○…………線………

…………○…………線……………

A聚物中有基能解○…………訂…………○…………裝

○………：號…考訂………：級班○………：名姓裝

B．聚物的合反為聚應C聚物的原之丙醇由脂解獲D鄰二甲和二在合程也形類聚物的交結【案D【析【分析】將X為、為帶入到交聯(lián)聚合物結構中可知，聚合物是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過縮聚反應制備的，據此解題；【詳解】…………

校

…………

根X為、Y為

可知，與Y直相連○

學

○

構成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，故A不合題意；…………

聚物P由鄰苯二甲酸和丙三醇通過縮聚反應制備,

故不合題意；…………外內……○○……

C.油脂為脂肪酸甘油酯，其在堿條件下水解可生成脂肪酸鹽和甘油即丙三醇，故，不符合題意；乙醇的結構簡式為HO-CHCH-OH,與鄰苯二甲酸在聚合過中只能形成鏈狀結構，故D符合題意；綜上所述，本題應選D【點睛】本題側重考查有機物的結構和性質及高聚物單體以及性質的判斷意把握官能團試題第5頁，總19

232222222※訂線……323222222※……232222222※訂線……323222222※……請……22422的性質，縮聚反應的判斷，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力，難度不大。5下除試劑用確除過不及化原應是

…………○…

…………○…ABC

物（號為質FeCl溶（）NaCl溶（MgCl）Cl（HCl）

除試粉NaOH溶液稀HClH、濃H

………線………

………線………DNONO）

H、無水CaCl

……○○※…※……

題※

…AA．C．CD．D【案B

…※答…※內

……訂【析【分析】發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化

…※…※……※※…訂…合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。

○

※※

○【詳解】

……

裝…※※…與Fe反生成FeCl，2+Fe=3FeCl，此過程中的合價發(fā)生變化，涉

…

在※

…及到了氧化還原反應，故A不合題意；B.MgCl與溶液發(fā)生復分解反應MgCl+2NaOH=Mg（OH）+2NaCl的溶液可用HCl除，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B合題意；C.部分氯氣與H發(fā)反應生成氯化氫和次氯酸該飽和食鹽水除去HCl雜方法不正確，故不符合題意；D.NO與反應生硝酸和NO反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化原反應，故D不合意；

…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……綜上所述，本題應選B

內

外【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。

……○○6探草（HCO）性，行下驗（知室溫，0.1mol·L試題第6頁，總19

1

HCO

……

23425……○24222222423425……○24222222433222242224濃硫酸222222242232422232222………

…………

的pH=1.3）○

○

實

裝

試a

現…

…………

………

①②

Ca(OH)溶（酚）少NaHCO溶液

溶褪，生色淀產氣線

線…

…

③

酸KMnO溶

紫溶褪…

……

…

④

CHOH濃酸

加后生香物……○…………訂…………○…………裝…………○

○………：號…考訂………：級班○………：名姓裝…………學

由述驗得酸質對的程不確是AHCO有酸性Ca(OH)+HCOCaCO↓+2HOB．酸：HCO>HCO，NaHCO+HCONaHC+COOCHCO具有還性2MnO+5C+2Mn2+↑+8HDHCO可發(fā)生化應HOOCCOOH+2CHOHCHOOCCOOCH+2HO【案C【析【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應，據此解題；【詳解】O為元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，……

因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正；產氣泡證明有CO產生，因此可證明酸性HC＞HCO，應方程式為：HCO+2NaHCO=NaCO+2COO或HCO+NaHCO+2CO+2H，外

內

故確；…………

mol·L

HO的,說明草酸為弱酸故其參與的離子方程式中要寫其化…………○○……

學式，不能用草酸根表示，故不正確；草（又稱乙二酸），其中含羧基，因此其能發(fā)生酯化反應，反應方程式正確，故D正；試題第7頁，總19

342※訂34343線……※……※……請…342※訂34343線……※……※……請……32322本題選不正確的，應選C?！军c睛】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。

…………○………

…………○………7實測0.5?1CHCOONa溶、0.5mol·L溫變的線圖示下說正的

?1

CuSO溶以H的pH隨

…線…

…線………

…………○…

○※※……

題※

……※答…※內

……訂A隨度升，水c(H?)B．隨度升，COONa溶液?減C隨度升，CuSO溶液pH變化是K改與解衡動共作的果D隨度升，COONa溶和溶液pH均降，因為COO?、Cu2+水平移方向同【案C【析【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據此解題；【詳解】水電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中(H+-)=Kw增

