山西省臨汾市蒲縣山中鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

山西省臨汾市蒲縣山中鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.強電解質(zhì)一定可溶于水

B.弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物C.弱電解質(zhì)的導電性一定弱D.強酸、強堿不一定抑制弱酸弱堿的電離參考答案：D略2.下列有關(guān)催化劑的說法不正確的是()A．催化劑參與化學反應過程B．催化劑與化學反應速率無關(guān)C．使用催化劑改變化學反應速率D．催化劑在反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：B使用催化劑能改變化學反應速率，催化劑參與化學反應過程，在反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變。故A、C、D三項是正確的。3.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1參考答案：D略4.所有化學平衡都是一種動態(tài)平衡，下列說法中不正確的是

（

）

A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺參考答案：D略5.一定條件下的密閉容器中：△H=－905.9kJ/mol，下列敘述正確的是

(

)

A．4molNH3和5mol02反應，達到平衡時放出的熱量為905．9kJ

B．平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：D略6.、25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)參考答案：D略7.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是

A．用過濾器過濾

B．用分液漏斗分液

C．加入足量濃溴水后再過濾

D．加入適量NaOH溶液，反應后再分液參考答案：D8.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿

參考答案：A略9.下列化學反應的離子方程式正確的是A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B．將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OC．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H+==H2O+CO2↑D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋

參考答案：D略11.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：B略12.下列說法不正確的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵

B．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

參考答案：B略13.下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：D略14.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由c到d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上有大量氣泡產(chǎn)生．則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞d＞c

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據(jù)電極反應現(xiàn)象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱．解答：解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，a為負極，則金屬活動性a＞b，c、d相連時，電流由c到d，則d為負極，活動性d＞c，a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明在c極上產(chǎn)生氫氣，c極上發(fā)生還原反應，c極為正極，則活動性a＞c，b、d相連時，d極上有大量氣泡產(chǎn)生，說明在b極上產(chǎn)生氫氣，b極上發(fā)生還原反應，b極為正極，則活動性d＞b，所以四種金屬的活動性順序為a＞b＞d＞c，故選A．點評：本題考查金屬的活動性的順序強弱比較，題目難度不大，本題考查角度為形成原電池反應，注意活潑金屬做負極．15.用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是A.

HCl比CH3COOH多

B.

CH3COOH比HCl多C.

CH3COOH與HCl相等

D.

不可比參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾得到汽油和煤油。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________________；②___________________；③_________________。（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在______________________（位置）。（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。參考答案：（1）①冷凝管

②蒸餾燒瓶

③錐形瓶（2）cdabfg

（3）進水口

出水口

（4）蒸餾燒瓶支管口處

（5）防止暴沸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

，該反應的化學平衡常數(shù)為

。（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將

（填“增大”、“減小”、“不變”，下同），H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將

（3）427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應的△H

0（填“>”、“==”、“<”）。參考答案：①50%（2分），1（2分）②增大（2分），減小（2分）③﹤（略18.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加_____