山西省臨汾市襄汾縣西賈鄉(xiāng)聯(lián)合學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣西賈鄉(xiāng)聯(lián)合學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（

）A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．32克氧氣所含的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同參考答案：D略3.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是

（

）A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C略4.下列說法中正確的是

()A．6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸,說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)C．離子化合物中只含離子鍵D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl參考答案：A5.下列說法中正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水C．用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液

D．把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略6.下列有關(guān)溶液中離子的檢驗方法正確的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說明原溶液中一定含Cl－B．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，，則說明原溶液中一定含SO42－C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－D．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液含NH4+參考答案：D略7.已知在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數(shù)目(N)成正比關(guān)系(p=kN)。若將ag碳和bg氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p。則a與b的關(guān)系用一個式子表達為(A)a≤b

(B)a≥b

(C)a＜b

(D)a＞b參考答案：A略8.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯分子結(jié)合構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學(xué)性質(zhì)上不同于乙烯

C．苯分子中六個碳原子、六個氫原子完全等價，所有原子位于同一平面上D．苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)參考答案：C9.元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的某些非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．過渡元素區(qū)域參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料；B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素；D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，故不選；B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故選；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素，故不選；D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選；故選B．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，明確半導(dǎo)體材料具有的性質(zhì)，根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解答．10.已知6.0g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。11.下列電離方程式錯誤的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于強酸強堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強酸、強堿，故D錯誤。故選A。13.下圖是短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是(

)

A.離子半徑：Z<Y<XB.氫化物還原性：R<WC.X與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不反應(yīng)參考答案：D由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性S＞Cl，故B正確；C．X為O，Y為Mg，屬于活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，形成離子化合物，可能形成非極性鍵，如過氧化鎂，故C正確；D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷。本題的易錯點是C，可以聯(lián)系過氧化鈣考慮。14.下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B15.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學(xué)中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)【實驗分析】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。參考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)鈍化

(3)SO2

去除尾氣

(4)B、C

(5)①+6價S元素

+1價H元素（H+）

②濃度、溫度、反應(yīng)物的量等（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。參考答案：(1)A

C

B

D

(2)FeCl3

丁達爾效應(yīng)試題分析：（1）H2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；CO2是由分子構(gòu)成的共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，在水中與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，因此兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)，選項是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，因此兩種物質(zhì)都是氧化物，應(yīng)該是C；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，屬于化合物；NaCl是由Na和Cl兩種元素形成的化合物，兩種物質(zhì)都含有鈉元素，因此都是鈉的化合物，選項是C；NaCl是鹽；FeCl3也是鹽，因此NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)都是鹽，故選項是D。（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。①加入的物質(zhì)M是飽和FeCl3溶液，得到的紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3膠體。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)3膠體。18.（10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）

，金剛石屬于

晶體。（2）其中代表石墨的是

，其晶體中碳原子呈平面

結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaCl的是

，晶體中Na+與Cl－之間通過

鍵結(jié)合起來。（4）代表干冰的是

，它屬于

晶體，CO2分子間通過

結(jié)合起來。（5）上述物質(zhì)中前三種熔點由高到低的排列順序為

。參考答案：（1）；B；原子

（2）D；層狀

（3）A；離子鍵

（4）C；分子；范德華力（或分子間作用力）；（5）（B）>（A）>（C）略19.(16分)⑴寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（3分）

①硫酸鐵

；

②氫氧化鋇

；

③氯酸鉀

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（8分）①純堿和硫酸反應(yīng)___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石