…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…※……※※○○………………大，故減，但c(H

)=c(OH)，故A不合題意；

……水電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所c-)增大，醋酸根水解為吸熱過程COOH-+HOCH-,高溫度促進鹽類水解，所以-增大，故B不符合題意；

內外……C.升高溫度，促進水的電離，故

)增大；升高溫度，促進銅離子水解

○○Cu

OCu(OH)+2H，故c(H+

)增大，兩者共同作用使發(fā)變化，故C合

……試題第8頁，總19

………………

…:……:………○…………線………

…………○…………線………

題意；鹽水解為吸熱過程，升高溫促進鹽類水解，故D不合題意；綜上所述，本題應選C【點睛】本題考查弱電解質在水中的電離平衡確化學平衡常數只是溫度的函數溫度對水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關鍵類水解是高頻考點也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎題?！稹啞?/p>

○………：號…考訂………：級○…………裝…………○

班：名姓校學

○…………裝…………○……外

內……○○……

試題第9頁，總19

3223322322242第（非選題)

…………

…………請點擊修改第II卷的文字說明

○…

○…評卷人

得分

…

…二推題8抗藥瑞米的體K的合成線下已：?、⒂形飿嬘镁€表，)CH的線為（）機A能與NaCO溶反產CO，其鹽用食防。機能與CO溶液應，不生COB加氫得己。A和B反應生成C的化方程是___________反應類是___________________________。（）D中有官團__________________。（）的結簡為。（）F是一種然料經性解、化得G和。J經還可轉為。J的構式__________________。（）M是的同異體符下條的M的構式。①含2個元②M可解與溶液共熱，M最多耗NaOH（）測E和G反應到K的過中反物LiAlH和HO的用__________________（）K合成托米的程托米具反結，結簡是。試題第10，總19頁

……線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………內…………○…………

※※題※※答※※內※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請※※

……線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………○…………

…2233626543…2233626543:……

…………○…………線………

…○…………線………

【案羥基劑；水解【析

取代反應

羰基、還原……

【分析】○…………訂…………

○………：號…考訂………：級

有機物A能與碳酸鈉溶液反應產生其鹽可用于食品防腐A為苯甲酸有機物B能碳酸鈉反應，但不產生O，加得環(huán)己醇，B苯酚；苯甲酸和苯酚在濃硫酸HBO，熱條件下發(fā)生取代反應生成為；發(fā)生信息中的反應生成D為D生信息中的反應生成E為經堿性水解，酸化得和J，經原可轉化為，則G和具有相同的碳原子數和碳架，則G為J為；G和的構可推知F○…………裝…………○

班：名姓校學

○…………裝…………○

CCH=CH-CHE和先LiAlH作用下還原再解最后得到K，據此解答?！驹斀狻浚?根據以上分析為甲酸B為酚，苯甲酸和苯酚在濃硫酸，加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，學方程式為，故答案為：取代反應；；……外內……○○……

（2）D為，D中有的官能團為羰基、羥基，故答案為：羰基、羥基；（3）D發(fā)信中的反應生成E，其結構簡式為，故答案為：；（4F經性水解，酸化得和J，經原可轉化為，G和具相同的碳原子數和碳骨架，則為；為，故答案為：；試題第11，總19頁

924※訂訂線……331222223924※訂訂線……331222223222224※……請……222433（5）J，分子式為CHO，飽和度為6，其同分異構體符合條件的M①包含兩個六元環(huán)除環(huán)外還有一個六元環(huán)可水解氫氧化鈉溶液共熱時，

…………○…

…………○…1molM最多消耗，明含有酚酯的結構，則M的構簡式為

，

……

……故答案為：；（6由合成路線可知和G先在LiAlH作下還原，再水解最后得到K，故答案為：還原劑；水解；（7由合成路線可知，托瑞米芬分子中含有碳碳雙鍵，兩個苯環(huán)在雙鍵兩側為反式結

…線………

…線……………構，則其結構簡式為：，

○…

○※※……

題※

…故答案為：。評卷人得三實題9化小用如方測經理的水苯的量廢中含擾測的

…※…答……※內…※…※……※※…訂…質。

○

※※

○Ⅰ用準稱的固體制定積的amol·L?1標溶；

……

裝…※※…Ⅱ取vmL上溶，入量，加HSO酸，液色棕色

…

在※

…Ⅲ向所溶中入mL廢；Ⅳ向中入量KI；Ⅴ用b?1SO標準液定中液淺色，加2滴粉液繼續(xù)定終，消NaO溶液mL。已：ISO=2NaI+OSO和O溶液色為色（）中制液到玻儀有杯玻棒膠滴和_。（）中生應離方式_。

…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……（）中生應化方式_________________________________

內

外（）中KI前，溶顏須黃，因是。（）KI與物質量系（KI）≥6n），KI一過，由是。（）中定終的象_____________________________。試題第12，總19頁

……○○……

2322…22223242232222232212322…2222324223222223221222:33242322……

…………

…

（）水苯的量_L

?1（苯摩質：94g·mol

?1）。○……

○……

（）于Br具性質ⅡⅣ中應在閉容中行否會成測結偏?！?/p>

…

【案容量瓶、量筒

-

+-

++

=+3H…線………

…線………

Ⅱ中生成的Br與水中……○…………訂…………

○………：號…考訂………：級

苯酚完全反應后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說明有B剩，剩余Br與量KI反生成I可利用后續(xù)滴定法測量間接計算苯酚消耗的BrⅡ反應為KBrOSO=3KSO+3Br3H可知3n(KBrO)=n(Br)，Ⅱ中Br部與苯酚反應，剩余溴在Ⅳ中反應為Br+2KI=I+2KBr若剩余溴完全反應，則n(KI)≥)，推知n(KI)≥6n(KBrO)當滴入最后一滴S標溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且94(6av)30s不色揮2【析○…………裝…………○

班：名姓校學

○…………裝…………○

【分析】本題考查氧化還原反應滴定的綜合運用與溴反應快速靈敏定點難以判斷，因而制得一定量的溴分別與苯酚和KI反（溴須全反應完）與KI反應生成的I與NaS進滴定分析因而直接測出與KI反所消耗的溴而計算出與苯酚反應消耗的溴，最后根據苯酚與溴反應的系數計算廢水中苯酚的濃度?！驹斀狻浚?準確稱量KBrO固體配置溶液所需的玻璃儀器有燒杯筒玻棒膠頭滴管，一定規(guī)格的容量瓶，因而該空填容量瓶、量筒；…………

（2KBrO溶中加入和HSO，溶液顏色呈棕黃色，說明生Br

，根據缺項配……

平可知該離子方程式為BrO-5Br-

++

=+3H；……

（3苯酚和溴水反應得到白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，化學方程式為外內……

；（）該測量過程是利用定量的溴分別與苯酚和K

反應，注意溴須反應完全，且一定○○…………

量溴的總量已知，部分溴與KI反生成的I

可利用氧化還原滴定法測量，進而計算出…………

試題第13，總19頁

222232431222222222332222331322……※訂訂21122242222232431222222222332222331322……※訂訂2112224222223223132221213256231線……※……※……請……2322324與KI反的溴的消耗量將一定量溴減去與KI反應的溴的消耗量可與苯酚反應的溴的消耗量，因而一定量的溴與苯酚反應完，必須有剩余的溴與KI反，Ⅲ中反應結束時，若溶液顯黃色說明苯酚反應完，且有溴剩余，以便與KI反，故原因為Ⅱ中生成的Br與水中苯酚完全反應后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說明有Br剩，剩余Br與過量KI反，從而間接計算酚消耗的；（5中反應為KBrO+3HSO=3K3Br+O知3n(KBrO)=n(Br)Ⅱ中Br部與苯酚反應，剩余溴的量設為(Br)n(Br)>n(Br)）在Ⅳ中反應為

…………○…………線……

…………○…………線……Br，若剩余溴完全反應，則n(KI)2n(Br)，推知n(KI)≥6n(KBrO)；因而當n(KI)≥6n(KBrO)，KI一定過；（6Ⅴ中含碘的溶液內加入淀粉，溶液顯藍色，隨著NaS溶滴入，藍色變淺直至消失，因而當滴入最后一滴Na標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且變色；（7-×10mol，根據反應BrO-+5Br6H=+3H可)=3av×10mol別與苯酚和KI應算KI消耗溴的量n(Br，根據I+2NaS=2NaI+NaS可I~2NaS，Br+2I=I+2Br可知BrI可得SOmol(Br)=×10-3，再計算由苯酚消耗的溴的量，設為n(Br)=n(Br)-n(Br)=(3av-bv)×10-3mol苯酚與溴水反應的計量1數關系為~CHOHHOH)=(Br)=(av-bv-3水中苯酚的含量6(av-mol)==molvL

…………○○※…※…題※…※…答……※內…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…（）Ⅱ中生成的溴須被酚和KI進行。

完全反應掉，而溴有揮發(fā)性，反應時須在密閉容器中

※……※※○○．學小實探與AgNO溶液反。（）驗：如裝（持加儀略制SO，足SO通溶中迅反，到色液A和色淀。

……內

外①H與Cu反應的學程是___________________________________試題第14，總19頁

……○○……

22423級：學2332322322-22232324422423級：學2332322322-222323244232333232232424232434223………○………

…………○………

②劑a是。（）體中關質質析出沉B可能物（料AgSO微于；SO難溶水實二驗的成

2

、AgSO兩混…線………

…線……………○○…_…………_…：…號…考訂訂…_…………_…：……○班○………_……_………名裝姓裝…_…○○…………

①出溶于氨的子程：。②入酸沉D部溶，余量淀F推中主是，而斷中含SO。向液E中加一試，可一證B中含SO。用劑現是_________。（）據淀的存，測的生兩途：途1：實一中SO在AgNO溶中氧生AgSO，隨淀進入D。途2：實二中SO被化SO進。3實三探的產途徑①溶A中滴過鹽，生色淀證溶中有_______：上清繼滴BaCl溶，出白沉，可斷B中不SO。出斷理：。②驗的論__________（）驗中與AgNO溶液反的子程是_________________。（）據質質析與溶應可發(fā)氧還反。實一所得合放一時，Ag和SO生。（）據述驗得論__________________……

【案()CuSOO

濃硫酸或飽和的NaHSO溶……外內……

SO?HO=2Ag(NH)+O溶，產生白色沉淀，則證明中含有AgSOAg+因若含有SO，加入BaCl溶液會生成難溶的……

白色沉淀

實驗一中，在AgNO溶液中未被氧化生成AgSO；實驗二中SO2-…………

被氧化為SO2-

2Ag+SOO=Ag+

二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成○○……

亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子試題第15，總19頁

222244224422233332332233323……※訂訂23323232322322222244224422233332332233323……※訂訂233232323223223224242424232434線……※……※……請……223223【解析】【分析】本題的實驗目的是探究SO與硝酸銀溶液的反應驗過程先用銅和濃硫酸反應制備再將通硝銀溶液中對所得產物進行探究可依據元素化合物知識解答【詳解】①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：SO(濃)↑+2HO

…………○…………線……

…………○…………線……故答案為：(濃)CuSO↑；②由于燒瓶中的空氣沒有排出，反應生成的可會氧氣氧化為SO，會擾后續(xù)的實驗，所以試劑a應除去雜質的劑，可以用飽和NaHSO溶液；故答案為：飽和溶；（2溶氨水得到Ag(NH)+，離子方程式為：AgH)++SO，故答案為：AgSOHAg(NH+SO2-；②推測沉淀D為加過量稀鹽酸溶解得濾液E和量淀F則中可能含有溶解的，可加入雙氧水溶液，若加入雙氧水溶液可將亞硫酸或亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成白色的硫酸鋇沉淀，則證明B中有SO；故答案為：O，液，產生白色沉淀，則證明B中有Ag；（3入過量鹽酸產生白色沉淀含Ag+中含含AgSO，加入溶會生成難溶的白沉淀，故答案為：Ag+；因若含有Ag，加入BaCl溶會成難溶的BaSO白色沉淀；②實驗三的結論：實驗一中，在溶中未被氧化生成；驗二中，被氧化為2-；（4根據以上分析，二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀沉淀，離子方程式為：+SO+HO=SO+，故答案為：2Ag+SO+HAgSO+；（6綜合實驗一、實驗二和實驗三的分析，可以得出該實驗的結論為：二氧化硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率溶中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。故答案為氧硫與硝酸銀溶液反應生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。試題第16，總19頁

…………○○※…※…題※…※…答……※內…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……內外……○○……

224221……2224231232442212224221……2224231232442212:1222…

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評卷人

得分

四綜題…………線……

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．能源最應前的源一高氫制是前研究點（）烷蒸催重是高氫方之。①應中始應生物H和CO其質量之為∶，烷水氣應方式______________②知應中存如反：…………

O(g)=CO(g)+3H(g)H○…………訂…………○…………裝

○………：號…考訂………：級班○………：名姓裝

ii.CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)Hiii.CH(g)=C(s)+2H(g)ΔH……iii為積反，用H和ΔH計ΔH時，需利_________反應H。③應投比用n（O∶（）∶1，大于始應化計數比目是_（填母號。促進轉化b.促CO轉為COc.少炭成④CaO可去CO。體積分數CaO消率時變關如圖示從t時開始H體積分顯降單時耗_______填升”“降”或不變）。時消率為35%但失，合學程解原因__________________________